& & & & & & & & & & & & &
Zadanie 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(Nazwisko i imiÄ™)
Razem pkt %
Punkty
Zadanie 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
Chemia nieorganiczna
Poziom: podstawowy
Punkty
Zadanie 1. (1 pkt.)
W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą:
MnO2, ZnO, CrO3, FeO, Al2O3, PbO
Zadanie 2. (2 pkt.)
Określ w jakim stosunku wagowym są połączone pierwiastki w krzemianie sodu o wzorze Na2SiO3:
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 3. (2 pkt.)
Oblicz, ile gramów waży tlen zawarty w 1,204*1023 cząsteczkach wodorotlenku glinu.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 4. (2 pkt.)
Tlenek wapnia CaO ma właściwości higroskopijne i jest stosowany do osuszania gazów. Zakreśl te gazy, które można
osuszać tlenkiem wapnia. Swój wybór krótko uzasadnij.
O2 , HCl(g) , SO2 , Cl2 , CH4 , CO2 , CO , N2O5
Uzasadnienie: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Zadanie 5. (2 pkt.)
Wykonaj odpowiednie obliczenia i uzupełnij tabelę, podając ile atomów znajduje się w każdej próbce:
Próbka Zawartość próbki Liczba wszystkich atomów
1. 4g wody
2. 0,6 dm3 amoniaku w warunkach normalnych
3. 0,25 mola azotu w warunkach normalnych
4. 1,21 * 1025 czÄ…steczek tlenku magnezu
Obliczenia:
Chemia nieorganiczna  poziom podstawowy Strona 1
Zadanie 6. (2 pkt.)
Oblicz wagowy, objętościowy i procentowy skład mieszaniny gazów, która w warunkach normalnych zawiera
0,0012m3 azotu i 3,02 *1022 czÄ…steczek tlenu.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 7. (2 pkt.)
Ustal indeksy stechiometryczne x, y, z, we wzorach związków, które biorą udział w poniższych reakcjach:
reakcja 1: 4FexSy + 11O2 Ä…ð 2Fe2O3 + 8SO2
reakcja 2: CxHyOz + 6O2 Ä…ð6CO2 + 6H2O
z & & & & & & & & & & .. y & & & & & & & & & & & .. z & & & & & & & & & & &
Zadanie 8. (3 pkt.)
Uczeń miał otrzymać chlorek miedzi (II) dowolnymi metodami. Zaplanował osiągnąć to metodami:
1) metal + kwas
2) tlenek metalu + kwas
3) tlenek metalu + tlenek niemetalu
4) wodorotlenek metalu + kwas
5) sól + sól
Którymi z w/w metod udało mu się otrzymać tę sól? Zapisz te reakcje.
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
Zadanie 9. (2 pkt.)
Tlenek glinu reaguje z kwasem solnym HCl i z zasadÄ… sodowÄ… NaOH (rozpuszczenie tlenku). Napisz odpowiednie
równania reakcji.
..............................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................................
Zadanie 10. (3 pkt.)
Napisz równania reakcji dla następujących przemian: Mg MgO Mg(OH) , Mg Mg(OH)
2 2
Chemia nieorganiczna  poziom podstawowy Strona 2
Zadanie 11. (3 pkt.)
Uzupełnij tabelę zapisując barwy wskaz
ników i odczyn roztworów w doświadczeniach:
H2S
NH3 O2 H2S NH3 O2
Woda + fenoloftaleina Woda + oranż metylowy
Barwa
Badana substancja Odczyn
fenoloftaleiny oranżu metylowego
H2S
NH3
O2
Zadanie 12. (2 pkt.)
Kwasy o więcej niż jednym atomie wodoru zdolne są odszczepiać je na drodze stopniowej dysocjacji. Dla
kwasu siarkowego(VI) można więc podać dwa schematyczne równania, napisz te równania, opisz je 
nazwij co powstało.
............................................................................................................................................................................................
. ..........................................................................................................................................................................................
Zadanie 13. (1 pkt.)
Czterech uczniów miało za zadanie przygotować 200 g 10% roztworu glukozy, mając do dyspozycji:
glukozę, wodę destylowaną, wagę laboratoryjną techniczną z kompletem odważników; cylinder miarowy;
szkiełko zegarkowe i zlewkę ( gęstość wody d = 1 g/cm3) Polecenie wykonali następująco:
Uczeń Kolejne czynności wykonane przez uczniów
I Odważył glukozę na szkiełku zegarkowym, odważkę wsypał do cylindra miarowego,
wlewał wodę destylowaną aż objętość roztwory osiągnęła 200 cm3 i wymieszał.
II Odważył glukozę na szkiełku zegarkowym, odważkę wsypał do zlewki, dodał 200 g
wody destylowanej i wymieszał
III Obliczył potrzebną masę glukozy i masę wody; odważył obliczoną masę glukozy na
szkiełku zegarkowym wsypał odważkę do glukozy do zlewki, dodał 180 cm3 wody
destylowanej i wymieszał
IV Obliczył masę glukozy, odważył glukozę na szkiełku zegarkowym, odważkę glukozy
wsypał do zlewki, dodał 200 cm3 wody destylowanej i wymieszał
Wskaż, który uczeń wykonał prawidłowo polecenie:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Zadanie 14. (2 pkt.)
Masa cząsteczkowa siarczanu (VI) pewnego II-wartościowego metalu wynosi 161u. Wyznacz wzór sumaryczny tego
zwiÄ…zku. Co to za metal?
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Chemia nieorganiczna  poziom podstawowy Strona 3
Zadanie 15. (3 pkt.)
Jaka objętość dwutlenku węgla należy przepuścić przez roztwór wodorotlenku wapnia aby otrzymać 200g węglanu
wapnia?
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 16. (2 pkt.)
Wyznacz wzór hydratu siarczanu (VI) miedzi (II), zawierającego 16,33% siarki.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 17. (2 pkt.)
Oblicz ile dm3 wydzieli siÄ™ wodoru w reakcji 12g magnezu (Mg) z kwasem solnym (HCl)?
Obliczenia:
Reakcja: Mg +2 HCl Ä…ð MgCl2 + H2
Odpowiedz
:
Informacja do zadań 18, 19, 20:
W tabeli przedstawiono zależność rozpuszczalności glukozy w 100g H2O od temperatury.
Temperatura [0C] 0 20 40 60 80
Rozpuszczalność g/100g H2O 49 91 161 277 441
Zadanie 18. (3 pkt.)
Do 20g wody o temperaturze 200C dodano 18g glukozy. Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, czy otrzymany
roztwór jest nasycony, czy nie.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Chemia nieorganiczna  poziom podstawowy Strona 4
Zadanie 19. (2 pkt.)
Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu glukozy w temperaturze 400C.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 20. (2 pkt.)
Na podstawie danych narysuj wykres zależności rozpuszczalności glukozy od temperatury.
Zadanie 21. (4 pkt.)
W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory K2CO3 , K2SO4 , KBr. Z wykorzystaniem tablicy rozpuszczalności
zaprojektuj reakcje strąceniowe pozwalające na rozróżnienie tych soli, podając: a) wzory użytych odczynników, b)
kolejność dodawania odczynników wraz z uzasadnieniem oraz c) napisz skrócone jonowe równania reakcji.
Chemia nieorganiczna  poziom podstawowy Strona 5
Zadanie 22. (1 pkt.)
2-ð +ð
Dane sÄ… jony CO3 i NH4
Zaklasyfikuj je do kwasów lub zasad według teorii BrQ
nsteda. Uzasadnij swoją decyzję, pisząc odpowiednie równania
reakcji:
Zadanie 23. (1 pkt.)
Aby sporządzić 220 g 10% roztworu chlorku sodu należy zmieszać (podkreśl prawidłową odpowiedz
):
A. 22 g czystego NaCl i 198 g wody,
B. 26 g NaCl zawierającego 15,4% rozpuszczalnych zanieczyszczeń i 194 g wody,
C. 176 g 12% roztworu NaCl i 44 g 2% roztworu tej soli,
D. we wszystkich przypadkach otrzyma się żądany roztwór soli.
Zadanie 24. (3 pkt.)
Oblicz ile cm3 wody należy dodać do 30g 10% roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 5%?
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Zadanie 25. (3 pkt.)
Zmieszano 50cm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku potasu z 20cm3 0,2-molowego roztworu kwasu
azotowego(V). Określ odczyn otrzymanego roztworu. W tym celu wykonaj odpowiednie obliczenia.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Chemia nieorganiczna  poziom podstawowy Strona 6
Zadanie 26. (1 pkt.)
W roztworze wodnym znajdują się 3 mole kationów magnezu, 8 moli anionów azotanowych (V) oraz kationy sodu.
Na podstawie podanych informacji podaj wzory sumaryczne soli oraz liczby moli poszczególnych soli, które zostały
rozpuszczone w roztworze wodnym.
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Zadanie 27. (4 pkt.)
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 11,1g chlorku wapnia w 200cm3 wody, jeśli gęstość
otrzymanego roztworu wynosi 1,05g/cm3.
Obliczenia:
Odpowiedz
:
Chemia nieorganiczna  poziom podstawowy Strona 7
B R U D N O P I S
Chemia nieorganiczna  poziom podstawowy Strona 8