Instrukcja VII iloczyn, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, laboratoria


Ćwiczenie VII

Iloczyn rozpuszczalności, wytrącanie i rozpuszczanie osadów, efekt wspólnego jonu.

Materiał teoretyczny: iloczyn rozpuszczalności, rozpuszczalność, roztwór nasycony. Zastosowanie reguły przekory do procesu rozpuszczania i wytrącania osadów. Zastosowanie iloczynu rozpuszczalności w analizie jakościowej, pojęcie odczynnika grupowego.

1. Wpływ wspólnego jonu na rozpuszczalność chlorku sodu.

Do 5 cm3 nasyconego roztworu NaCl dodać pod wyciągiem kilka cm3 stężonego HCl. Zaobserwować zachodzące zmiany.

W oparciu o prawo działania mas wyjaśnić zaobserwowany efekt.

2. Porównanie rozpuszczalności AgCl i Ag2CrO4.

a) Przygotować dwie niewielkie objętości roztworu AgNO3, jedną zadać niewielką ilością NaCl a drugą K2CrO4. Zaobserwować wygląd wytrąconych osadów, zapisać równania reakcji.

Osad

Barwa osadu

AgNO3

+ NaCl

AgNO3

+ K2CrO4

b) Zmieszać 1 cm3 0.1 M NaCl i 1cm3 0.1 M K2CrO4. Do mieszaniny powoli wkraplać 0.1 M roztwór AgNO3. Uzasadnić kolejność wytrącania osadów.

Wzór na iloczyn rozpuszczalności

Wartość iloczynu rozpuszczalności

Stężenie [Ag+]

AgCl

Ag2CrO4

3. Czułość reakcji wykrywania Pb2+.

Do ok. 2 cm3 0.1 M roztworu Pb(NO3)2 dodać ok. 2 cm3 0.1 M HCl. Odsączyć wytrącony osad. Do przesączu dodać ok. 2 cm3 roztworu KI. Osad odsączyć i do przesączu dodać (NH4)2S. Przy każdym sączeniu uważać, aby osad nie przechodził do przesączu, w razie potrzeby przesączyć przez podwójny sączek. Zapisać równania reakcji, obliczyć i porównać rozpuszczalności osadów. Uporządkować reakcje według wzrastającej czułości wykrywania Pb2+.

Rozpuszczanie osadów

4. Rozpuszczalność chlorków: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 w roztworze NH3aq.

Do trzech probówek wprowadzić niewielkie ilości roztworów zawierających jony: Ag+, Pb2+, Hg22+, następnie zadać roztworem HCl. Pozostawić niewielkie ilości osadów i zadać roztworem NH3aq. Roztwory mocno wstrząsnąć. Do probówki, w której nastąpiło roztworzenie osadu dodać HNO3. Zapisać równia reakcji strącania i rozpuszczania osadów.

5. Rozpuszczanie osadu w nadmiarze odczynnika.

Przeprowadzić reakcje zgodnie z poniższą tabelą, zapisać odpowiednie równania reakcji. Podać wygląd osadów i roztworów. Rozpuszczać niewielkie ilości osadu.

Odczynnik (mała ilość)

Osad

Odczynnik (nadmiar)

Roztwór, wzór jonu kompleksowego

Pb2+ (gr. I)

NaOH

NaOH

Cu2+

NH3aq

NH3aq

Hg2+

KI

KI

6. Rozpuszczanie BaCO3 w kwasie solnym.

Roztwór Ba2+ zadać węglanem sodu. Wytrącony osad zadać kwasem solnym. Zapisać równania reakcji i wyjaśnić, dlaczego osad uległ roztworzeniu.

7. Rozpuszczanie szczawianu wapnia w kwasie mineralnym.

Roztwór Ca2+ zadać szczawianem amonu, wytrącony osad rozpuścić zadając kwasem mineralnym. Zapisać równania reakcji wyjaśnić, dlaczego osad uległ roztworzeniu.

8. Rozpuszczanie BaCrO4 w kwasie mineralnym.

Wytrącić osad BaCrO4, niewielką ilość osadu roztworzyć zadając kwasem solnym. Podać równania reakcji wytrącania i roztwarzania osadu.

9. Sprawozdanie: zapisać równania reakcji odnoszące się do pkt. 1-8, napisać krótkie wyjaśnienia oraz uzupełnić tabele.

Przedstawić poznane sposoby rozpuszczania osadów, do każdego podać przykładowe równanie reakcji.

2



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Instrukcja V stala i stopien, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, laboratoria
Instrukcja I roztwory, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, laboratoria
Instrukcja kinetyka 2013, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, instrukcje
Program 2013, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, instrukcje
Instrukcja stala i stopien 2013, Biologia UJ, Chemia nieorganiczna, instrukcje
Instrukcja XII kinetyka, BIOLOGIA UJ LATA I-III, ROK I, semestr I, chemia nieorganiczna i ogólna
nieorgany-pytania2, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA labora
acetyloacetoniany, chemia nieorganiczna, laboratorium, Chemia nieorganiczna
badanie właściwości redoks kompleksów Fe, chemia nieorganiczna, laboratorium, Chemia nieorganiczna
materialy dydaktyczne, CHEMIA NIEORGANICZNA, Laboratorium
Kolokwium I nieorganiczna- elektrochemia, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMI
ĆWICZENIE 14, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laboratorium
lista anionow, CHEMIA NIEORGANICZNA, Laboratorium
ĆWICZENIE 11, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laboratorium
program, podstawy chemii nieorganicznej, Chemia nieorganiczna laboratorium, MOJE
pytania 3 roku z nieorganów, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZ
synteza i właściwości związków kobaltu z amoniakiem, chemia nieorganiczna, laboratorium, Chemia nieo
lantanowce, chemia nieorganiczna, laboratorium, Chemia nieorganiczna
nieorgany pytania, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laborat

więcej podobnych podstron