Pytania egzaminacyjne 7

1. Podaj definicję ogniwa, półogniwa (elektrody). Wymień poznane typy elektrod i krótko je scharakteryzuj.

2. Podaj reakcje zachodzące na elektrodzie kalomelowej. Jak działa elektroda szklana?

3. Podaj równanie reakcji zachodzącej w ogniwie zbudowanym z elektrody Sn/Sn²⁺ (E⁰ = -0,14 V)
   i Zn/Zn²⁺ (E⁰ = -0,76 V), zapis schematyczny ogniwa oraz oblicz standardową siłę elektromotoryczną.

4. Podaj wzór Nernsta, kiedy znajduje on zastosowanie?

5. Jakie reakcje elektrochemiczne zachodzą podczas rozładowania akumulatora ołowiowego. Podaj schematyczny zapis tego akumulatora - ogniwa

6. Co to jest szereg elektrochemiczny metali, w jaki sposób go zbudowano?

7. Wyjaśnij, co to jest elektroliza oraz przedstaw równania elektrolizy następujących związków chemicznych: a) HCl, b) H₂SO₄, c) wodny roztwór NaOH, d) wodny roztwór KCl, e) wodny roztwór CuSO₄.

8. Podaj prawa elektrolizy Faradaya.

9. Ile gramów miedzi wydzieli się na katodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu CuSO₄ prądem o natężeniu 3 A w czasie 30 min.

10. Jaki ładunek elektryczny w faradayach potrzebny jest do rozładowania: 1 mola Fe²⁺, 1 mola Fe³⁺, 2 moli Pb⁴⁺, 0,5 mola Cu²⁺?

11. Obliczyć łączną objętość gazów (warunki normalne) otrzymanych z elektrolizy 90 g wody.