1. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 1 molowy roztwór chlorku cynku z 1 molowym roztworem zasady sodowej, aby po reakcji nie było osadu?
A/ 1:2 B/ 1:1 C/ 4:1 D/ 1:4
2. Do 3 probówek zawierających roztwór AgNO3 dodano:
Do I roztwór NaCl
Do II roztwór KBr
Do III roztwór KI
W poszczególnych probówkach wytrącił się osad
A/ I i II biały, serowaty, III żółty
B/ I,II,III biały serowaty
C/ I kremowy, II i III biały
D/ I biały, serowaty, II kremowy, III żółty
3. Do każdego z 3 roztworów zawierających po 1 molu
I NaOH II NH3 III Ca(OH)2
dodano 6,02 *1023 cząsteczek HCl. Roztwór o pH=7 otrzymano w roztworze:
A/ w I B/ w II C/ w III D/ w I i III
4. Do roztworu elektrolitu dodano wodę. Stała dysocjacji elektrolitu:
A/ zmalała B/ wzrosła
C/ nie uległa zmianie D/ wzrosła lub zmalała w zależności od elektrolitu
5. W 3 naczyniach znajdują się roztwory kwasów o jednakowych stężeniach molowych
I HCl II HNO2 ( K=2*10-4) III HCN (K=7,2*10-10)
A/ we wszystkich jednakowe
B/ największa w II, a najmniejsza w I
C/ największa w I, a najmniejsza w II
D/ największa w I, a najmniejsza w III
6. Po zmieszaniu z wodą octanu sodu:
A/ nie zachodzi żadna reakcja
B/ zachodzi reakcja między cząsteczkami wody i octanem sodu
C/ zachodzi reakcja między cząsteczkami H2O i anionami octanowymi
D/ zachodzi reakcja między cząsteczkami wody i kationami sodu
7. W której probówce wydzieli się gaz?
HCl NaOH HCl H2SO4
I II III IV
Ca(OH)2 NH4Cl K2CO3 NaOH
A/ III B/ II i III C/ I i III D/ II i IV
8. Para substancji która nie przereaguje ze sobą:
I KCl + HNO3 II AgNO3 + KI III KOH + HNO3 IV KOH + CuSO4
V Na2SO4 + HCl VI Ba(NO3)2 + H2SO4 VII Al(OH)3 + KOH VIII Ba(NO3)2 + NaCl
A/ I,V,VIII B/ I,III,VII C/ III,V,VI D/ III,VII,VIII
9. W których z podanych niżej równań woda zachowuje się jak kwas, a w których jak zasada w ujęciu teorii Bronsteda?
I HSO4- + H2O ⇒ H3O+ + SO42-
II SO32- + H2O ⇒ HSO3- + OH-
III NH3 + H2O ⇒ NH4+ + OH-
IV H2S + H2O ⇒ H3O+ + HS-
V CH3COO- + H2O ⇒ CH3COOH + OH-
|
Kwas |
Zasada |
A |
II,III,V |
I,IV |
B |
II,III,IV |
I,V |
C |
I,IV |
II,III,V |
D |
III,V |
I,II,IV |
10. Który zbiór substancji zawiera wyłącznie kwasy, a który wyłącznie zasady?
I HCl, HNO3, H2SO4 II NH3, OH-, Cl- III H3O+, HNO2, HSO3-
IV CH3COO-, NaOH, H2O V H+, H3O+, NH4+ VI OH-, S-2, NH3
|
Kwas |
Zasada |
A |
I,III,V |
II,IV,VI |
B |
I,V |
II,VI |
C |
I,VI |
II |
11. W roztworach kolejnych doświadczeń dodano:
I wody II mocnego kwasu
W wyniku tych doświadczeń stopień dysocjacji słabego kwasu uległ
A/ w I obniżeniu, w II podwyższeniu
B/ w I podwyższeniu, w II podwyższeniu
C/ w II obniżeniu, w I podwyższeniu
12. pH 0,001 molowego roztworu amoniaku, którego α=10% wynosi:
A/ 8 B/ 10 C/ 11 D/ 12
13. Roztwory AgNO3, Na2S, K2CO3 odróżnisz
A/ papierkiem uniwersalnym
B/ dodając NaOH
C/ dodając HCl
D/ wszystkimi metodami
14. Jaki związek dodano do Na2S jeśli podczas reakcji wydzielił się H2S?
A/ FeCl2 B/ HNO2 C/ H2CO3 D/ H2SO4
15. Jeżeli zwiększymy stężenie H+ to:
A/ wzrośnie wartość pH roztworu
B/ wzrośnie stężenie jonów wodorotlenowych
C/ zmaleje wartość pH roztworu
D/ roztwór stanie się mniej kwaśny
16. Do ilościowego wytrącenia Fe(OH)3 z 50cm3 roztworu chlorku żelaza (III) o stężeniu 0,2 mol/dm3 należy użyć zasady:
A/ 20 cm3 B/ 40cm3 C/ 60cm3 D/ 120cm3
17. Do probówek z wodą dodano P2O5, Ca, NaNO3, Zn(OH)2, K2CO3, SiO2, NO, AgNO3. Które z
przyporządkowań jest prawdziwe?
|
Kwaśny |
Zasadowy |
Obojętny |
A |
I,IV,VIII |
II,V |
III,IV,VI,VII |
B |
I,VIII |
II,V |
III,IV,VI,VII |
C |
I,VI,VII |
III,IV |
II,V,VIII |
18. Która z reakcji obrazuje hydrolizę kationową.
A/ Na2O + H2O ⇒ 2Na+ + 2OH-
B/ Fe+2 + 2H2O ⇒ Fe(OH)2 + 2H+
C/ SO32- + H2O ⇒ HSO3- + OH-
D/ SO2 + H2O ⇒ 2H+ + SO42-
19. Do roztworu w którym ustaliła się równowaga AgCl ⇔ Ag+aq + Cl-aq dodano roztworu chlorku sodu. W
wyniku tego:
A/ wzrosło stężenie jonów Ag+
B/ zmalało stężenie jonów Ag+
C/ brak jest zmiany stężenia jonów Ag+
D/ nastąpił wzrost, a następnie spadek stężenia jonów Ag+
20. Aby uzyskać roztwór o pH>0 można rozpuścić w H2O
A/ siarczek potasu
B/ siarczan (VI) potasu
C/ azotan (V) potasu
D/ chlorek miedzi (II)
21. W wyniku zmieszania poniższych substancji osad nie wytrąci się w:
A/ CdSO4 i Na2S
B/ AgNO3 i NaCl
C/ CuCl2 i NaOH
D/ Na2S i NH4Cl
22. Wybierz zbiór soli nie ulegający hydrolizie.
A/ CaCl2, CH3COOK, PbSO4
B/ Na2CO3, BaCl2, NH4Cl
C/ NaNO2, (NH4)2S, Al2(SO4)3
D/ KI, Zn(NO3)2, Na2S