Sprawozdanie nr 9

Alkacymetria. Oznaczanie kwasu solnego.

1. Celem doświadczenia jest oznaczenie miana kwasu solnego 0,1M zasadą sodową oraz policzenie zawartości czystego kwasu solnego w badanej próbie.

2. Korzystałam z probówek, biurety, kolb stożkowych, pipet, statywu, zlewki oraz z następujących odczynników: badany roztwór kwasu solnego, 0,1 M zasada sodowa, woda destylowana, wskaźnik - oranż metylowy.

Do analizy otrzymałam roztwór kwasu solnego. Pipetą pobrałam do dwóch kolb po 10 cm³ otrzymanego roztworu. Następnie do każdej z kolb dodałam 3 krople oranżu metylowego. Badany roztwór zabarwił się na malinowy kolor - co wskazuje o kwaśnym odczynie roztworu. Biuretę napełniłam mianowanym roztworem zasady sodowej ( do pewnej objętości ). Następnie umieściłam pierwszą kolbę z badanym roztworem kwasu solnego pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie mojej próby do zmiany zabarwienia z koloru malinowego na kolor pomarańczowy ( odczyn roztworu obojętny na skutek reakcji kwasu solnego z zasadą sodową NaOH + HCl → NaCl + H₂O ). Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość zasady sodowej zużytej na miareczkowanie. Aby upewnić się czy dobrze uchwyciłam moment zobojętnienia do mojej próby dodałam jeszcze jedną kroplę zasady - roztwór przybrał barwę żółtą - co świadczy, że mój odczyt jest poprawny. Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.

Z reakcji : NaOH + HCl → NaCl + H₂O wynika, że kwas z zasadą reagują w stosunku 1:1.

W moich pomiarach uzyskałam następujące wyniki :

1 próba

V_p = 13,5 cm³

V_k = 18,1 cm³

V_k - V_p = 18,1 - 13,5 = 4,6 cm³

2 próba

V_p = 19,0 cm³

V_k = 23,5 cm³

V_k - V_p = 23,5 - 19,0 = 4,5 cm³

Przyjmuje wynik średni 4,55 cm³

Obliczam masę HCl w 10 cm³ roztworu

Dane: Szukane:

n_HCl = n_NaOH m_HCl = ?

M_HCl = 36,5 g/mol

V_NaOH = 4,55 cm³ = 0,00455 dm³

C_NaOH = 0,1 mol/dm³

n = m ÷ M

n_HCl = m_HCl ÷ M_HCl

n = C · V

n_NaOH = C_NaOH · V_NaOH

n_HCl = n_NaOH

m_HCl ÷ M_HCl = C_NaOH · V_NaOH

m_HCl = C_NaOH · V_NaOH · M_HCl

m_HCl = 0,1 · 0,00455 · 36,5

m_HCl = 0,0166

[ m_HCl ]= [ mol/dm³ · dm³ · g/mol ] = [ g ]

0,00166 g czystego chlorowodoru znajduje się w 10 cm³ roztworu HCl.

Stężenie molowe badanego kwasu:

Dane: Szukane:

m_HCl = 0,0166 g C_HCl = ?

V_HCl = 10 cm³ = 0,01 dm³

M_HCl = 36,5 g/mol

C_HCl = n_HCl ÷ V_HCl

n_HCl = m_HCl ÷ M_HCl

C_HCl = m_HCl ÷ ( M_HCl · V_HCl )

C_HCl = 0,0166 ÷ (36,5 · 0,01 )

C_HCl = 0,0166 ÷ 0,365

C_HCl = 0,0454

[ C_HCl ] = [ g ÷ ( g/mol · dm³ ) ]

[ C_HCl ] = [ mol/dm³ ]

Badany kwas posiada stężenie równe 0,0454 mol/dm³.

1

3

---