1. Stężenie procentowe

1. Ile soli znajduje się w 0,5 kg roztworu o stężeniu 2%?

2. Ile gramów Na₂S znajduje się w 0,5 dm³ roztworu 8-procentowego o gęstości 1,09 g/cm³?

3. 1dm³ wody nasycono tritlenkiem siarki (T=298 K, p=1081 hPa). Po przerwaniu nasycania masa roztworu wynosiła 1180 g. Obliczyć stężenie procentowe kwasu H₂SO₄ w otrzymanym roztworze.

4. 500 dm³ amoniaku, w T=300^oC i pod ciśnieniem 1 MPa, rozpuszczono w 1 dm³ wody destylowanej. Obliczyć stężenie procentowe roztworu amoniaku.

5. Ile wynosi stężenie procentowe roztworu KHCO₃, w którym na 10 moli wody przypada 1 mol soli?

6. W 30g wody rozpuszczono 6 g mieszaniny zawierającej 40% NaBr i 60% KBr. Obliczyć stężenia procentowe obu soli.

II. Stężenie molowe

7. W 150 cm³ roztworu znajduje się 50 g chlorku CaCl₂. Obliczyć stężenie molowe roztworu.

8. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234 g siarczku Na₂S w 6 dm³ wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/cm³.

9. Obliczyć objętość 10-molowego roztworu H₂SO₄ niezbędną do przeprowadzenia 2 moli Ca₃(PO₄)₂ w Ca(H₂PO₄)₂.

10. Ile gramów NaMnO₄, zawierającego 10% zanieczyszczeń, potrzeba do sporządzenia 200 cm³ 0,1-molowego roztworu?

11. Roztwór wodny MgHPO₄ zawiera 0,1 mola P₂O₅ w 1 dm³. Obliczyć stężenie molowe roztworu tej soli.

12. Ile dm³ chloru (warunki normalne) potrzeba do wyparcia jodu z 0,4 dm³ 0,25-molowego roztworu jodku sodu?

13. Roztwór o objętości 250 cm³ sporządzono w ten sposób, że rozpuszczono 12 g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3 mol. Obliczyć stężenia molowe obu składników roztworu.

III. Przeliczanie stężeń

14. Oblicz stężenie molowe 96-procentowego kwasu H₂SO₄ o gęstości 1,84 g/cm³.

15. Oblicz stężenie procentowe H₂O₂ w 11,6 molowym perhydrolu o gęstości 1,13 g/cm³.

16. Ile moli H₂SO₄ znajduje się w 150 cm³ 25-procentowego roztworu o gęstości 1,2 g/cm³

17. Obliczyć stężenie masowe 0,002-procentowego alkoholowego roztworu jodu. Gęstość roztworu przyjąć za równą gęstości rozpuszczalnika. Gęstość alkoholu etylowego wynosi 0,79 g/cm³.

18. Który roztwór ma większe stężenie procentowe: 2,33-molowy H₂SO₄ (d=1,14 g/cm³), czy 2,33-molowy HNO₃ (d=1,08 g/cm³)

19. Obliczyć stężenie procentowe i molowe kwasu solnego otrzymanego po rozpuszczeniu 67,5 dm³ chlorowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych , w 440 g wody, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosi 1,1 g/cm³.

20. Ustalić wzór sumaryczny związku zawierającego 30,7% manganu, 15,7 % azotu oraz tlen, jeżeli wiadomo, że 20-procentowy roztwór wodny tego związku ma gęstość 1,17 g/cm³ i jest roztworem 1,3-molowym.

IV. Rozpuszczalność

21. Ile wody zawiera 0,5 kg nasyconego roztworu pewnej substancji, jeżeli jej rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 105 g.

22. Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu KNO³ o gęstości 1,16 g/cm³, jeżeli rozpuszczalność tej soli wynosi 32 g.

23. Rozpuszczalność AgI w temperaturze 298 K wynosi 3,4 * 10^-7 g. Obliczyć, ile jonów srebra zawiera 1 mm³ jego nasyconego roztworu.

V. Mieszanie roztworów

24. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 69,2-procentowy kwas HNO₃ (d=1,41 g/cm³) z jego roztworem 2,5-molowym, aby otrzymać roztwór ok. 10,5-molowy?

25. Zmieszano 10 g 10-procentowego roztworu z 20 g 2,5-procentowego roztworu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

26. Ile litrów roztworu o stężeniu 10 kg/m³ należy dodać do 200 L roztworu o stężeniu 2 kg/m³, aby otrzymać roztwór o stężeniu 6 kg/m³?

27. Woda królewska jest mieszaniną stężonych kwasów HCl i _HNO3, najczęściej w stosunku 3 mole HCl na 1 mol HNO₃. Obliczyć, w jakim stosunku: a) masowym, b) objętościowym należy zmieszać 36,5-procentowy HCl (d=1,18 g/cm3) z 63-procentowym HNO₃ (d=1,39 g/cm³), aby otrzymać wodę królewską o podanym wyżej składzie.

VI. Rozcieńczanie roztworów

28. Ile gramów wody i ile gramów stężonego kwasu solnego (36%) należy zmieszać, aby otrzymać 200 g 10-procentowego roztworu.

29. Do jakiej objętości wody należy wlać 100 cm³ 0,5-molowego kwasu solnego, aby otrzymać roztwór 0,1-molowy?

30. Oblicz stężenie molowe roztworu, otrzymanego przez rozcieńczanie 200 g 6-proentowego roztworu MgSO₄ do objętości 500cm³.

31. Jaką objętość 0,15-molowego NaOH można otrzymać z 0,25 dm³ 0,75-molowego NaOH w wyniku rozcieńczania.

VII. Zatężanie roztworów

32. Ile wody należy odparować z 200 cm³ 0,1-molowego roztworu, aby otrzymać roztwór 2-molowy?

33. Obliczyć stężenie procentowe roztworu, otrzymanego po dodaniu 10 g substancji do 25 g roztworu 10-procentowego.