1	2	3	4	Σ

1. W naczyniu znajdującym się pod ciśnieniem początkowym 104983 Pa i w temperaturze 25 ^oC, zawierającym wyłącznie czysty chlor gazowy umieszczono pewną ilość metalicznego magnezu inicjując reakcję syntezy. Po wyczerpaniu się chloru substancję stałą poddano analizie. Stwierdzono, że jej masa wynosiła 132 g, a udział masowy magnezu w całej próbce wynosił 45,3%. Jaka była objętość chloru w naczyniu przed reakcją?

M_Cl=35,5 g/mol M_Mg = 24,3 g/mol

2. Analiza próbki mieszaniny tlenku i siarczku sodu wykazała, że zawiera ona 65,00%_wag. sodu i 1,748 g tlenu. Jaka była masa próbki wziętej do tej analizy?

M_Na = 22,99 g/mol M_O = 16,00 g/mol M_S = 32,06 g/ mol

3. Z wodnego roztworu Na₂SO₄ o ułamku molowym soli N_s = 0,2500 zawierającego 11,23 mola Na₂SO₄ odparowano 239,7 g wody. Ile Na₂SO₄ należy dodać do tego roztworu, by ułamek molowy soli w tak otrzymanym roztworze był dokładnie równy 0,5000? Ile ważyć będzie ten roztwór?

M_Na2SO4 = 142,0 g/mol M_H2O = 18,02 g/mol d_H2O = 1,000 g/cm³

4. Jakie było stężenie molowe roztworu HNO3, którego 205 cm3 zużyto do całkowitego roztworzenia 5,21 g równomolowego stopu Zn, Mg i C?

M_HNO3 = 63,0 g/mol M_Zn = 65,4 g/mol M_Mg = 24,3 g/mol M_C = 12,0 g/mol

Imię i Nazwisko: Grupa: Zestaw nr 43

---