gr A

1. narysować orbitale, definicje, określić liczby kwantowe dla 3xy i 3yz porównać z 3 (-1 w indeksie dolnym) i 3 (1 w indeksie dolnym)

2. zbadać czy można jednocześnie określić pęd i energię całkowitą

3. wyprowadzić metodę wariacyjną

4.wyprowadzić całkowity potencjał dla wody z przypisanymi ładunkami i dla jony chlorkowego, które stanowią układ - postaci funkcyjne mają być podane dla pola siłowego MM+

5. na podstawie opisu co zbadać trzeba było wywnioskować, że trzeba użyć symulacji Monte Carlo i ją opisać

6. diagram korelacyjnydla N2 - co będzie trwalsze N2+ czy N2-, narysować HOMO i LUMO

 

gr B

1. narysować orbitale, definicje, wypicać funkcje i liczby kwantowe dla m=2

2. term p3 i reguły Hunda dla term

3. wyprowadzić poprawkę I rzędu w rachunku zaburzeń

4. zadanie rachunkowe: metoda wariacyjna (trzeba było zrobić całą oprócz normalizacji)

5. na podstawie opisu co zbadać trzeba było wywnioskować, że trzeba użyć symulacji LD i ją opisać oraz podać jakiś wzór

6. opisać co to są typy atomów i wygaszanie potencjałów, napisać wzór na potencjał który ulega wygaszeniu

 

 

Inne pytania z dopytki:

1. LCAOMO

2. treść słowna podstawy metody wariacyjnej

3. podać wzory opisujące oddziaływania van der Waalsa

4. term d9

1. termin
1. Oceń, czy metodą mechaniki molekularnej można zbadać a) energię wiązania HF b) trwałość izomerów butadienu c) powinowactwo elektronowe jodu. Wytłumacz2. Wyprowadź podstawę metody wariacyjnej, określ, z których postulatów mechaniki kwantowej korzystamy w danym momencie
3. Wyjaśnij pojęcia a) funkcja falowa b) orbital c) powierzchnia węzłowa d) kontur orbitalu. Podaj związek pomiędzy a-b i c-d.
4. Unormować funkcję i policzyć średni kwadratowy pęd i podana była funkcja, tyle, że operator pędu nie był podany, trzeba było znać
5. Uzasadnij na podstawie diagramu korelacyjnego dlaczego Ne2 jest nietrwały,a Ne2+ istnieje. Dla Ne2+ narysuj wszystkie obsadzone elektronami orbitale
6. Podaj różnice pomiędzy Dynamiką Molekularną, a Dynamiką Langevinowską
7. Wyjaśnij symbole a) Y21-1 b) Y322 c) 2py d) 3dx2-y2. Dla podpunktów c i d narysuj i wyjaśnij kształt orbitali

Zadania z poprawki wrześniowej:
1) Czym można zbadać energie jonizacji
a) Mech. molekularna
b) Monte carlo
c) Hartree Fockiem
2) Różne modele opisujące rozciąganie wiązania. Porównanie itp
3) Postulat dot. operatorów. Wyprowadź wzór na operator energii kintetycznej, wychodząc ze wzoru z klasycznej dynamiki (Ek=mV^2/2)
4) Czym jest tunel w chemii kwantowej. Zależność z prawdopodobieństwem
5) Jak się wyznacza termy i jak sie je porządkoje. Podaj termy dla d9
6) Czy px, py, pz to to samo co p-1,p0,p1? Narysuj dxz
7) Co jest bardziej trwałe F2, czy F2-. Narysuj zajęte orbitale

1. Znaleźć termy dla F f5

2. 
   Funkcja próbna

3. zapisać operator E_pot dla H i obliczyć średnią wartość energii potencjalnej

4. Liczby kwantowe i kontur orbitali 3dx, narysować wszystkie orbitale 3d

5. Porównać p _x,p _y, p _z i p_-1, p_0, p₁

6. Diagramy koleracyjne F₂ i F₂+

7. I postulat

8. Porównać MO i ML

9. Orbitale 2_py , 3_dx²_-y², co je łączy, Liczby kwantowe dla 2_py , 3_dx²_-y², narysować kontury

10. Pojęcia:orbital, funkcja falowa ,płaszczyzna międzywęzłowa, kontur orbitalu, co je łączy

11. Zadanie na średni kwadrat momentu pędu

---