Ćwiczenie 47, Ćwiczenie 47, MAŁGORZATA


ĆWICZENIE 47

Temat: Wyznaczanie współczynnika chemicznego miedzi za pomocą elektrolizy

Masa elektrody przed doświadczeniem

m1

[g]

208,430

Masa elektrody po doświadczeniu

m2

[g]

208,690

Masa wydzielonej miedzi

mCu

[g]

0,260

Objętość wydzielonego wodoru

V

[cm3]

100

Temp. wydzielonego wodoru (pokojowa)

T

[K]

296,15

Ciśnienie nasyconej pary wodnej w temp. T

pn

[kPa]

2,81

Ciśnienie atmosferyczne

pa

[kPa]

100,30

Wysokość słupa elektrolitu

h.

[mm]

44

Ciśnienie wydzielanego wodoru

pH

[kPa]

97,02

Gęstość wodoru w warunkach normalnych

dH

[kg/m3]

0,090

Objętość wydz. wodoru w war. normalnych

VH

[cm3]

88,34

Masa wydzielanego wodoru

mH

[g]

0,0087

Równoważnik chemiczny wodoru

RH

[g]

1,008

Równoważnik chemiczny miedzi

RCu

[g]

30,12

Wartość tablicowa równoważ. chem. Miedzi

Rtab

[g]

31,8

Błąd bezwzględny wzgl. wartości tablicowej

ΔRtab

[g]

1,68

Błąd względny wzgl. wartości tablicowej

ΔRtab/Rtab

[%]

5,2

Błąd względny z rachunku błędów

ΔRCu/RCu

[%]

9,9

Podczas elektrolizy zachodzą procesy odwrotne do przemian zachodzących w czasie pracy ogniwa (przepływ prądu wywołuje reakcje elektrodowe). Elektroliza polega na uporządkowanym ruchu jonów w polu elektrycznym wraz z przemianami zachodzącymi na elektrodach. Podczas tego procesu następują prawie zawsze zmiany stężenia w obszarach elektrolitu sąsiadujących z elektrodami. W czasie elektrolizy w polu elektrycznym między elektrodami wędrują jony dodatnie (kationy) w kierunku katody , która jest połączona z ujemnym biegunem źródła, a jony ujemne (aniony) w kierunku anody, która jest połączona z dodatnim biegunem źródła prądu stałego. Podczas elektrolizy kationy pobierają elektrony z powierzchni katody (ulegają redukcji). Jednocześnie z procesami chemicznymi na powierzchni katody zachodzą procesy chemiczne na powierzchni anody. Aniony oddają powierzchni anody elektrony (ulegają utlenieniu).

Pierwsze prawo Faradaya

Masa substancji na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do ładunku elektrycznego przepuszczanego przez roztwór elektrolitu.

m = k*Q

m = k*I*t

gdzie:

m- masa substancji w gramach wydzielona na elektrodzie

k- gramorównoważnik elektrochemiczny, liczbowo równy masie substancji wydzielonej podczas przepływu prądu o natężeniu 1 ampera w czasie 1 sekundy (1C=1A*1s)

Q- ładunek

I-natężenie prądu (amper)

T- czas (sekundy)

Wykonanie ćwiczenia

Elektrolizę przeprowadzamy w naczyniu zwanym woltametrem, zawierającym elektrolity i elektrody. Do wyznaczenia równoważnika chemicznego miedzi używane są dwa woltametry połączone szeregowo- miedziowy oraz wodorotlenowy. W woltametrze miedziowym elektrody miedziane są w wodnym roztworze siarczanu miedzi CuSO4. Aby zrealizować doświadczenie musimy oczyścić dokładnie papierem ściernym obie powierzchnie katody miedzianej następnie musimy spłukać katodę wodą i wysuszyć. Potem ważymy katodę z dokładnością do 10mg. Woltametr wodorotlenowy składa się z wanny z roztworem kwasu siarkowego i dwóch kalibrowych cylindrów, które napełniamy całkowicie roztworem kwasu siarkowego zamykamy kartką papieru odwracamy dnem do góry i wkładamy do wanny. Do cylindrów doprowadzone są dwie elektrody niklowe. Po podłączeniu włączamy zasilacz do prądu stałego i ustawiamy taką wartość napięcia aby intensywność elektrolizy była umiarkowana. Podczas elektrolizy na katodzie woltametru miedziowego osadza się miedz, a na katodzie woltametru wodorotlenowego wydzielają się jony wodoru

Obliczenia :

Obliczam masę wydzielonego wodoru

p = pa-pn*ρgh = 100,3 - 1*2,81*0,044 = 97,45*0,432 = 97,02

V0 = (pVT0)/(Tp0)= (97,02*273,15*100)/(296,15*101,3) = 88,34

mH = V0*d0 = 97,02*0,09*10-6= 0,0087 g

równoważnik chemiczny miedzi:

RCu = (mCu/mH)*RH = (0,260*1,008)/0,0087 = 30,12

Rachunek błędu:

ΔV = 1 cm3=10-6 m3

Δh = 1mm = 0,001 m

Δp = 0,01kPa = 10Pa

ΔT = 1 K

Δp = Δpa-Δpn*ρgΔh

Δp = 10Pa+180Pa+1000kg/m3*9,81m/s2*0,001m = 199,81Pa

Δpn= pn (T+1) - pn(T) = 2,99 - 2,81 = 0,18kPa

ΔV0 = V0 (ΔV/V+Δp/p+ΔT/T) = 88,34*(1/100+199,81/97020+1/296,15) = 2,2 cm3

ΔmH0,09*2,2*10-6

ΔRCu /RCu= ΔmCu/mCu+Δ mH/mH= 0,099

ΔRCu /RCu=9,9%



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Ćwiczenie 10, Ćwiczenie 10 (3), MAŁGORZATA PAPIEROWSKA
Ćwiczenie 67, Ćwiczenie 67 (5), Małgorzata Papierowska
Ćwiczenie 44, Ćwiczenie 44, Małgorzata
Ćwiczenie 52, Ćwiczenie 52 (2), Małgorzata Papierowska
Ćwiczenie 52, Ćwiczenie 52 (7), Małgorzata Papierowska
Ćwiczenie 44, Ćwiczenie 44 (1), Małgorzata
Ćwiczenie 47, Ćwiczenie 47 (2), MICHAŁ IiKŚ
Ćwiczenie 47, Ćwiczenie 47 (6), Agnieszka Wojakowska
47, Cwiczenie 47, _Piotr Biernat _
Cwiczenie 47 (1), 2.Elektryczność
Ćwiczenie 47, Prz inf 2013, I Semestr Informatyka, Fizyka, SPRAWOZDANIA DUZO, laboratorium
Ćw nr 47, Ćwiczenie 47, Ćwiczenie 47
Ćwiczenie 47
Mechanika - Dynamika, cwiczeniadynamika13, Przykład 47
Teoria - skrót, Ćwiczenie 47

więcej podobnych podstron