Opracowanie wyników:

1) Wartości potrzebne do dalszych obliczeń ( rozpuszczalność z tablic)

- gęstość KCl d=1,18g/cm³

- masa molowa KCl= 74,5 g/mol

- rozpuszczalność KCl 34,2g w 100g wody

- gęstość NH₄NO₃ d=1,32g/cm³

- masa molowa NH₄NO₃ =80g/mol

- rozpuszczalność NH₄NO₃ 189,9g w 100g wody

2) Obliczanie stężeń molowych dla roztworów nasyconych.

- dla KCl

1cm³ - 1,18g 100cm³ wody + 28,9cm³KCl=128,9cm³ 1mol-74,5g

X - 34,2g 128,9cm³-34,2g X- 265,3g

X=28,9 cm³ 1000cm³-X X=3,56 M

X=265,3g

- dla NH₄NO₃

1cm³ - 1,32g 100cm³ wody + 143,9cm³ NH₄NO₃=243,9cm³ 1mol-80g

X - 189,9g 243,9cm³-189,9g X- 778,6g

X=143,9 cm³ 1000cm³-X X=9,73 M

X=778,6g

3) Rysuję wykres zależności SEM ogniwa od stężenia soli

4) Z wykresu odczytuję, że wartość SEM ogniwa z kluczem elektrolitycznym jest najmniejsza i nie ulega dalszej zmianie dla roztworów nasyconych NH₄NO₃ i KCl.

5) Obliczam potencjał dyfuzyjny na granicy zetknięcia się badanych roztworów HCl.

Korzystam ze wzoru: E_d=E₁-E₃

E_d- potencjał dyfuzyjny

E₁- potencjał ogniwa bez klucza (0,813 V)

E₃- potencjał ogniwa z kluczem

Dla KCl

Ed=0,813-0,522=0,291 V

Dla NH₄NO₃

Ed=0,813-0,515=0,0298 V

6) Z przeprowadzonego przeze mnie doświadczenia wynika ,że potencjał dyfuzyjny dla klucza KCl wynosi 0,291 V ,a dla NH₄NO₃ 0,298 V. Jak łatwo zauważyć wartość SEM oraz potencjału dyfuzyjnego jest uzależniona od roztworu znajdującego się w kluczu elektrolitycznym. Porównując wyznaczone przeze mnie potencjały dyfuzyjne można zauważyć, że dla KCl jest mniejszy niż dla NH₄NO₃ . Można też zauważyć, że potencjał ogniwa maleje wraz ze wzrostem stężenia roztworu w kluczu do pewnej wartości granicznej, jakim jest roztwór nasycony.

---