Zad.1 Na zmiareczkowanie 2,72 g węglanu sodu zużyto 405,0 ml kwasu solnego. Obliczyć stężenie kwasu?

Zad.2 Obliczyć zawartość wolnego CO₂ w wodzie, jeżeli na zmiareczkowanie próbki o objętości 130 cm³ zużyto 13 cm³ roztworu NaOH o C=0,05 mol/dm³

Zad.3 Ile milimoli H₂SO₄ zawierał analizowany roztwór, jeśli na zmiareczkowanie go zużyto 218,5 ml roztworu NaOH, którego 1 ml zawierał 0,015 g NaOH?

Zad.4 Jak należy przyrządzić 1 litr roztworu KMnO₄, aby 1 ml tego roztworu utleniał w środowisku kwaśnym 5,586 mg Fe(II)?

10 Fe + 24 H2SO4 + 6 KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + 24 H2O + 3 K2SO4 + 6 MnSO4

Zad.5 Oznaczono zawiesinę w próbce wody pochodzącej z wodociągu na UP. Otrzymano następujące wyniki ważenia:

masa tygla: 18,3434 g

masa tygla z próbką: 23,3434 g

masa tygla z próbką po odparowaniu wody i wysuszeniu w 105 °C: 18,5934 g

masa tygla z próbką po wyprażeniu w 600 °C: 18,4684 g

Oblicz procentową zawartość suchej pozostałości oraz procentowe straty po prażeniu?

Zad.6 Podczas inkubacji próbki wody, ilość tlenu, jaka została zaabsorbowana przez próbkę zajęłaby w warunkach normalnych 0,013 dm³. Ile g tlenu potrzebna jest do utlenienia związków organicznych zawartych w tej próbce?