WYZNACZANIE ZMIAN ENTROPII

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie zmian entropii w układzie zamkniętym podczas topienia lodu.

1) Część teoretyczna:

Druga zasada termodynamiki jest niczym innym jak prawem dążności układu do stanu równowagi . W ujęciu najodpowiedniejszym dla chemii drugą zasadę termodynamiki można określić zasadą wzrostu entropii, która mówi że: „w przyrodzie przebiegają samorzutnie te procesy , którym towarzyszy wzrost entropii”.

Entropia to termodynamiczna funkcja stanu, oznaczana symbolem S . Entropia kryształów doskonałych w temp. zera bezwzględnego jest równa zeru. W miarę wzrostu temperatury entropia układu wzrasta zgodnie z zależnością:

ΔS =

Gdzie ΔS jest przyrostem entropii układu ,Q to ilość ciepła dostarczonego do układu w przemianie odwracalnej, T zaś to temperatura w której układ pobrał to ciepło.

Jedną z podstawowych cech entropii jest to, że rośnie ona zawsze w procesach samorzutnych i nieodwracalnych , przebiegających w układach nie wymieniających z otoczeniem energii pod żadną postacią (w układach izolowanych).

Entropia, mówiąc najprościej jest to miara nie uporządkowania materii, miarą swobody cząsteczek w układzie.

1

---