Chemia nieorganiczna - kompendium wiedzy dla I kl. LO, Szkoła, Chemia


KOMPENDIUM WIEDZY DLA LICEUM - CHEMIA NIEORGANICZNA

0x08 graphic

PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE

  1. 0x08 graphic
    PRAWO ZACHOWANIA MASY - podczas reakcji chemicznych zachodzących w układach zamkniętych (takich, które nie wymieniają substancji z otoczeniem) łączna masa substratów jest równa łącznej masie produktów.

R E A G E N T Y

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2

Substraty ||| Produkty.

  1. PRAWO STAŁOŚCI SKŁADU - każdy związek chemiczny, niezależnie od jego pochodzenia albo metody otrzymywania posiada stały, ściśle określony skład jakościowy i ilościowy.

MIESZANINY, FAZY, UKŁADY

UKŁAD - jakikolwiek zbiór substancji, również, jeżeli mają inny stan skupienia.

MIESZANINA - układ zawierający minimum dwie substancje, charakteryzujące się brakiem wiązań między sobą.

FAZA - jednolita fizycznie część układu, oddzielona od pozostałych części wyraźną granicą.

Przykłady układów:

Układ:

Homogeniczny (1 faza)

Heterogeniczny (więcej faz)

Jednoskładnikowy

woda

woda + lód

wieloskładnikowy

sól + woda

woda + piasek

METODY ROZDZIELANIA MIESZANIN

Sączenie (filtracja) - polega na przelewaniu mieszaniny cieczy z ciałem stałym przez sączek z bibuły umieszczony w lejku. Na sączku (filtrze) pozostaje ciało stałe, a ciecz klarowna (przezroczysta) spływa do zlewki (zbiornika).

Sedymentacja - jest to opadanie na dno naczynia cząsteczek ciała stałego w cieczy pod wpływem siły ciężkości (np. w wypadku wody z kredą).

Dekantacja - polega na oddzieleniu ciała stałego od cieczy przez zlanie klarownej cieczy znad osadu.

Krystalizacja - polega na wydzielaniu się z roztworu substancji w postaci kryształków wskutek np. odparowania wody (rozpuszczalnika).

Destylacja - rozdzielanie składników mieszaniny ciekłej jednorodnej wykorzystujące różnice wrzenia temperatur cieczy. Składniki mieszaniny kolejno - w miarę wzrostu temperatury - zostają odparowane, a ich pary skraplają się w chłodnicy i ściekają do podstawionego naczynia.

Użycie rozdzielacza - jest możliwe, gdy dwie ciecze nie mieszają się ze soba, tworząc mieszaninę ciekłą niejednorodną o wyraźnej granicy między nimi.

Metody mechaniczne - polegają na mechanicznym rozdzieleniu składników mieszanin niejednorodnych, np. przy użyciu sita, pincetki.

Chromatografia - najdokładniejsza ze znanych metod rozdzielania substancji. Wykorzystuje różnice ruchliwości poszczególnych składników mieszaniny na podłożu, np. na bibule.

PODZIAŁ SUBSTANCJI

NATURALNE

PRZETWORZONE

SYNTETYCZNE

SZTUCZNE

Występujące w przyrodzie, użytkowanie przez ludzi bez zmiany składu chemicznego.

Występujące w przyrodzie, lecz wykorzystywane ze zmienionym przez człowieka składem chemicznym.

Sztucznie produkowane odpowiedniki substancji naturalnych.

Niewystępujące w przyrodzie

cukier,

gaz ziemny.

benzyna,

włókna wiskozowe.

sztuczne diamenty,

benzyna stwarzana z przeróbki węgla.

PCV,

teflon.

SUROWCE - MATERIAŁY - TWORZYWA

SUROWCE

MATERIAŁY

TWORZYWA

Pozyskiwane z przyrody.

Surowce przetworzone metodami fizycznymi.

Materiały przetworzone metodami chemicznymi.

Rudy, skały, węgle naturalne, ropa naftowa, gaz ziemny, woda, powietrze, biomasa, gliny…

Metale, włókna, papier, tłuszcze techniczne, cement, wapno, gazy techniczne, np. eten…

Stopy metali, szkło, tekstylia, beton, ceramika, zaprawy murarskie, tworzywa sztuczne…

WODOROTLENKI I ZASADY

WODOROTLENKI to związki chemiczne zbudowane z kationów metalu (lub grupy amonowej NH4+) i anionów wodorotlenkowych. Ich wzór ogólny to:

E(OH)X , gdzie:

E - metal (lub grupa amonowa);

X - wartościowość metalu / liczba grup OH.

Zasady:

NaOH, KOH, Ca(OH)2, LiOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, NH4OH.

Przykłady

Metody otrzymywania

Cr(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3.

  • tlenek zasadowy + woda wodorotlenek

Na2O + H2O 2 NaOH

  • aktywny metal (I lub II grupa) + woda wodorotlenek + wodór

2 Li + H2O 2 LiOH + H2

  • wodorotlenek 1 + sól 1 wodorotlenek 2* + + sól 2

2 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4

* Wodorotlenek 2 jest słabo rozpuszczalny w wodzie.

Nazewnictwo wodorotlenków:

Wodorotlenek baru - Ba(OH)2;

Wodorotlenek żelaza (III) - Fe(OH)3.

Zasada sodowa - NaOH;

Zasada wapniowa - Ca(OH)2 (inna nazwa - wapno gaszone);

Zasada amonowa - NH4OH.

Właściwości wodorotlenków:

______________________________

ZASADY - wodne roztwory wodorotlenków, które powstają z metali I i II grupy ukł. okres.

Cechy zasad:

KWASY

KWASY to związki chemiczne zbudowane z kationów wodoru i anionu reszty kwasowej. Ich wzór ogólny to:

HXR , gdzie:

X - ilość atomów wodoru w kwasie / wartościowość reszty kwasowej;

R - reszta kwasowa.

Przykłady

Metody otrzymywania

Kwasy mocne

Kwasy słabe

Beztlenowe

HCl, HBr, HI, HCN.

H2S, HF.

  • Rozpuszczanie w wodzie wodorków niemetali:

HCl(gaz) + H2O HCl (ciecz)

  • mocny kwas + sól 1 sól 2 + kwas:

2 NaF + H2SO4 Na2SO4 + 2 HF

Tlenowe

HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4.

HNO2, H2SO3, H2CO3.

  • tlenek (bezwodnik) kwasowy + woda kwas tlenowy:

SO3 + H2O H2SO4

  • mocny kwas + sól 1 sól 2 + kwas:

K2SiO3 + HCl KCl + H2SiO3

Nazewnictwo kwasów:

Kwas bromowodoworowy - HBr,

Kwas fluorowowodorowy - HF,

Kwas cyjanowodorowy - HCN.

Wyjątek to kwas solny - HCl.

Kwas siarkowy (VI) - H2SO4,

Kwas azotowy (V) - HNO3,

Dla dwóch kwasów, które różnią się ilością atomów wodoru i tlenu w cząsteczce:

- przedrostek meta- dla kwasu uboższego;

- przedrostek orto- dla kwasy bogatszego w te atomy, np.

Kwas metafosforowy (V) - HPO3,

Kwas ortofosforowy (V) - H3PO4.

Właściwości kwasów:

Cu + 4 HNO3 (stężony) Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O.

SOLE

SOLE to związki złożone z kationów metalu (lub grupy amonowej NH4+) i anionów reszty kwasowej. Ich wzór ogólny to:

EXRY, gdzie:

E - metal (lub grupa amonowa);

X - ilość metali (grup amonowych) w soli / wartościowość reszty kwasowej;

R - reszta kwasowa;

Y - ilość reszt kwasowych w soli / wartościowość metalu (grupy amonowej).

Przykłady

Metody otrzymywania

Beztlenowe, np.:

  • siarczki, np. Bas

  • chlorki, np. NaCl

  • Fluorki, np. MnF2

  • Reakcja zobojętniania: kwas + zasada sól + woda

HCl + NaOH NaCl + H2O

  • metal* + niemetal sól **

Fe + S FeS

  • metal + kwas sól + wodór

Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

  • tlenek zasadowy + kwas sól + woda

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

  • tlenek kwasowy + zasada sól + woda

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

  • tlenek zasadowy + tlenek kwasowy sól

SO2 + Na2O Na2SO3

  • metal 1* + sól 1 metal 2 + sól 2

2 Na + MgCl2 ----> 2 NaCl + Mg

  • sól 1 + kwas 1 sól 2*** + kwas 2

Ca(NO3)2 + H2CO3 ----> CaCO3+ 2 HNO3

  • sól 1 + zasada 1 sól 2*** + zasada 2

Ca(OH)2 + Na2CO3 ----> CaCO3+ 2 NaOH

  • sól 1 + sól 2 sól 3*** + sól 4

2 BiCl3 + 3 Pb(NO3)2 ----> 3 PbCl2 + 2 Bi(NO3)3

Tlenowe, np.:

  • azotany (V), np. Sr(NO3)2

  • siarczany (IV), np. FeSO3

  • ortofosforany, np. Ba3(PO4)2

* - Metal aktywniejszy od wodoru (patrz: szereg aktywności metali).

** - tylko w przypadku soli kwasu beztlenowego.

*** - sól ta jest osadem.

Nazewnictwo soli:

siarczek żelaza (II),

chlorek sodu.

siarczan (VI) potasu - K2SO4,

azotan (V) glinu, - Al.(NO3)3,

krzemian cyny - SnSiO3,

ortofosforan (V) baru - Ba3(PO4)2.

Wszędzie, gdzie metal może mieć kilka wartościowości lub gdzie pierwiastek centralny reszty kwasowej ma kilka wartościowości, piszemy ją w nawiasie.

Właściwości soli:

Autor: Piotr Wojtkowski.

Masowe udostępnianie, edytowanie lub użytkowanie w celach innych niż jako pomoc dydaktyczna grozi konfliktem z prawem (lub z autorem - ciężko stwierdzić, które gorsze ;]).

PRODUKT NIE JEST ŚCIĄGĄ - SZCZEGÓLNY ZAKAZ UŻYWANIA GO JAKO POMOCY NAUKOWEJ NA SPRAWDZIANACH, EGZAMINACH ETC.

Niejednorodne

Jednorodne

Mieszaniny

MATERIA

Tlenki, np.

MgO, H2O,

Na2O.

Wodorki, np.

NaH, LiH.

Kwasy

Nieorganiczne, np.

HCl, H2SO4,

H3PO4.

Wodorotlenki

(zasady), np.

Cu(OH)2, NaOH,

Fe(OH)3.

Sole, np.

CaCO3, KNO3,

CuSO4, KI

Organiczne

(węglowodory

i pochodne)

Nieorganiczne

Niemetale,

np. H, N,

O, S, Cl

Metale,

np. Na, K,

Mg, Cu.

Związki

chemiczne

Pierwiastki

Substancje chemiczne



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Czy płacenie kartą w Internecie jest bezpieczne Kompendium wiedzy dla Ciebie - część III, Porady róż
Czy płacenie kartą w Internecie jest bezpieczne Kompendium wiedzy dla Ciebie - część I, Porady różn
Kompendium wiedzy dla osób poszukujących pracy
Przykładowy plan wynikowy dla kl 2 LO
!!! KOMPENDIUM WIEDZY !!, 26-27, 22.6 Prawo Gaussa dla pola magnetycznego.
Iloczyn rozpuszczalnosci -zadania kl.I WORD2003, szkoła, chemia
Sprawdzian z edukacji matematycznej dla III klasy, Szkola podstawowa kl.3,4,5, Klasa 3, matematyka k
Przygody Mikołajka kl.4 (1), sprawdziany dla klasy IV szkoła podstawowa
Tekst encyklopedyczny kl.4-czytanie ze zrozumieniem (1), sprawdziany dla klasy IV szkoła podstawowa
Sprawdzian umiejetnosci dla kl 1, Chemia, Gimnazjum, kl1
Przesiąknięci Chrystusem – znaczenie chrześcijaństwa dla świata, religia szkoła podstawowa, konspekt
test czytania dla kl I, szkoła
Muzea. kl. 4, sprawdziany dla klasy IV szkoła podstawowa
Spr. dla kl.I(2), dzieciaki to i owo, szkoła, sprawdziany
SZKOLNY KONKURS WIEDZY O ŻYCIU I TWÓRCZOŚCI HENRYKA SIENKIEWICZA DLA KL
SZKOŁA FRANKFURCKA A NOWA LEWICA KOMPENDIUM WIEDZY

więcej podobnych podstron