Stosowana w malarstwie farba olejna o nazwie "błękit pruski" zawiera ok. 17 % masowo związku kompleksowego: heksacyjanożelazian(II) żelaza(III). Można go wytrącić z roztworu heksacyjanożelazianu(II) potasu. Ile gramów chlorku potasu powinno się użyć do reakcji tworzenia heksacyjanożelazianu(II) potasu, jeśli następnie chcemy wyprodukować 609 g farby?
Uwaga: Można założyć, że heksacyjanożelazian(II) potasu powstaje w procesie, w którym przez roztwór zawierający odpowiednie ilości rozpuszczonych soli KCl i FeCl₂ przepuszczono gazowych HCN, aż do wyczerpania substratów znajdujących się w roztworze.

Odpowiedź:

Poprawnie

Ocena dla tego zadania: 1/1.

Question 2

Punkty: 1/1

Wyobraźmy sobie następujący eksperyment:

Najpierw rozpuszczono 86.6 g pięciowodnego siarczanu (VI) miedzi (II) w 100 ml wody destylowanej. Następnie wkraplano do tego roztworu stężony roztwór kwasu solnego (37% wag HCl, gęstość 1,18 g/cm³), aż do całkowitej zmiany barwy roztworu. Następnie do tego samego roztworu dodawano kroplami roztwór zasady amonowej o stężeniu 1 mol/dm³. Spowodowało to ponowną całkowitą zmianę barwy roztworu. Ile łącznie cm³ roztworów kwasu i zasady dodano do pierwotnego roztworu? Uwaga: Kation Cu²⁺ tworzy kompleksy z H₂O o liczbie koordynacyjnej 6 a z ligandami Cl^- i NH₃ o liczbie koordynacyjnej 4. Całkowita zmiana barwy oznacza całkowitą wymianę ligandów.

Odpowiedź:

Poprawnie

Ocena dla tego zadania: 1/1.

Question 3

Punkty: 1/1

Wyobraźmy sobie następujący eksperyment:

Do roztworu Ni(NO₃)₂ o stężeniu masowym 27.5 g/dm³, dodawano małymi porcjami roztwór NH₃ o stężeniu masowym 5 %. Początkowo zaobserwowano wytrącenie się osadu, który następnie się roztworzył (powstaje Ni(NH₃)₆²⁺ ). Jakie będzie molowe stężenie (w mol/l) tego kationu w roztworze końcowym, jeśli użyto stechiometrycznej ilości roztworu NH₃? Proszę założyć, że gęstość roztworu NH₃ wynosi 1,00 g/cm³.

Odpowiedź:

Poprawnie

Ocena dla tego zadania: 1/1.