LISTA 8. Dysocjacja elektrolityczna. Iloczyn jonowy wody, pH, pOH, pX. Elektrolity mocne.
Literatura:
1. W. Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi, , WNT Warszawa 1999, Rozdz. 10.1 - 10.2,
10.5 (str. 304 - 355, 390 - 405)
2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004,
Rozdz.15 (str. 693-735), rozdz. 16.1-16.10 (str. 735-768, 782-785)
1. W nasyconym roztworze AgCl stężenie jonów Ag+ jest równe
1,4·10-5 mol/dm3. Oblicz pCl tego roztworu.
(Odp. 4,85)
2. Obliczyć pH roztworu powstałego przez zmieszanie równych
objętości roztworów: HCl o pH = 1,00, HBr o pBr = 2,00 i HI
o pI = 3,00 (Odp. 1,43)
3. Do 200,0 cm3 10,0%-ego roztworu NaOH o gęstości 1,090 g/cm3 dodano
pewną objętość wody. Otrzymano roztwór o gęstości 1,020 g/cm3, w którym
pOH = 0,350. Obliczyć objętość dodanej wody.
(Odp. 1,025dm3 )
4. Oblicz masę soli: a) NaNO3 lub b) Na2SO4, które należy rozpuścić w
wodzie, aby otrzymać 1,00 dm3 roztworu o pNa = 2,80. Jakie będą wartości
pNO3 i pSO4 w otrzymanych roztworach?
[Odp. a) 0,1343g NaNO3; b) 0,1122g Na2SO4; pNO3 = 2,80, pSO4 = 3,10]
5. Zmieszano dwie objętości rozcieńczonego roztworu mocnego kwasu
o pH równym 2,00 z jedną objętością tego kwasu o pH = 1,50.
Oblicz pH otrzymanego roztworu. (Odp. 1,76)
6. Zmieszano dwa roztwory mocnej zasady: 350 cm3 o pH = 8,3 i 150 cm3
Tej zasady o pH = 10,2. Oblicz a) wartość pH otrzymanego roztworu
b) stężenie jonów OH- w mg/dm3 w otrzymanym roztworze.
[Odp. a.) pH = 9,69; b) 0,83 mg/dm3]
7. Jaką objętość wody należy dodać do 25 cm3 roztworu zawierającego
2,4 mg jonów SO42-, aby uzyskać roztwór o pSO4 = 3,75?
(Odp. 115 cm3)
8. Do 100 cm3 roztworu kwasu solnego o pH = 0,5 dodano 150 cm3
1,0%-owego roztworu wodorotlenku sodowego. Oblicz wartość pH tak
otrzymanego roztworu.
(Odp. pH = 12,37)
9. Określ wartość pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie równych
objętości roztworów mocnego kwasu i mocnej zasady o pH równych
odpowiednio 2,0 i 11,7
(Odp. 2,60).
10. Ile mg jonów Cl- znajduje się w 1 cm3 roztworu, jeżeli po rozcieńczeniu
400 cm3 tego roztworu wodą do objętości 1000 cm3 otrzymano roztwór o
pCl = 2,3?
(Odp. 0,444 mg/cm3)
11. Ile cm3 wody należy dodać do 100 cm3 roztworu NaOH o pH = 13,5 aby
pH zmalało do 13,0?
(Odp. 216 cm3)
12. Zmieszano jedną objętość roztworu NaOH o pH = 13,85 i dwie objętości
roztworu HCl o pH = 0,42. Oblicz wartość pH tak otrzymanego roztworu.
(Odp. pH = 1,76)
13. Oblicz objętości 1,5M roztworu HCl, 2,0M roztworu KOH oraz wody, które
należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać 600 cm3 roztworu KCl którego
wartość pCl = 0,301.
(Odp. 0,2 dm3; 0,15 dm3; 0,25 dm3)
14. Zmieszano 175 cm3 roztworu HClO4 o stężeniu 0,05 mol/dm3 i 325 cm3
0,01 M roztworu HCl. Do otrzymanego roztworu dodano 0,560 g stałego
KOH. Jakie było pH tak otrzymanego roztworu? Oblicz masę powstałego,
nierozpuszczalnego osadu chloranu(VII) potasu.
(Odp. pH = 2,40; mKClO4 = 1,212 g)
15. 25 cm3 3M roztworu H2SO4 zmieszano z 25 cm3 2M roztworu HCl i
25 cm3 2M roztworu Ba(OH)2. Wydzielony osad BaSO4 odsączono, a
przesącz rozcieńczono do objętości 150 cm3. Oblicz wartości pX jonów
obecnych w otrzymanym roztworze.
16. W reakcji 20,0 cm3roztworu mocnego kwasu z nadmiarem metalicznego
magnezu otrzymano 20,88 cm3 wodoru mierzonego w temperaturze 19○C
i pod ciśnieniem 930,0 hPa. Oblicz wartość pH użytego roztworu kwasu.
(Odp. pH = 1,10)
17. Zmieszano 20,0 cm3 roztworu Ba(OH)2 o pH = 12,90, 70,0 cm3 roztworu
wodorotlenku sodowego o pNa = 1,523, 20,0 cm3 roztworu siarczanu
srebra(I) o pSO4 = 2,000, 50 cm3 roztworu kwasu siarkowego o
pH = 0,921 i 10,0 cm3 roztworu kwasu solnego o pCl = 1,222. Wydzielone
osady trudnorozpuszczalnych soli odsączono, a otrzymany przesącz
rozcieńczono do objętości 250,0 cm3. Oblicz wartości pX jonów obecnych
w tak otrzymanym roztworze.
(Odp. pH = 1,87; pSO4 = 2,02; pNa = 2,10; pCl = 3,10)
18. 0,046 g metalicznego sodu przereagowało z 200 cm3 wody. Do
otrzymanego roztworu dodano 200 cm3 roztworu HCl o pH =1,52. Jakie
było pH otrzymanego roztworu?
(Odp. pH = 2,0)
19. Oblicz, jaką objętość kwasu solnego o pH = 0,75 należy użyć celem
zobojętnienia 100,0 mg równomolowej mieszaniny wodorotlenków sodu i
wapnia.
(Odp. 14,80 cm3)
2