Tabela z wynikami pomiarów z doświadczenia:

Stężenie HCl m (mol/kg)	SEM
	E1 (mV)
0,00625	156
0,0125	180
0,025	197
0,05	217
0,1	235

Tabela z wynikami przeliczeń:

c (mol/dm^3)	√c	Eśr (V)	y = Eśr – 0,118log c (V)
0,00625	0,0791	0,158	0,4181
0,0125	0,1118	0,181	0,4056
0,025	0,1581	0,199	0,3880
0,05	0,2236	0,220	0,3735
0,1	0,3162	0,239	0,3570

Wykres zależności

Ekstrapolacja prostej:

Ekstrapolowana wartość y, kiedy :

E^o=y=[V]

Obliczenie teoretycznej wartości E^o:

Π^o_AgCl=0,222 V

Π^o_Ch= 0,699 V

Zgodnie ze schematem ogniwa:

Ag| AgCl| HCl(m)|Q, QH₂| Pt

E^o= Π^o_Ch- Π^o_AgCl=0,699-0,222=0,477 V

4. Rachunek błędu.

5. Uwagi i wnioski.

Błąd wykonania pomiaru może wynikać z zbyt krótkiego czasu od wstawienia elektrody do próbki do pomiaru, w wyniku czego wskazanie woltomierza mogło nie uzyskać dostatecznego stanu równowagi, gwarantującego poprawny odczyt.
Stężenia przygotowywanych roztworów mogły charakteryzować się lekkim błędem w stosunku do zadanej wartości, aczkolwiek błąd, spowodowany niedokładnością stężenia uważam za bardzo mały.
Ponadto ekstrapolacja stanowi przybliżenie i tym samym powoduje błąd.