SPIS TREŚCI

1. Co to jest stan termodynamiczny?

Stan termodynamiczny jest to stan wkładu termodynamicznego, który opisuje tzw. równanie stanu wiążące parametry makroskopowe tego układu (np. ciśnienie, objętość, liczbę cząsteczek)z temperaturą. W najprostszym przypadku gazu doskonałego jest to równanie Clapeyrona

Stan termodynamiczny jest to zbiór równoczesnych wartości znamion stanu. Znamiona stanu są ekstensywne (globalne, np. objętość) i intensywne (lokalne).

2. W jaki sposób określa się w termodynamice ilość substancji?

Do określania substancji służą :

-masa m[kg],

-liczba cząstek n [kmol], liczba Avogadra N_a=6,02283•10²⁶ [drobin/kmol],

-objętość gazu w określonych warunkach V_u[um³],

Ilość substancji można mierzyć ilością cząsteczek molem lub masą spoczynkową znajdującą się w znormalizowanych warunkach termicznych (tgz. kilogram normalny).

3. Co to jest umowny metr sześcienny?

Umowny metr sześcienny jest to ilość substancji która w warunkach umownych zajmuje objętość 1 m³.

4. Jakie są związki pomiędzy ilościami substancji wyrażonymi w różnych jednostkach?

1kmol~Mkg~22,4um3

G=Mn (każdy mol ma M. kilogramów)

G=M/22,4 Vu

5. Co to jest zerowa zasada termodynamiki?

Zasada tranzytywności równowagi termicznej. Jeżeli dwa ciała są w równowadze z trzecim ciałem tzn. że są wszystkie w równowadze. Z zasady tej wynika istnienie funkcji stanu, zwanej temperaturą empiryczną, o tej własności, że dwa ciała są w równowadze termicznej wtedy i tylko wtedy gdy ich temperatury empiryczne są sobie równe.

6. Co to jest temperatura empiryczna?

Temperaturą empiryczną nazywa się każdą wielkość fizyczną taką, że dwa układy znajdują się w równowadze termicznej wtedy i tylko wtedy, gdy ich temperatury empiryczne są sobie równe.

7. Co to jest nadciśnienie?

Ciśnienie występujące w danym układzie, wyższe od ciśnienia otoczenia.

8. Co to jest ciśnienie dynamiczne?

Jest to ciśnienie powstające w wyniku izentropowego zahamowania strumienia płynu do prędkości równej zeru i zmiany jego energii kinetycznej w potencjalną.

Dla płynów nieściśliwych (ρ-gęstość płynu, a - prędkość przepływu)

9. Co to jest procent próżni?

Procent próżni określa się dla podciśnienia i oblicza się go ze wzoru:

gdzie:

-procent próżni,

-ciśnienie manometryczne,

-ciśnienie otoczenia (barometryczne),

-ciśnienie absolutne,

10. Podać równanie stanu gazu doskonałego?

pV=RT ;p - ciśnienie [Pa]; V - objętość właściwa [m³/kg]; R - stała gazowa;

T - temperatura absolutna gazu [K];

pV=GRT ; p - ciśnienie [Pa]; V - objętość właściwa [m³/kg]; R - stała gazowa;

T - temperatura absolutna gazu [K];

pV=n(MR)T ; p - ciśnienie [Pa]; V - objętość właściwa [m³/kg]; (MR) - 8314,7

[J/kmolK];

φ=V/n ; φ - objętość właściwa molowa, V - objętość właściwa [m³/kg]; n - ilość

kilomoli gazu;

11. Jakie są rodzaje układów i osłon termodynamicznych?

Układy termodynamiczne:

Układ termodynamiczny - część przestrzeni wyodrębniona za pomocą abstrakcyjnej osłony, nazywanej kontrolną. Wielkość i kształt przestrzeni ograniczonej osłoną kontrolną może ulegać zmianie, a ponadto rozpatrywany układ może zmieniać swe położenie.

Możemy wyróżnić następujące układy termodynamiczne:

• układ odosobniony (izolowany) - jest odgraniczony od otoczenia osłoną uniemożliwiającą zarówno przepływanie substancji, jak i przenikanie energii. W myśl definicji, w układzie odosobnionym nie zmienia się ilość energii i ilość substancji.

• układy zamknięte i otwarte lub jednostronnie otwarte:

⇔ układy zamknięte: układy przez których granice substancja nie może przepływać ,

⇔ układy otwarte: układy przez których granice substancja może przepływać,

- układ przepływowy: taki układ otwarty, przez którego granice przepływa substancja zarówno do wewnątrz jak i na zewnątrz,

⇔ układy jednostronnie otwarte: układy przez których granice substancja przepływa tylko w jednym kierunku,

Osłony termodynamiczne:

Pracą nazywane są te wszystkie działania między układem a jego otoczeniem równoważne zmianie położenia ciężaru, znajdującym się poza układem, względem poziomu odniesienia. Osłona przenikliwa tylko dla takich działań jest nazywana osłoną adiabatyczną. Osłona nie pozwalająca na przepływ substancji, a przenikliwa tylko dla działań innych niż prace, jest nazywana osłoną diatermiczną. Układ zamknięty lub otwarty o granicach rzeczywistych w postaci tylko osłon adiabatycznych (adiatermicznych) jest nazywany układem adiabatycznym (adiatermicznym).

12. Podać definicje udziałów objętościowych, masowych i molowych?

Skład mieszanin możemy określić za pomocą tzw. udziałów objętościowych, molowych i masowych.

Jako udział objętościowy danego składnika mieszaniny będziemy rozumieli stosunek objętości tego składnika do objętości mieszaniny. Objętości te są mierzone w tych samych warunkach termicznych. Można to zapisać następującym równaniem definicyjnym:

Udziałem masowym danego składnika mieszaniny nazwiemy stosunek ilości danego składnika G_i do ilości mieszaniny G. Można to wyrazić wzorem:

Udziałem molowym danego składnika (z_i) nazywamy stosunek ilości danego składnika (n_i) w kilomolach do ilości mieszaniny (n) w kilomolach:

Jeśli mieszanina jest gazem spełniającym równanie Clapeyrona, to udział molowy jest równy udziałowi objętościowemu:

13. Jakie są związki pomiędzy udziałami objętościowymi, masowymi i molowymi?

Jeśli mieszanina jest gazem spełniającym równanie Clapeyrona, to udział molowy jest równy udziałowi objętościowemu.

Wszystkie udziały wyraża się ułamkami właściwymi lub procentowo. Zwykle skład mieszanin gazowych wyraża się przez udziały objętościowe, a mieszanin ciał stałych i cieczy - przez udziały wagowe.

gdzie:

- udział objętościowy,

- udział masowy,

- udział molowy,

- zastępcza stała gazowa,

- zastępcza masa molowa.

14. 15. Co to jest zastępcza stała gazowa? Co to jest zastępcza masa molowa?

Aby zastosować równanie Clapeyrona do mieszanin gazów postaci:

lub

należy wyliczyć zastępczą stałą gazową R_z lub zastępczą liczbę molową mieszaniny M_z. Iloczyn zastępczej stałej gazowej mieszaniny przez zastępczą liczbę molową ma wartość uniwersalnej stałej stałej gazowej.

Oto równanie Clapeyrona dla mieszaniny gazów i dla każdego składnika mieszaniny:

Po przekształceniu równania otrzymujemy:

a następnie:

ponieważ , przedto:

Zastępcza stała gazowa mieszaniny gazów równa się sumie iloczynów udziałów wagowych przez indywidualne stałe gazowe. W podobny sposób można wykazać, że:

a więc zastępcza liczba molowa równa się sumie iloczynów udziałów objętościowych składników mieszaniny przez ich liczby molowe. M_zR_z=8314.7 [J/kmolK]

16. Podać prawo Daltona.

Prawo Daltona dotyczy roztworów gazów doskonałych i brzmi:

Suma ciśnień składnikowych p_i wszystkich składników roztworu gazów doskonałych jest równa jest równa ciśnieniu całkowitemu roztworu p.

Ciśnienie składnikowe to takie ciśnienie, jakie panowałoby w zbiorniku, gdyby usunięto z niego wszystkie składniki mieszaniny oprócz rozważanego, przy niezmienionej temperaturze.

17. Co to jest praca absolutna przemiany?

Pojęcie pracy wprowadzono do mechaniki jako miarę pewnego skutku działania siły skupionej, podlegającej przesunięciu. Wzór definicyjny ma postać:

w którym : K - siła, s - przesunięcie, φ - kąt między kierunkiem działania siły a chwilowym przesunięciem,

Wzór określający pracę absolutną:

Wzór ten w termodynamice traktujemy jako podstawowy wzór na pracę. W układzie p-V pracę absolutną przemiany przedstawia przedstawia pole pod linią zależności p=p(V).

18. Co to jest praca zewnętrzna przemiany ?

Pracę zewnętrzną przemiany nazywamy pracę, jaką wykonuje gaz na pokonanie sił zewnętrznych (np. tarcia).

gdzie: L_z - praca zewnętrzna, L_1-2 - praca absolutna, L_F1-2 - praca tarcia,

19. Co to jest praca użyteczna przemiany?

Praca użyteczna przemiany wyraża się wzorem:

W układzie p-V wielkość pracy użytecznej jest polem pracy absolutnej pomniejszonym o pracę kompresji otoczenia.

20. Co to jest praca techniczna przemiany

L_t = L_1-2 + L_n + L_w L_t = L_1-2 + p₁v₁ - p₂v₂

21. Jaki jest związek pomiędzy pracą absolutną a techniczną przemiany

Lt_1-2 = L_1-2 + p₁v₁ - p₂v₂

22. jak oblicza się ciepło przemiany

Ciepło (Q) nie pojawia się w danym stanie substancji tylko musi być zrealizowana jakaś przemiana, żeby się pojawiło.

Q_1-2 = Qz_1-2 + Q_f1-2 [J] Q_1-2 - ciepło przemiany

Q_f1-2 = L_f1-2 Qz_1-2 - ciepło zewnętrzne

Q_f1-2 - ciepło tarcia

c - pojemność cieplna właściwa [J/(kg*K)]

- średnia pojemność właściwa

(Mc) - molowa pojemność cieplna

(Mc)
- molowa średnia pojemność właściwa [J/(kmol*K)]

23. Co to jest pojemność cieplna właściwa?

W odniesieniu do 1kg i przy nieskończenie małym przyroście temp. Stosunek ciepła przemiany do przyrostu temp. podczas tej przemiany.

C = dqc/dT C = dQc/GdT

Cv(T;V) = dqv/dT = (∂U/∂T)v

Cp(T;p) = dqp/dT = (∂i/∂T)p

24. Podać wzór na średnią w przedziale T₁,T₂ pojemność cieplną właściwą

C/_T1^T2 = α'+β'T+γ'π²+...α';β';γ'

25. Jaki jest związek pomiędzy c_p i c_v ?

κ = c_p/c_v lub (Mc_p) = κ(MC_v)

c_p - c_v = R (Mc_p) - (Mc_v) = (MR) = 8,314 [kJ/(kmol*K)]

c_p - ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu

c_v - ciepło właściwe przy stałej objętości

26. Podać wzór na zastępczą pojemność cieplną właściwą mieszaniny gazów.

(Mc) = ∑z_i*(Mc)_i g_i - udział masowy z_i - udział molowy

c = ∑g_i c_i }założenie : gazy doskonałe i półdoskonałe

27. Podać pierwszą zasadę termodynamiki dla układu przepływowego

ΔU = U₂ - U₁ = I_d - I_w + Qz_1-2 - Lz_1-2 (dla skończonego czasu)

Energia układu zamkniętego może się zmienić tylko na skutek przekazywania z zewnątrz ciepła. Ciepło powoduje wzrost energii wewnętrznej układu.

U- energia wew.

I - entalpia

Qz_1-2 - ciepło dopr.

I = U + pV

28. Podać pierwszą zasadę termy dla układu zamkniętego.

Ciepło doprowadzone do układu zamkniętego z zewnątrz jest zużywane na wzrost jego energii wew. oraz na wykonanie pracy zew. ΔU = U₂ - U₁ = Qz_1-2 - Lz_1-2

U₂ - U₁ = Qz_1-2 + Qf_1-2 - Lz_1-2 - Lf_1-2

Qf_1-2 = Lf_1-2

U₂ - U₁ = Qz_1-2 - Lz_1-2

29. Podać definicję entalpii

Entalpia jest to suma U + pV. Entalpia jest znamieniem stanu, gdyż „U” jak i „p” są znamionami stanu.

i = u + pv; I = U + pv; di = c_pdT

u - energia właściwa wew.

v - objętość właściwa

i - entalpia właściwa

30. Co to jest praca przetłaczania ?

ΔU_u = C_t h + G u

G - ilość substancji doprowadzonego płynu

C_t - ciepło tłoka

C_t h = p A h = p V - G p V

Doprowadzenie strugi czynnika do układu jest połączone z wykonaniem na układzie pracy pV, która jest pracą przetłaczania

i = U + pV suma energii wewn. i pracy przetłaczania jest równa entalpii.

U_w = 0 Ud = Ur ΔUd = dU_u + dU_w Ur = G(pV + u)

31. Jakie są rodzaje przemian termodynamicznych ?

• odwracalne (brak strat energii)

• nieodwracalne (dyspersjia energii, rozpraszanie)

• równowagowe (składają się z elementów równ. termodyn.)

Przemiany charakterystyczne:

• izobara p = idem; v₂/v₁ = T₂/T₁

• izochora v = idem; p₂/p₁ = T₂/T₁

• izoterma T = idem; pv = idem

• izentropa S = idem
  

• izentalpa i = idem

• politropa pvⁿ = idem; n = idem

32. Podać wzory na energię wewnętrzną i entalpię gazu doskonałego.

Energia wew. zależą od temp.

Gaz doskonały U = c_v T i = c_p T

DU = c_v dT; di = c_p dT; c_p - c_v = R

p = idem

33. Podać wzory na zastępczą energię wew. i entalpię mieszaniny gazów.

Entalpia Energia

34. Co to jest przemiana izochoryczna ?

Jest to przemiana zachodząca przy stałej objętości, a przy rozpatrywaniu stałej ilości substancji, jest to także przemiana przy stałej objętości właściwej.

p/T =idem v₁ = v₂ = v =idem; dv = 0

35. Podać wzory na pracę absolutną, techniczną i ciepło przemiany izochorycznej.

36 Co to jest przemiana izobaryczna

Przemiana przy stałym ciśnieniu p = idem, T/v = idem, v/T = idem

Ciepło przemiany izobarycznej zużywane jest w całości na przyrost entalpii

37. Podać wzory na pracę absolutną, techniczną i ciepło przemiany izobarycznej.

38. Co to jest przemiana izotermiczna ?

Jest to przemiana przy stałej temp.

T₁ = T₂ = T = idem dT = 0 p*V = idem

Przemiany izoterm. gazów dosk. są zarazem przemianami izoenergetycznymi (u=idem) oraz izoentalpowymi (i=idem)

39. Podać wzory na pracę absolutną, techniczną i ciepło przemiany izotermicznej.

Q_{T 1-2} = L_{T 1-2}

40. Co to jest przemiana izentropowa ?

Przemiany przy stałej entropii (s), a w przypadku stałej ilości substancji są przemianami przy stałej entropii właściwej.

gaz doskon. pV^κ = idem TV^κ-1 = idem T/p^(κ-1)/κ = idem

41. Podać wzory na pracę absolutną, techniczną i ciepło przemiany izentropowej.

42,43. Co to jest przemiana politropowa? Podać wzory na absolutną, techniczną i ciepło przemiany politropowej.

Przemianą politropową nazywamy taką przemianę dla której zależność p od V da się przedstawić za pomocą równania pVⁿ=idem dla n=iden (dowolna stała od -* do +*) oraz C_n=idem

Dla przemiany politropowej można wyprowadzić następujące zależności:

­p1/p2=(v2/v1)ⁿ

(p1/p2)^n-1/n=t1/t2

t1/t2=(v2/v1)^n-1

Praca absolutna przemiany

l_n1=2=- *_v1^v2 p dV= 1/n-1(p1v1-p2v2)

44. co to jest entropia ?

Entropia to taka funkcja termodynamiczna dla której: dS. =dQ/T

Entropia to termodynamiczna funkcja, która wraz z temperaturą tworzy taki układ parametrów, że pole pod krzywą przemiany na wykresie T-S jest ciepłem przemiany .

Entropia właściwa dla gazów doskonałych wyraża się wzorem :

s = c_p ln T -R ln p+s₁

s = c_v ln V + R ln V +s₂

s = c_p ln V + c_v ln p+ s₃

W praktyce stosuje się wzory na różnicę entropii.

45. Co to jest temperatura termodynamiczna ?

Jest to parametr stanu określający zdolność do przekazywania ciepła ( przekazywanego samorzutnie od ciała o temperaturze wyższej do ciała o temperaturze niższej ).

46.Podać wzory na entropię właściwą gazu doskonałego .

Entropia właściwa dla gazów doskonałych :

s = c_p ln T -R ln p+s₁

s = c_v ln V + R ln V +s₂

s = c_p ln V + c_v ln p+ s₃

Jeśli poziom odniesienia określony jest parametrami p₀ T₀ V₀ to entropię właściwą można wyrazić wzorami :

s = c_p ln T/T₀ -R ln p/p₀

s = c_v ln T/T₀ + R ln V/V₀

s = c_p ln V/V₀ + c_v ln p/p₀

47. Podać wzory na entropię zastępczą mieszaniny gazów .

Entropię zastępczą mieszaniny gazów można obliczyć ze wzoru:

gdzie:

s_i. = ilość substancji mieszaniny

c_pi = ciepło właściwe i-tego składnika

R_i = indywidualna stała gazowa i-tego składnika

g_i = udział wagowy i-tego składnika

48 Podać wykresy przemian charakterystycznych w układach p-v i T-s

49 Co to są wielkości właściwe?

Dla dowolnej wielkości ekstensywnej X będącej funkcją ilości substancji można wielkość właściwą opisać równaniem: x=dX(G)/dG lub dla ciał jednorodnych x=X/G gdzie

G - ilość substancji wyrażona w kg

Przykład:

v=V\G [m³/kg] gdzie

v=objętość właściwa

50. Co to są gęstości ?

Gęstości są to wielkości odniesione do jedności objętości , np.: ρ = dm/dV

lub w ośrodku jednorodnym :*ρ = m/V

gdzie : *ρ = gęstośc masy

51. Co to są wielkości intensywne i ekstensywne .?

Stan układu jest określony zespołem wartości parametrów stanu , są to makroskopowe wielkości fizyczne dotyczące danego układu , które można określić przez pomiar . Dzieli się je na :

1. Intensywne - np. temperatuta ,ciśnienie objętość właściwa - nie zalerzy od wielkości układu.

2. Ekstensywne - np. objętość , energia , entropia - zalerzą od wielkości układu i podlegają prawom sumowania .

52. Co to są obiegi termodynamiczne i jakie są ich rodzaje ?

Obieg termodynamiczny - jest to zespół przemian , w których stan końcowy czynnika pokrywa się ze stanem początkowym .

Dla wszystkich obiegów prawdziwa jest równość L_ob. = Q_ob.

a) Obiegi prawobierzne (silnikowe):

sprawność obiegu silnikowego

_ob. = L_ob./Q_ob. = Q_ob.⁺_. - Q_ob.^-/ Q_ob.⁺

b) Obieg lewobierzny obieg chłodniczy:

sprawność chłodnicza obiegu chłodniczego :

 = Q_ob.⁺/L_ob.

c) obieg pompy ciepła:

sprawność termiczna pompy ciepła:

_g = Q^-_ob. /L_ob. = Q^-_ob. /Q_ob.

55 Podać definicje sprawności obiegu pompy ziembiarki

_zc = T₂ / T₁ - T₂

56 Podać sformułownie Oswalda i Clauciusa II zasady termodynamiki.

Oswald - nie jest możliwe zbudowanie perpetum mobile II rodzju (jest to silnik lub prawobieżne urządzenie obiegowe pracujące ze sprawnością równą 1

Claucius - ciepło nie może samorzutnie przechodzić z ciała o temperaturze niższej do ciała o temperaturze wyższej

57 Podać zasadę wzrostu entropii Clauciusa

Suma przyrostów entropii:  = Si ciał tworzących układ odosobniony musi być zawsze >0

Jest to matematyczne sformułowanie II z.t. gdy *>0 proces jest nieodwracalny =0 proces jest odwracalny (nie istnieje w przyrodzie)

58 Podać prawo Gouya-Stodoli dla układu zmkniętego

L_z1-2 = U₁ - U₂ + (S₂-S₁) T₀ - *T₀

aby praca zewnętrzna L_z1-2 była pracą maxymalną to przyrost entropii * musi = 0 (nie możliwe w przyrodzie)

Praca max wyraża się wzorem L_{z1-2 max} = U₁ - U₂ + (S₂-S₁) T₀

59 Podać prawo Gouya-Stodoli dla układu otwartego

L_z1-2 = I₁ - I₂ + (S₁-S₂) T₀ - *T₀

aby praca zewnętrzna L_z1-2 była pracą maxymalną to przyrost entropii * musi = 0 (nie możliwe w przyrodzie)

Praca max wyraża się wzorem L_{z1-2 max} = I₁ - I₂ + (S₁-S₂) T₀

60. Co to jest egezrgia fizyczna i jakie są inne rodzaje egzergii

Egzergia - max zdolność ciała do wykonywania pracy w naturalnym otoczeniu B=B_k+B_p+B_f gdzie:

B - egzergia strugi substancji

B_k - egzergia potencjalna

B_t - egzergia termiczna

B_t = B_f +B_ch

gdzie B_f = egzergia fizyczna, B_ch - egzergia chemiczna

b_f = i_f - T₀ s_f lub dla gazu doskonałego b_f = cp (T-T₀-T₀ lnT / T₀)+T₀R ln p/p₀

B_j - egzergia jądrowa

B_i - inne składniki egzergii

61. Podać prawo znikania egzergii

Przyczyny strat egzergii:

• przepływ ciepła przy skończonym spadku

• mieszanie cieł o różnych składach chemicznych

• spadek ciśnienia płynu spowodowany tarciem przy przepływie

62. Narysowć i objaśnić wykres p-t dla wody

Tr - k linia parownia

0 -Tr linia sublimacji i resublimacji

Tr --- pTr = 611,2 Pa

Tr = 273, 115 K

K --- pk =22,115 Mpa

Tk = 647,27 K

63. Narysowć i objaśnić wykres p-v dla wody

Cn - ciecz nagrzana

pw - para wilgotna

pp - para przegrzana

pn - para nagrzana

64. Co to jest stopień suchości pary wilgotnej?

Stopien suchości pary wilgotnej jest to stosunek ilości pary nasyconej suchej m_pns do ilości pary nasyconej wilgotnej (mokrej) M_pnw. Ilość pary nasyconej wilgotnej jest suma ilości n_pns i cieczy nasyconej m._cn.

65. Narysowć i objaśnić wykres t-s dla wody

V - linia pary nagrzanej

p - lina paty przegrzanej

66. Podać wzory na objetość właściwą i entropię właściwą pary wilgotnej

Vx=(1-xV)'+xV''=V'+x(V”-V')

1 kg pary mokrej zawiera:

• x kg pary nasyconej suchej o objętości V”

• (1-x) kg cieczy o objętości V'

entropia właściwa ρx=(1-x)S' +xS”=S'+x(S”-S')

para wilgotna: Vx,V”, Sx<S” dla p=idem lub T=idem

67. Narysować i objaśnić wykres i-s dla wody

68. Co to jest ciepło zawrzenia, ciepło parowania i ciepło odparowania?

Ciepło parowania- ciepło potrzebe do otrzymania pary nasyconej, suchej z cieczy o tym samym ciśnieniu i tej samej temperaturze (r-ciepło potrzebne do całkowitego odparpwania 1 kg wody)

Ciepło zawrzenia - (q_z) ciepło potrzebne do ogrzania 1 kg cieczy o temperaturze topnienia tt do temperatury wrzenia

Ciepło odparowania - suma ciepła zawrzenia i ciepła parowania

=q_z+r

69. Co to jest dławienie i jakie są rodzaje dławienia?

Dławienie - proces podczas którego praca ekspansji czynnika zostaje zużyta do pokonania tarcia

1. dławienie adiabatyczno-izoenergrtyczne U₁=U₂ T₁=T₂

2. dławienie adiabatyczno-izentropowe (układ zamknięty) i₁=i₂ T₁=T₂

3. dławienie izentropowe (układ otwarty i=idem)

i₁, r₁ wartości z tabeli pary wilgotnej na podstawie zmierzonego ciśnienia

i₂ wartość zmierzona ciśnienia i temperatury pary przegrzanej

70. Co to jest temperatura punktu rosy?

Jest to trmperatura, przy której w parze znikają ostatnie krople cieczy. Przy parowaniu substancji jednorodnej temperatura jest podawana w punktach pęcherzyków ( pojawienie się w cieczy pierwszych pęcherzyków pary) i punktach rosy.

71. Co to jest wilgotność bezwzględna, wilgotność względna i stopień

zwilżania powietrza wilgotngo?

Wilgotnośc bezwzględna ρp jest stosynkiem ilości pary m._p [kg] do objętości V[m³] gazu wilgotnego. Jest gęstością pary przy ciśnieniu składnikowego p_p i temperaturze gazu wilgotnego. Jest maksymalna, gdy tempeartura gazu staje się równa temperaturze pary.

Wilgotność względna jest stosunkiem wilgotności bezwzględnych ρ_p do maksymalnej wilgotności ρ_p” dla tej samej temperatury. Może być stosunkiem ciśnienia składnikowego pary p_p do ciśnienia maksymalnego pary p_{p max} przy tej samej temperaturze

ρ_{p max} = ρ”ρ_n dla temperatury powietrza wilgotnego

Stopień zawilżenia powietrza wilogotnego jest stosunkiem paty wodnej do powietrza suchego

72. Nartsować i objaśnić wykres i_1+x-x moliera dla powietrzawilgotnego

p=idem

I₂-I₁=Q_1-2-L_t12

Qr₁=I₂-I₁=[(i₁+x)₂-(i₁+x)₁]Gs

Gs+(i₂-i₁)Gs

73. Przedstawić na wykresie i_1+x-x mieszanie dwóch strumieni powietrza

74. Przedstawić na wykresie i_1+x-x nawilżanie powietrza parą lub wodą

75. Narysować i objaśnić wykres amagata

76. Podać postać wirtualną równania stanu

-stopień ściśliwości

z=1 dla gazów doskonałych

z>1 objętość jest większa niż w gazie doskonałym

z<1 objętość jest mniejsza (trzy warunki dla T=idem, p=idem)

B,C,D współczynniki wirtualne, są funkcją temperatury, odpowiadają sumowaniu efektów oddziaływania na odległość odpowiedniej liczby cząstek między sobą (B między 2 cząstkami, a C między 3). Wyznaczaja się je empirycznie lub przy pewnych załozeniach. Oblicza się teretycznymi metodami fizyki statystycznej

77. Podac równanie stanu van der Waalsa

Równanie jest udoskonaleniem równania stanu gazu tak, aby można było zastosować je do gazów rzeczywistych.

10

10

P

P_n.

p₀

p_p

p₁

p₂

P

P₁ 1

P₂ 2

P₀

V₁ V₂ V

V₁

V₂

P₁

P₂

1

2

Ln - praca napełnienia

(wtłaczania)

Lw - praca wytłaczania

Pobranie ciepła

Oddanie ciepła

U

dU

Qz_1-2

Lz_-1-2

C_t

U_r

W ≈0 0

G, p₁, V₁

h

L_{pt 1-2}

1

2

V

p

L_T

L_tT

T

1

2

Izentropa izochora izentropa izochora

Izoterma izobara

Izobara izoterma

pV Ts

Q_ob.

Q ^-_ob.

Q_ob.⁺

:

Q_ob

Q_ob.⁺

Q_ob.^-

Q_ob.

Q_ob.⁺

Q_ob.^-

P

lód ciecz

K

ciało stałe ciecz

para

przegrzana

To (gaz)

Tn Tr T

p T

K

pp

Cn pn

pw

pt

V

T V p

Ciecz

Ciecz

Nagrzana

para wilgotna

i V

p para przegrzana

ciecz t

K

para nagrzana

ciecz x=1

nagrzana para wodna

i1+x t1 L1 1

tR R 2 t=1

3'

3

t3

x4=x3' x1=xR

m.

13. =1

x1 xm x2

(pV) T=To

B T=idem

T=idem T=idem



x

p

Krzywa Boyla

B punkt Boyla

---