Pytania na egzamin

ANALIZA WAGOWA

1. W jakich warunkach należy wytrącać osad koloidalny do celów analizy wagowej i dlaczego?

2. Opisz w jaki sposób powstaje osad koloidalny, podaj przykłady, uzasadnij warunki sprzyjające ilościowemu wytrąceniu osadu koloidalnego w możliwie czystej postaci.

3. Jak powstaje osad krystaliczny, jak należy strącać osad krystaliczny do celów analizy wagowej, jakie niekorzystne zjawiska towarzyszą strącaniu takiego osadi i jak im zapobiec?

4. Opisz wpływ obcego i wspólnego jonu na rozpuszczalność osadów.

ALKACYMETRIA

1. Narysować krzywą miareczkowania roztworu węglanu sodowego oraz kwasu fosforowego roztworem NaOH.

2. Wyjaśnij dlaczego węglan sodowy (sól) można miareczkować jako zasadę? Omów metody oznaczania składu mieszanin zawierających węglan sodowy za pomocą miareczkowania acydymetrycznego wobec dwóch wskaźników, w tym środki ostrożności niezbędne do uzyskania prawidłowego wyniku.

3. Czy kwasy o K_a < 5·10^-7 można oznaczać alkacymetrycznie? W jaki sposób?

4. Co wiesz na temat alkacymetrycznego oznaczania

1. azotu w związkach organicznych,

2. magnezu,

3. fosforanów.

REDOKSYMETRIA

1. Omów jodometryczną metodę oznaczania utleniaczy: sposób postępowania, titrant, substancje podstawowe, wskaźnik, ograniczenia.

2. Zastosowanie bromianometrii w analizie ilościowej.

3. Opisz krótko zasadę oznaczanie chloranów. Napisz reakcję, wyprowadź wzór na obliczenie masy chloranów w zadaniu.

4. Omów nadmanganianometryczną metodę oznaczania żelaza(II). Na podstawie odpowiednich równań Nernsta wyjaśnij zależność dodawania mieszaniny kwasu fosforowego i siarczanu manganu(II) do miareczkowanego roztworu Fe²⁺.

5. a) Przedstaw równania reakcji połówkowych oraz równania Nernsta dla następujących układów redoks: Br₂/Br^-, [Zn(OH)₄]^2-/Zn, IO₃^-/I₂.

b) Przedyskutuj zależność potencjału układu redoks od pH, reakcji kompleksowania i reakcji strącania osadu. Podaj stosowne przykłady. Które z układów wymienionych w podpunkcie (a) wykażą zależność potencjału redoks od pH?

1. Zdefiniuj potencjał normalny E⁰ oraz formalny E^0', wyjaśnij różnicę.

6. Narysuj krzywą miareczkowania szczawianów roztworem KMnO₄. Podaj wzory na wyznaczenie punktów na krzywej przed, po i w PR.

7. Nadtlenek wodoru możemy oznaczyć manganianometrycznie. Zapisz reakcję i podaj wzory do obliczenia potencjału układu przed, po i w PR dla tego oznaczenia.

8. Omów chromianometryczną i nadmanganianometryczną metodę oznaczania żelaza(II), porównaj ich wady i zalety.

9. Jaką zależność przedstawia krzywa miareczkowania redoksymetrycznego i od czego zależy wielkość skoku miareczkowania?

10. Czy wytrącenie osadu lub reakcja kompleksowania ma wpływ na potencjał układu redoks?

11. Jaka jest zasada doboru wskaźników redoks?

12. Jaki jest podział substancji, które oznacza się jodometrycznie i dzięki czemu jest on możliwy?

METODY STRĄCENIOWE

1. Jakie jest zastosowanie wskaźników adsorpcyjnych w analizie strąceniowej? Podaj przykłady.

2. Omów jedną z metod argentometrycznego oznaczania jonów chlorkowych: sposób postępowania, titrant, wskaźnik, sposób detekcji punktu końcowego, ewentualne problemy i sposób ich rozwiązania, zakres stosowalności metody.

3. Dlaczego w metodzie Volharda oznaczania tiocyjanianów nie miareczkuje się bezpośrednio AgNO₃ tylko dodaje jego nadmiar, który następnie się odmiareczkowuje.

4. Jak się oblicza wykładnik stężenia jonów X^- przed PR miareczkowania, w PR miareczkowania i po przekroczeniu PR miareczkowania?

5. Na czym polega działanie wskaźników adsorpcyjnych?

KOMPLEKSOMETRIA

1. Od czego zależy wielkość skoku miareczkowania w kompleksometrii i jak się oblicza pM przed osiągnięciem punktu równoważności, w punkcie równoważności PR i po przekroczeniu PR?

2. Czym się różni stała trwałości od warunkowej stałej trwałości?

3. Metalowskaźniki w kompleksometrii. Zasada działania.

4. Narysować wzór strukturalny EDTA i napisać reakcję z jonem cynku.

5. Wyjaśnij zależność przebiegu reakcji jonów metali z wersenianem dwusodowym od pH.

6. Wyjaśnij zależność przebiegu reakcji jonów metali z wersenianem dwusodowym EDTA od pH. Omów zasadę działania wskaźników kompleksometrycznych. Jak oznacza się kompleksometrycznie jony Bi³⁺ i Al³⁺, a jak oznacza się obok siebie jony Mg²⁺ i Ca²⁺, dlaczego?

7. Techniki miareczkowania kompleksometrycznego.

---