Niby takie pytania na egzaminie są u Banasia, na wydziałach na których ma chemie

PYTANIA EGZAMINACYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ

I Podstawowe pojęcia chemiczne

1) Pierwiastkiem nazywamy :
a - zbiór atomów o tej samej liczbie masowej
b + zbiór atomów o tej samej liczbie atom
c - zbiór atomów o tej samej liczbie neutronów

2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o:
a - ilości protonów i neutronów w jądrze
b - masie atomu
c + ilości protonów w jądrze

3) Izotopy są to atomy o :
a - tej samej liczbie neutronów, a różnej liczbie protonów w jądrze
b + tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze
c - tej samej masie , a różnej liczbie protonów

4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o :
a + ilości atomów / cząsteczek w jednym molu
b - ilości atomów / cząsteczek w 1dm3 substancji (w warunkach normalnych)
c - ilości atomów / cząsteczek w 1kg substancji

5) Liczba Avogadro wynosi :
a - 2,6867 * 1025
b - 9,6485 * 104 C mol-1
c + 6,022045 * 1023 mol-1

6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych :
a - 100 dm3
b + 22,4 dm3
c - 9,8 dm3

7) Masa rzeczywistacząsteczki wodoru wynosi :
a + 0,3359 * 10-23
b - 0,1674 * 10-23
c - 2,008


Masa protonu jest większa od masy elektronu :
a - 10 x
b + 1840 x
c - 2 x

9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca :
a - ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy elektrnu
b - ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy jednego atomu wodoru
c + ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12C


VII Własności ważniejszych pierwiastków chemicznych

76) Dwutlenek węgla ma własności :
a - zasadowe
b + kwasowe
c - jest tlenkiem nie aktywnym chemicznie

77) Szkło otrzymujemy w wyniku :
a + procesów yopienia tlenków metali z dwutlenkiem krzemu
b - procesów wypalania glinokrzemianów
c - procesów topienia dwutlenków krzemu z solami metali alkalicznych

7
Aluminium otrzymujemy :
a + w wyniku redukcji rud boksytowych przy pomocy wodoru
b - w wyniku elektrolizy stopionego tlenku glinu
c - w wyniku elektrolizy wodnych roztworów soli glinu

79) Tlenek wapnia otrzymujemy w wyniku :
a - elektrolizy stopionego chlorku wapnia
b + termicznego rozkładu węglanu wapnia
c - hydrolizy soli wapniowych

80) Który z wymienionych tlenków posiada własności amfoteryczne :
a - tlenek węgla
b + trójtlenek glinu
c - dwutlenek krzemu

81) Jaki stopień utlenienia można przypisać atomowi chloru w chloranie potasu :
a + +1
b - +3
c - +5

82) Siarka jest pierwiastkiem VI grupy i może występować w następujących stopniach
utlenienia
a - - 1 , +1 , +3 , +5 , +7
b - +6
c + -2 , +2 , +4 , +6

83) Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest :
a - dwutlenek siarki
b + trójtlenek siarki
c - siarkowodór

84) Który z wymienionych tlenków posiada silne własności kompleksujące :
a + tlenek węgla
b - dwutlenek węgla
c - dwutlenek siarki


47) Stałą dysocjacji nazywamy
a - stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek
b - stosunek ilości substancji dysocjującej doilości rozpuszczalnika
c + stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia
zdysocj owanej części tej substancji w roztworze

4
Stopień dysocjacji :
a + rośni wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej
b - maleje wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej
c - nie zależy od stężenia substancji dysocjującej

49) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny
a - wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,01m/l
b - 0,01m roztwór LiCl w alkocholu etylowym
c + wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,1m/l

50) Który zpodanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia
a - 0,01m roztwór NaCl
b - 0,1m roztwór NaCl
c + 0,1m roztwóralkocholu etylowego

51) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje :
a + podwyższenie temperatury wrzenia roztworu
b - obniżenie temperatury wrzenia roztworu
c - nie powoduje zmiany temperatury wrzenia

52) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest :
a + większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem
b - mniejsza niż nad czystym rozpuszczalnikiem
c - taka sama jak nad czystym rozpuszczalnikiem

53) Zjawisko osmozy polega na :
a - wędrówce jonów w polu elektrycznym
b + wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną
c - wędrówce cząsteczek substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną

54) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek :
a - przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku większego
stężenia
b + przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego
stężenia
c - przenikania substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną

55) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH3 + H+ = NH4+
jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ?
a -amoniaku
b - jon wodorowy
c + jon amonowy


20) German 32 Ge leży w grupie :
a - drugiej układu okresowego
b - trzeciej układu okresowego
c + czwartej układu okresowego

21) Selen 34Se leży w okresie :
a - drugim
b - trzecim
c + czwartym

III Budowa cząsteczki

22) Który z wymienionych związków ma budowę jonową
a + CaCl2
b - CH4
c - H2O

23) Polaryzacja wiązania atomowego polega na :
a - przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektrododatniego
b + przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego
c - powstaniu jonów dodatnich i ujemnych w cząsteczce

24) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek :
a - wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym każdy z tworzących wiązanie
atomów jest dawcą jednego elektronu
b - polaryzacji wiązania atomowego , przy czm każdy z tworzących wiązanie atomów jest
donorem jednego elektronu
c + wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym tylko jeden atom jest donorem pary
elektronów

25) W anionie SO4-2 siarka jest :
a + czterech par elektronowych
b - akceptorem czterech par elektronowych
c - donorem dwóch par elektronowych

26) Jon NH4- ma budowę
a - płaską
b + tetraedyczną
c - oktaedryczną

27) Atom azotu tworzy w jonie NH4+ następujące rodzaje wiązań :
a - cztery wiązania atomowe spolaryzowane
b + trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne
c - dwa wiązania atomowe spolaryzowane i dwa wiązania koordynacyjne

2
Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym :
a - tlen
b - CCl4
c + Na2CO3

29) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania
a - HCl
b - HBr
c + HF

[ Dodano: 2007-12-20, 19:32 ]
Part II





39) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H2 + Cl2 = 2HCl
a - w prawo
b - w lewo
c + nie przeuwa równowagi

40) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H2O
a + wymiany
b - utleniania redukcji
c - analizy

V Roztwory

41) Stężenie molowe mówi nam :
a - ile gramów danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu
b - ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze rozpuszczalnika
c + ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu

42) Ułamek molowy podaje nam :
a + stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze
b - ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika
c - stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości moli rozpuszczalnika

43) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy :
a + iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym
b - iloczyn stężeń molowych jonów i cząsteczek rozpuszczalnika w roztworze nasyconym
c - iloczyn stężeń molowych produktów dysocjacji i substancji nie zdysocjowanej

44) Rozpuszczalnością nazywamy :
a - ilość substancji rozpuszczonej w danej objętości rozpuszczalnika
b + maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych
warunkach ciśnienia i temperatury
c - ilość substancji jaką można rozpuścić w 1 litrze roztworu w 20*C pod ciśnieniem 1 atm

45) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10-13) ,CuCl (3,2*10-7) ,PbCl2 (1,6*10-5)
odpowiedz , która z wymienionychsoli jest najłatwiej rozpuszczalna :
a - AgCl
b - CuCl
c + PbCl2

46) Stopniem dysocjacji nazywamy :
a - stężenie molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji
b + stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek danej substancji
rozpuszczonej

II Budowa atomu

11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowany jest zespołem :
a - dwóch liczb kwantowych
b + czterech liczb kwantowych
c - nie jest kwantowany

12) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości :
a + liczb naturalnych
b - liczb całkowitych
c - liczb w przedziale (-7,7)

13) Zakaz Pauliego brzmi :
a + nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony , których stan energetyczny opisany byłby tym
samym zespołem czterech liczb kwantowych
b - w atomie nie mogą istnieć elektrony o przeciwnych spinach
c - ilość elektronów o spinowej liczbie kwantowej +1/2 nie może mniejsza niż ilość
elektronów z liczbą spinową -1/2

14) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :
a + 1=0
b - 1=1
c - 1=2

15) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :
a - 1=0
b + 1=1
c - 1=2

16) Orbital d może „pomieścić” następującą liczbę elektronów :
a - 2
b - 6
c + 10

17) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru 17Cl wynosi :
a - 1
b - 5
c + 7

1
Ilość elektronów walencyjnych dla cyny 50Sn wynosi :
a - 2
b + 4
c - 6

19) Ilość elektronów walencyjnych dla indu 49In wynosi :
a + 3
b - 6
c - 9


85) Który z wymienionych związków węgla będzie wykazywał własności redukcyjne
a + tlenek węgla
b - dwutlenek węgla
c - metan

86) Amoniak jest w warunkach normalnych :
a + gazem
b - cieczą
c - ciałem stałym

87) Własności zasadowe cząsteczki amoniaku związane są z :
a - tetraedyczną budową cząsteczki
b + obecnością wolnej pary elektronowej przy atomie azotu
c - obecnością trzech atomów wodoru w cząsteczce

8
Wiązanie metaliczne charakteryzuje się :
a + przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i ujemnychw sieci krystalicznej
b - przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i obecnością niezlokalizowanych
przestrzennie elektronów
c - przestrzennym uporządkowaniem atomów

89) Gips to związek o wzorze :
a - CaCO3
b + CaSO4
c - CaCO3 * MgCO3

90) Aminy to związki organiczne o grupie funkcyjnej :
a - CHO
b + NH2
c - CN

---