Sprawozdanie nr 4

1. Celem doświadczenia jest zidentyfikowanie anionów otrzymanych do analizy. Identyfikacja powinna być przeprowadzona na podstawie przeprowadzanych reakcji.

2. Korzystałam z probówek i pipet. Odczynniki, których używałam to:

AgNO₃, BaCl₂, KMnO₄ + H₂SO₄, Pb(NO₃)₂, AgCl + NH₃ • H₂O

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
AgNO3	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się biały osad	Mogą to być jony: Cl^-, CO3^2-, C2O4^2-, NO2^-
BaCl2	Brak reakcji	Brak reakcji	Mogą to być jony: Cl^-, NO2^-
KMnO4 + H2SO4	Reakcja redoks	Odbarwienie manganianu (VII) potasu w stężonym H2SO4	Mogą to być jony: Cl^-
AgCl + NH3 • H2O	Reakcja kompleksowa	Osad AgCl↓ rozpuszcza się	Mogą to być jony: Cl^-

Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że anion który otrzymałam do analizy to: Cl^-

Reakcje:

1. Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

2. 10Cl^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 5Cl₂ +2 Mn²⁺ +8 H₂O

Mn⁺⁷ + 5e → Mn²⁺ 2 redukcji

2Cl^- - 2e → Cl₂ 5 utlenienia

-10 - 2 + x = 4

x = 16

3. AgCl↓ + 2 NH₃ • H₂O → Ag( NH₃)₂Cl + 2 H₂O

Do przeprowadzenia drugiej analizy użyłam tych samych odczynników oraz nowych, czystych probówek i pipet.

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
AgNO3	Brak reakcji	Brak reakcji	Mogą to być jony: SO4^2^-, NO3^-
BaCl2	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się biały osad	Mogą to być jony: SO4^2-
KMnO4 + H2SO4	Brak reakcji	Brak reakcji	Mogą to być jony: SO4^2-
Pb(NO3)2	Reakcja strąceniowa	Wytrącił się biały osad	Mogą to być jony: SO4^2-

Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że anion który otrzymałam do analizy to: SO₄^2-

Reakcje:

1. Ba²⁺ + SO₄^2- → Ba SO₄↓

2. Pb²⁺ + SO₄^2-- → Pb SO₄↓

---