Zadania związane z oceną wyników w chemii analitycznej

Zadania związane z oceną wyników w chemii analitycznej

I zajęcia wyrównawcze dla studentów Ochrony Środowiska

1. Dokonano pięciu oznaczeń żelaza w rudzie metodą miareczkową. Otrzymano następujące wyniki w procentach : 67,48; 67,37; 67,47; 67,43; 67,40. Oblicz odchylenie standardowe dla tej serii analiz oraz odchylenie standardowe średniej.

2. Wykonano dwa oznaczenia chromu w próbce rudy uzyskując wyniki : 4,50% oraz 4,70%. Oblicz przedział ufności na poziomie prawdopodobieństwa 0.95.

3. Dla danych z zadania 2 oblicz przedział ufności na poziomie prawdopodobieństwa 0.95 znając odchylenie standardowe otrzymane na podstawie dużej liczby oznaczeń wynoszące σ_x= 0.14.

4. Oznaczono zawartość manganu w stali wynoszącą (w %) : 0,750; 0,760; 0,730; 0,750; 0,735. Dodatkowo w następnym dniu wykonano jeszcze cztery oznaczenia otrzymując wartości 0,760; 0,740; 0,730; 0,750. Obliczyć przedział ufności średniej arytmetycznej na poziomie prawdopodobieństwa 0.95 dla pierwszych pięciu wyników oraz przedział ufności po włączeniu pozostałych>

5. Dokonano czterech oznaczeń jonów chlorkowych otrzymując następujące wyniki : 30,34; 30,22; 30,42; 30,48%. Czy wynik 30,22% można odrzucić i nie włączać go do średniej arytmetycznej?

6. Podczas oznaczania żelaza jedną z metod instrumentalnych otrzymano następujące wyniki (%) : 0,60; 0,55; 0,62; 0,63; 0,61; 0,62. Wykorzystując test Dixona sprawdź ,czy któryś z wyników jest obarczony błędem grubym?

7. Dla serii wyników wynoszących ( w %) : 3,50; 3,70; 3,35; 3,55; 3,60; 3,55, udowodnij wykorzystując znajomość średniego odchylenia, że wynik 3,35 można odrzucić.

8. Oszacuj błąd przypadkowy odważenia próbki preparatu na wadze analitycznej znając masę pustego naczyńka wagowego oraz masę naczyńka z preparatem. Jeżeli średnia masa preparatu obliczona z dwóch ważeń wynosiła 0,2000 g to jakie będzie względne odchylenie standardowe tej masy?

9. Oznaczając jony chlorkowe metodą Mohra masę jonów chlorkowych wyznacza się z wzoru:

m_Cl = (C_AgNO3 ∙ V_AgNO3 ∙ 35,45 ∙ W) 1000

gdzie W - współmierność kolby i pipety

Oszacuj błąd przypadkowy tego oznaczenia dla zadanych wartości C, V i W .

10. Roztwór kwasu solnego używany w acydymetrii sporządza się przez mianowanie kwasu za pomocą sody. Stężenie kwasu oblicza się z wzoru:

C_kw = masa _wzorca ∙ 1000 / V_titranta ∙ M_HCl

Oszacuj błąd względny tego oznaczenia.