Termochemia

1.Oblicz ?H ,?S, ?G (?G= ?H - ?ST )reakcji: 2 Fe(OH) 3 › Fe2O3 + 3H2
O przebiegającej temperaturze 298K , jeżeli ?Htw w kJ/mol wynoszą odpowiednio:
Fe.(OH)3 -824 Fe2O3 - 822 H2O -286 ,
entropia (S) w J/mol.K wynosi;
Fe.(OH)3 98 Fe2O3 90 H2 O 70
Określ i uzasadnij jakie są to typy reakcji na podstawie :
a)entalpii reakcji
b) entalpii swobodnej reakcji (?G)

2. Podczas reakcji 0,56dm 3 chloru w warunkach normalnych wydzieliło się 4,6kJ ciepła. Oblicz entalpie tworzenia chlorowodoru w tych warunkach. H2+ Cl2›2HCl

3. Oblicz na podstawie energii wiązań entalpie reakcji : CH4 + 4F2 › CF4 + 4HF
Energie wiązań w kJ/mol wynoszą odpowiednio:
C-H 415 F-F 159 C-F 485 H- F 566

4. Oblicz entalpie reakcji 2S+ 3O2 ›2SO3 mając następujące dane :
S + O2 › SO2 ?H = - 297kJ
2SO2 + O2 › 2SO3 ?H= - 141kJ

5.Entalpie spalania węgla (grafitu),wodoru, acetylenu wynoszą odpowiednio:
?H grafitu= -394kJ/mol ?H (H2)= - 286kJ/mol ?H(C2H2)=-1300kJ/mol .
Oblicz standardową entalpie reakcji: 2 C + H2 › C2H2

6. Na podstawie reakcji: 2 CH3OH(c)+ 3O2 (g)›2CO2(g) + 4H2O(c) ?H= - 1452,6kJ
oraz entalpii tworzenia (kJ/mol): CO2- - 393,5 H2 O -285,8
Oblicz entalpie tworzenia metanolu.

---