Wyniki powyższych obliczeń obrazuje zbiorcza tabela:

lp	Objętość dodawanego chlorobenzenu [cm^3]	Współczynnik załamania światła n	Stężenie chlorobenzenu w roztworze [mol/dm^3]	Pojemność kondensatora C [pF]	Stała dielektryczna εr	Δ
1	1,5	1,4238	0,168	284,10	2,080066	0,056496
2	4	1,4260	0,336	286,40	2,097566	0,067727
3	6	1,4291	0,672	301,11	2,209491	0,170801
4	9	1,4325	1,008	317,80	2,336482	0,288062
5	12	1,4361	1,344	327,62	2,4112	0,352454

4. Wyznaczenie współczynnika kierunkowego prostej ∆ =f(c):

Aby wyznaczy współczynnik kierunkowy prostej korzystam z zależności:

W tym celu sporządziłam wykres zależności delta od stężenia. Należy zwrócić uwagę na to, że prosta, której współczynnik kierunkowy występuje w równaniu ma przechodzić przez początek układu współrzędnych. Jest to konsekwencją granicznego charakteru wykorzystywanej zależności.

lp	Cchlorobenzenu [mol/dm^3]	Δ	ci^2	Δ i·ci
1	0,168	0,05649634	0,028224	0,009491
2	0,336	0,0677	0,112896	0,022756
3	0,672	0,17080126	0,451584	0,114778
4	1,008	0,2880623	1,016064	0,290367
5	1,344	0,35245353	1,806336	0,473698
	Σ	0,9355404	3,415104	0,91109

Na podstawie uzyskanego równania regresji Δ_obl oraz wyrażenie (Δ-Δ_obl)²

LP	(Δ-Δobl)^2
1	0,0001363
2	0,0004801
3	0,0000719
4	0,0003665
5	0,0000372
suma	0,0010921

Obliczenie Δa dla
:

5. Wyznaczenie momentu dipolowego.

Moment dipolowy wyznaczę korzystając z równania:

6. Błąd wyznaczenia momentu dipolowego.

Błędy wyznaczonego momentu dipolowego zostały wyznaczone przy użyciu wartości literaturowej równej
_lit=1,586 Poradnik Fizykochemiczny - Praca zbiorowa; WNT; Warszawa 1973 str.B125

Dane dla chlorku metylenu w temperaturze od -90 do 42^oC

1. Błąd względny:

= 2,76%

2. Błąd względny.

Z obliczeń wynika że błąd pomiaru 2,76% mieści się w przedziale błędu maksymalnego 5,66%. Zatem:

7. Przyczyny błędu pomiarowego:

- niedokładne zmierzenie pojemności kondensatorów,

- niedokładne sporządzenie roztworów do pomiarów,

- fakt, że roztwory mogły być zanieczyszczone wodą,

- 3 -

---