Sprawozdanie z laboratoriów chemii (21.10.2011r.)

Temat: Przygotowywanie roztworów o określonym stężeniu molowym i procentowym.

Kierunek: budownictwo

Wydział: GiG

Rok akademicki: 2011/2012

Wstęp teoretyczny:

Mol – jednostka liczebności substancji( liczba cząstek) równa liczbie atomów zawartych
w masie węgla- 12.

Masa molowa – wielkość fizyczna wyrażona w gramach; jest równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej danej substancji lub pierwiastka.

Stężenie molowe – stosunek liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu.

– liczba moli związku chemicznego

– objętość roztworu

- masa substancji

- masa molowa substancji rozpuszczanej [g/mol]

Stężenie procentowe – liczba gramów danej substancji w roztworu.

– masa substancji

– masa roztworu

– masa rozpuszczalnika

Zadanie 1.

Sporządzić 100 g wodnego 5 % roztworu K₃[Fe(CN)₆].

Dane: Szukane:

m_r = 100g m_s=?

Cp=5% m_rozp=?

Najpierw obliczamy masę substancji, którą chcemy rozpuścić, czyli K₃[Fe(CN)₆] :

100% - 100g

5% - x g

x= 5 [g] K₃[Fe(CN)₆]

Następnie obliczamy ile potrzeba rozpuszczalnika, czyli wody:

m_rozp= m_r -m_s

m_rozp=100-5= 95 [g]

Na wadzie szalkowej odważyłyśmy 5 g K₃[Fe(CN)₆], a w cylindrze miarowym odmierzyłyśmy 95 ml wody destylowanej ( przyjmując, że gęstość wody wynosi 1 g/cm³ ). Następnie wodę przelałyśmy do zlewki o pojemności 500ml i rozpuściłyśmy w niej 5 g K₃[Fe(CN)₆] mieszając bagietką.

Obserwacje:

Substancja jest rozpuszczalna, ale wymaga intensywnego mieszania .

Rozpuszczalność substancji w wodzie:

464g/l (20˚C)

Efekt termiczny rozpuszczania:

zmiana temperatury jest niezauważalna bez użycia termometru

Nazwa soli użytej w zadaniu:

heksacyjanożelazian (III) potasu

Nazwa hydratu tej soli:

trihydrat heksacyjanożelazianu (II) potasu

Sól koordynacyjna

Zadanie 2.

Sporządzić 100ml wodnego 0,1 M roztworu szczawianu amonu.

Dane: Szukane:

V_r = 100 ml = 0,1 l m_s=?

Cm = 0,1 mol/l M=?

Obliczamy masę molową substancji rozpuszczanej:

M_{(NH4)2C204·H20}= 14,01·2+1,01·2·4+12,01·2+16·4+1,01·2+16=142,14 [g/mol]

Ze wzoru na stężenie molowe obliczamy masę substancji :

m_s= Cm· V_r ·M

m_s= 0,1·0,1·142,14= 1,4212 1,4 [g]

Następnie na wadze szalkowej odważyłyśmy 1,4 g szczawianu amonu i wsypałyśmy do kolby miarowej (tzw. setki), gdzie za pomocą pipety odmierzyłyśmy tyle wody destylowanej, aby roztwór miał objętość 100ml. Potem dolałyśmy za pomocą pipety odpowiednią ilość, ponieważ objętość zmniejszyła się podczas mieszania. Substancja nie rozpuściła się podczas potrząsania kolbą, więc należało ją podać działaniu ultradźwięków na ok. 5-10 min.

Obserwacje:

Substancja jest rozpuszczalna, ale wymaga podania roztworu działaniu ultradźwięków.

Rozpuszczalność substancji w wodzie:

45g/l (20˚C)