W procesie otrzymywania tlenku etylenu wadą wariantu, w którym stosuje się czysty tlen jest:
Większa ilość substancji inertnych w surowcu
Mniejsza wydajność tlenu etylenu
Konieczność wydzielania tlenku etylenu z produktów reakcji
Konieczność oczyszczania z CO2 części recyrkulującego gazu
Rzeczywisty stopień przemiany w reakcji pojedynczej:
Zawsze jest mniejszy lub co najwyżej równy równowagowemu
Zawsze jest większy lub co najwyżej równy równowagowemu
Może być większy od równowagowego o ile pozwala na to kinetyka reakcji
Zawsze jest równy równowagowemu w przypadku reakcji katalitycznych
Dla pierwiastków występujących w trwałych odmianach alotropowych potencjał termodynamiczny tworzenia:
Jest równy zero w każdej temperaturze tylko dla substancji tworzącej kryształy doskonałe w T= 0K
Jest równy zero w T = 298K i różny od zera w T >298K
Jest równy zero w T= 298K, a dla innych temperatur nie można zdefiniować potencjału termodynamicznego
Jest równy zero w każdej temperaturze
Które z poniższych zdań jest prawdziwe:
Z wykresów uniwersalnych można odczytać wprost wartość współczynnika aktywności ciśnieniowej składnika mieszaniny gazów rzeczywistych, jako funkcję temperatury zredukowanej i ciśnienia zredukowanego
Współczynnik aktywności ciśnieniowej gazu można obliczać z odpowiedniej zależności wykorzystując dowolne równanie stanu gazu rzeczywistego
Współczynnik aktywności ciśnieniowej można obliczyć w oparciu o równanie gazu doskonałego
Obliczając współczynnik aktywności ciśnieniowej danej substancji gazowej w tych samych warunkach, ale na podstawie różnych równań stanu gazu rzeczywistego otrzymuje się zawsze takie same wyniki
Entropia gazów doskonałych:
Zawsze zależy od ciśnienia
Nie zależy od ciśnienia, bo gazy doskonałe zawsze występują pod ciśnieniem 1 atm
Nie zależy od ciśnienia
Nie zależy od ciśnienia tylko w zakresie niskich ciśnień (1-3 atm)
W procesie izomeryzacji 1-butenu w mieszaninie poreakcyjnej występują wyłącznie: 1-buten, trans 2-buten, cis 2-buten, izobuten . Maksymalna liczba reakcji niezależnych dla tego procesu wynosi:
2
3
4
1
Selektywność procesu można obliczyć jako:
Stosunek liczby moli substratu, jaka przereagowała w rozpatrywanej (głównej) reakcji do początkowej liczby moli substratu
Stosunek liczby moli substratu, jaka przereagowała w rozpatrywanej (głównej) reakcji do liczby moli substaru jaka przereagowała pozostałych reakcjach
Stosunek stopnia przemiany substratu, jaka przereagowała w rozpatrywanej (głównej) reakcji do sumy stopni przemiany substratu w pozostałych reakcjach
Stosunek stopnia przemiany substratu, jaka przereagowała w rozpatrywanej (głównej) reakcji do sumy stopni przemiany substratu we wszystkich reakcjach
W stanie równowagi termodynamicznej w warunkach T,p= const
całkowita entalpia swobodna układu jest równa zero, a standardowa entalpia swobodna reakcji osiąga minimum
całkowita entalpia swobodna układu osiąga minimum, a standardowa entalpia swobodna reakcji jest równa zero
całkowita entalpia swobodna układu jest równa zero, a rzeczywista entalpia swobodna reakcji osiąga minimum
całkowita entalpia swobodna układu osiąga minimum, a rzeczywista entalpia swobodna reakcji jest równa zero
Do instalacji katalitycznego reformingu benzyn, w których stosuje się ciągłą regenerację katalizatora, należą instalacje
Ultrareformingu oraz UOP
Ultrareformingu oraz IFP
UOP oraz IFP
Ultrareformingu, UOP oraz IFP
Instalacja systemów zajmuje się między innymi:
Opracowywaniem metod rozwiązywania dużych układów równań
Zbieraniem danych doświadczalnych dotyczących procesu prowadzonego w instalacjach o stopniowo wzrastającej zdolności przerobowej
Badaniem stabilności cieplnej materiałów, z których zbudowane są systemy aparatury chemicznej
Dekompozycją dużych nierentownych instalacji produkcyjnych na mniejsze instalacje
Reaktor air-lift to:
Reaktor zaopatrzony w pneumatyczny dozownik w kształcie windy
Odmiana reaktora ze złożem fluidalnym
Odmiana reaktora ze złożem stacjonarnym
Odmiana reaktora barbotażowego
Entropia molowa czystej substancji w T> 0 K
Może być dodatnia lub ujemna
Jest równa zero dla substancji tworzącej kryształy doskonałe
Jest zawsze większa od zera
Jest zawsze mniejsza od zera
Stężenie molowe gazu doskonałego oblicza się jako
(R T)/p
p/(RT)
(R T)/ V
V/(R T)
W technologii otrzymywanie fenolu metodą kumenową, na etapie rozkładu wodoronadtlenku kumenu
Benzen zawracany jest do reaktora alkilowania
Powstają między innymi polialkilobenzeny
Powstaje między innymi α-metylostyren
Katalizator AlCl3 pozostały w mieszaninie produktów zobojętniany jest za pomocą roztworu NaOH
Szybkość reakcji homogenicznej wyraża się najczęściej w
m3mol-1s-1
mol/(m3*s)
m3s-1
s-1
W procesie złożonym z więcej niż jednej reakcji liniowo niezależnej, wartość bezwymiarowej liczby postępu reakcji
nie zależy ani od reakcji, ani od wyboru reagenta odniesienia
zależy od reakcji oraz od wyboru reagenta odniesienia
zależy od reakcji, ale nie zależy od wybory reagenta odniesienia
nie zależy od reakcji, ale zależy od wyboru reagenta odniesienia
W przypadku reakcji endotermicznej prowadzonej w reaktorze adiabatycznym w warunkach stacjonarnych
Reagenty chłodzą się, a wydzielone ciepło (równe ciepły reakcji) umożliwia przebieg reakcji
Reaktor jest idealnie izolowany (brak wymiany ciepła z otoczeniem), przez co temperatura reagentów nie zmienia się
Reaktor pobiera z otoczenia ciepło równe ciepłu reakcji (ogrzewanie reaktora)
Ciepło reakcji w całości zużywane jest do ogrzania reagentów od temperatury początkowej (surowca) do temperatury końcowej (produktów opuszczających reaktor)
Dany układ reakcji nie jest układem reakcji niezależnych, jeżeli:
Rząd macierzy współczynników stechiometrycznych jest równy liczbie reakcji
Żadna z reakcji nie może przebiegać niezależnie w osobnym reaktorze
Przynajmniej jedno z równań stanowi kombinacje liniową pozostałych równań
Żadnego z równań reakcji nie można otrzymać jako kombinacji liniowej pozostałych równań
W przypadku zastosowania metody stechiometrycznej do obliczenia składy równowagowego dla procesy złożonego z 4 reakcji liniowa niezależnych:
Trzeba znaleźć rozwiązanie układu 4 równań z 4 niewiadomymi lub minimalizować jedną funkcję celu
Trzeba znaleźć rozwiązanie układu 4 równań z 4 niewiadomymi lub minimalizować 4 funkcję celu
Trzeba znaleźć rozwiązanie układu 3 równań z 3 niewiadomymi lub minimalizować jedną funkcję celu
Trzeba znaleźć rozwiązanie układu 3 równań z 3 niewiadomymi lub minimalizować 3 funkcje celu
Rząd reakcji to:
Suma współczynników stechiometrycznych substratów w równaniu stechiometrycznym
Liczba reakcji liniowa niezależnych w modelu stechiometrycznym
Suma wykładników potęgowych przy stężeniach reagentów w równaniu kinetycznym
Parametr równania Arrheniusa
W wariancie dwustopniowym otrzymywanie aldehydu octowego w drodze utleniania
Trzeba stosować recykl etylenu
Uzyskuje się znacznie większą wydajność aldehydu octowego
Stosuje się tlen zamiast powietrza
Etylen w ogóle nie mam kontaktu z tlenem
W katalitycznym reformingu benzyn stosuje się jako katalizator między innymi
Srebro
V2O3/Al2O3
Katalizatory polimerowe nowej generacji
Pt-Re/Al2O3
W przypadku reakcji gazowej w wyniku, które zwiększa się liczba moli reagentów (ΔV>0), zmniejszenie ciśnienia:
Powoduje zwiększenie równowagowego stopnia przemiany
Powoduje zmniejszenie równowagowego stopnia przemiany
Nie ma wpływu na wartości równowagowego stopnia przemiany
Powoduje zmniejszenie termodynamicznej ciśnieniowego stałej równowagi reakcji
W przypadku modelu reaktora zbiornikowego przepływowego z idealnym wymieszaniem:
Stężenie substratu w strumieniu wejściowym i wyjściowym jest takie same
Stężenie substratu w strumieniu wejściowym jest takie same jak w całej objętości aparatu
Stężenie substratu w strumieniu wyjściowym jest takie same jak w całej objętości aparatu
Stężenie substratu w strumieniu wyjściowym jest zawsze o połowe mniejsze niż w całej objętości aparatu
Na Etapie koncepcji technologicznej procesu:
Ustala się liczbę, rodzaj i kolejność procesów podstawowych
Prowadzi się badania doświadczalne w skali laboratoryjnej i ćwierć technicznej
Dokonuje się oceny koncepcji chemicznej procesu z punktu widzenia dostępnych surowców
Dokonuje się wyboru surowców oraz kolejnych reakcji chemicznych, które prowadzą do wytworzenia pożądanego produktu
W przypadku reakcji egzotermicznej prowadzonej w reaktorze adiabatycznym w warunkach stacjonarnych:
Ciepło reakcji w całości oddawane jest do otoczenia przez ścianki reaktora
Ciepło reakcji w całości zużywane jest do ogrzania reagentów od temperatury początkowej do temperatury końcowej
Ciepło reakcji częściowo oddawane jest do otoczenia przez ścianki reaktora a się akumuluje
Ciepło reakcji częściowo zużywane jest do ogrzania reagentów od temperatury początkowej do temperatury końcowej, a częściowo się akumuluje
W przypadku reakcji endotermicznej zmniejszenie temperatury spowoduje:
Zwiększenie równowagowego stopnia przemiany
Zmniejszenie równowagowego stopnia przemiany
Zwiększenie szybkości reakcji
Nie wpływa na równowagę procesu, bo w trakcie procesu i tak pochłaniane jest ciepło
Bezpośrednim surowcem w przemysłowym otrzymywaniu aldehydu octowego jest między innymi:
Eten
Kwas octowy
Bezwodnik octowy
Tlenek etylenu
Bezwzględna (wymiarowa) liczba postępu reakcji 3A + 2B --> 2P + 3R wynosiła 2 mole. Oznacza to, że:
przereagował 1 mol substratu B
przereagowały 2 mole substratu B
przereagowały 4 mole substratu B
na podstawie podanych informacji nie da się określić, ile moli substratu B przereagowało
Równanie Gibbsa- Helmoltza ma postać:
a)
W technologii otrzymywania fenolu metodą kumenową, na etapie syntezy kumenu:
katalizator AlCl3 pozostały w mieszaninie produktów zobojętniany jest za pomocą roztworu NaOH
W przypadku reakcji prowadzonej w reaktorze rurowym opisywanym modelem idealnego przepływu tłokowego:
stężenie substratu w strumieniu wejściowym jest maksymalne i zmniejsza się wzdłuż długości aparatu
Stała szybkości reakcji
jest funkcją temperatury
W mieszaninie reakcyjnej występują wyłącznie propen, eten, trans-2-buten, cis-2-buten, 1-buten. Ile wynosi liczba reakcji niezależnych dla tego procesu
4
Iloczynem czego jest aktywność ciśnieniowa składnika mieszaniny gazowej:
współczynnika aktywności ciśnieniowej składnika i jego ciśnienia cząstkowego
W przypadku reakcji endotermicznej prowadzonej w reaktorze adiabatycznym w warunkach stacjonarnych
Reagenty chłodzą się, a wydzielone ciepło (równe ciepły reakcji) umożliwia przebieg reakcji
Reaktor jest idealnie izolowany (brak wymiany ciepła z otoczeniem), przez co temperatura reagentów nie zmienia się
Reaktor pobiera z otoczenia ciepło równe ciepłu reakcji (ogrzewanie reaktora)
Ciepło reakcji w całości zużywane jest do ogrzania reagentów od temperatury początkowej (surowca) do temperatury końcowej (produktów opuszczających reaktor)