Teoria zderz-w wyn en wewn drobiny są na tyle blisko że mogą ze sobą oddział i jedne wiąz pęk a inne powst

En aktywacji-musi być dostar aby powstał kompleks aktywny

Kompleks aktywny-nietrwałe poł At powst podczas przemia cząst substrat w produkty

Rea egzoen-en substr większa od en prod

R endoen-en substr mniejsza od prod

Stan równowagi-w proces odw zach w naczyniach zamknięt. Stan w którym przestają zmieniać się stężenia reagentów

Prawo działania mas-

K=[C]*[D]/[A]*[B]

K-stężeniowa stała reakcji-stos il stęż molow prod do il stęż mol substr poniesion do potęg równych współczynnikowi w równaniu reakcji

Elektrolity-subs które po rozp w wodzie przew prąd, ulegają dysocj elektrolitycznej

Hydratacja-otoczenie cz wody atom w roztw i tworz anionów

Dysocjacja elektrolit-samorzutny i odwracal proces Pol na rozpadzi na jony cząst elektrolit pod wpływem wody

Stała równowagi-stos ilocz stęż prod do il stęż subst posniesion do opdow potęgi

Stała dysocjacji-wskaźn mocy elektrol. stała równowagowa opisująca dysocjacje

α-miara mocy słabego elektrolitu

L=Czdys/C*100%

PH-wykładnik jonów wodor. Wartośc potęgi ze znakiem ujemny do której należy podnieść liczbę 10 aby uzyskać stęż kationu H2

---