Chromatografia cieczowa:
1. rodzaje kolumn i budowa kolumny analitycznej
2. schemat blokowy chromatografu
3.Fazy chemiczne związane na bazie krzemionki
4.Cechy charakterystyczne fazy ruchomej i jakie zjawisko zachodzi między fazą ruchomą a składnikami mieszaniny
1.Po co się stosuje gradient w HPLC? Jak się go otrzymuje?
2.Rodzaje detektorów i co można wykryć dzięki nim?
3.Rodzaje faz stacjonarnych, możliwości układów faz
4.Po co stosuję się wysokie ciśnienie w HPLC?
1. Porownac elucje izokratyczna z elucja gradientowa
2.jak odgazowac eluent
3. zasada działania chromatografii
1. Jak to się dzieje że mieszanina w kolumnie zostaje rozdzielona
2. Jak obliczyć wysokość półki teoretycznej i co ona oznacza
3. Po co stosujemy gradient w chromatografii i jaki wpływ ma on na chromatogram
4. Było coś o dwóch fazach w chromatografii - określić jakie to fazy i podać przykłady (szczerze mówiąc nie bardzo zrozumiałam o które fazy pytają :D)
POTENCJOMETRIA
1. Miareczkowanie potencjometryczne
2.Równianie Nernsta opisać co jest czym
3. elektroda kalomelowa
4. metoda graficzna < pierwsza pochodna , druga pochodna > wykresy tylko
1.Jak wyznacza się PK w miareczkowaniu potencjometrycznym
2.Co to jest czułość, selektywność elektrody
3.Charakterystyka elektrody szklanej
4.Elektrody porównawcze, wskaźnikowe do czego są używane, przykłady
1.ogniwo daniela
2.rodzaje elektrod i zasada działania
3.cos tam o prostoliniowości
4.miareczkowanie potencjometryczne metoda 1 pochodnej
1.ogniwo Westona
2. metoda kompensacyjna
3. elektrody z ciekłymi membranami
4. elektorda chlorosrebrowa z podwojnym kluczem - narysuj i opisz
KONDUKTOMETRIA :
1.krzywa miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą, omówienie
2.co wpływa na przewodność elektrolitu
3.opisać miareczkowanie bezpośrednie
4.obliczyć przewodność równoważnikową graniczna dla 3 soli
1.Stała naczynka- wzór i jak się ją ustala
2.Wykres miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą
3.wykres miareczkowania mieszaniny dwóch kwasów
4.szybkość reakcji a temperatura
1.Budowa i działanie konduktometru
2.przewodność wody-uszeregowac
3.przewpdność równoważnikowa
4.wykres BaCl2 z K2SO4
1. Pojemność oporowa naczynka, liczba przenoszenia jonów
2. dlaczego elektrody pokrywa się czernią platynowa? Kiedy stosujemy gładką elektrodę platynową
3. Wpływ temp na przewodność elektrolitu (jak i dlaczego). Wartości liczbowe
4. Krzywa miareczkowania BaCl2 roztworem K2SO4 (jaki to rodzaj miereczkowania, reakcje i opis wykresu
Spektrofotometria absorpcyjna:
1. Co to są i do czego służą detektory? Opisać działania fotopowielacza.
2.Narysować schemat blokowy spektrofotometru
3. Narysować wykres odchylenia A=f(c), wyjaśnić co może spowodować odchylenia od praw absorpcji
4. co to jest T
1.Co to jest długość fali analitycznej, jakimi metodami można ją wyznaczyć + wzór
2.Jakie detektory są używane w spektrofotometrii, opis fotodiody
3.prawo Lamberta-Beara + wzór z jednostkami
4.co to jest krzywa wzorcowa? Jakie jest jej zastosowanie?
1. Opisać Fotoogniwa itp.
2.Pierwsze prawo absorpcji
3.Wykres zależności współczynnika molowego od stężenia i wypisać zależności
4.Zadanie: Pobrano 25ml ścieków, wlano do kolbki dopełniono do kreski obj. 50ml. Obliczono, ze znajdowało sie tam 10mg Fe. Jakie było stężenie w g/litr Fe w ścieku
1.opis budowy fotoogniwa (w cygańskim jest)
2.opis kuwet pomiarowych
3. narysowac i opisac monochromator
4.miareczkowanie spektrometryczne
2. zadanie obliczeniowe
3. Co to jest widmo adsorpcyjne i transmitacja
4. Omów prawo addytywności absorpcji
Fotometria:
1.wady i zalety fotometrii płomieniowej
2.co to jest detektor? budowa fotopowielacza
3.krótki opis przebiegu ćwiczenia
4.zastosowanie fotometrii płomieniowej (chyba)
1.rodzaje mieszanin gazowych używanych w fotometrach i która mieszanina jest najlepsza
2.szchemat blokowy fotometru
3.W jaki sposób wprowadzamy próbkę do płomienia fotometru (palnika)(Cygański)
4.metoda dodawania jednostronnego wzorca
1. Procesy zachodzące w palniku, cechy palnika
2.Narysowac detektor i podać cechy dobrego fotoogniwa
3.Podać wady i zalety i do czego służy fotometria płomieniowa
4.Jaki jest cel wykonywanego ćwiczenia na laboratoriach
Chromatografia gazowa:
1.co to jest faza stała i jak ją dobieramy lub Co jest faza ruchomą w chromatografii gazowej, podać 3 przykłady i właściwości
2. Schemat blokowy chromatografii gazowej
3.Współczynnik retencji
4. Wpływ temperatury na GC
1.Zasada rozdziału substancji w chromatografii gazowej
2.Jak się oblicza sprawność
3.Analiza gradientowa w chromatografii gazowej
4.Jakie substancje stosuje się w chromatografii gazowej
1.Opisz kolumnę kapilarną i podaj inne przykłady kolumn.
2.Podaj definicję i wzory: zerowy czas retencji, współczynnik selektywności, współczynnik retencji.
3.Opisz metoda kalibracji zewnętrznej.
4.Opisz dozowniki split/splitless i podaj dlaczego są uniwersalne
1.rodzaje detektorów
1. Zasada rozdziału substancji na kolumnie chromatograficznej
2. Jak się oblicza wysokość równoważną półce teoretycznej i o czym ona mówi
4. Dlaczego w GC stosujemy programowaną temperaturę i jaki ma ona wpływ na wygląd chromatogramu