MIESZANINY WYSTĘPUJĄCE W PRZYRODZIE.

WŁAŚCIWOŚCI BUFOROWE WODY WODOCIĄGOWEJ W PORÓWNANIU Z WODĄ DESTYLOWANĄ.

Do dwóch par zlewek wlewamy:

• wodę destylowaną

• wodę wodociągową

Następnie mierzymy pH w zlewkach. Po dokonaniu pomiarów do zlewek dolewamy HCl i NaOH o stężeniu 0,01mol/dm³. Mieszamy roztwory w zlewkach za pomocą bagietki i dokonujemy pomiaru pH.

Woda	pH wody	pH wody z NaOH	pH wody z HCl	ΔpH		Δβ		Δn
Woda destylowana	5,25	8,96	2,98	3,71	-2,27	0,000067	0,00011	0,00025
Woda wodociągowa	6,86	6,96	6,51	0,1	-0,35	0,0025	0,00071	0,00025

a) Obliczam Δn.

C=n/V n=C*V=0,01mol/dm³*0,005dm³=0,00005mola

0,00005mola 200cm³

x moli 1000cm³

Δn=x=0,00025

b) Obliczam pojemność buforową.

β = Δn /ΔpH

β₁ = ^0,00025/_3,71 = 0,000067

β₂ = ^0,00025/_2,27 =0,00011

β₃ = ^0,00025/_0,1 = 0,0025

β₄ = ^0,00025/_0,35 = 0,00071

Zaobserwowaliśmy, że woda wodociągowa zachowuje się jak bufor po dodaniu NaOH lub HCl. Jej pH nieco się zmienia. Woda wodociągowa posiada właściwości buforowe - zawiera bufor węglanowy HCO₃ ^- i H₂CO₃ , najczęściej w tzw. równowadze węglanowej (po prostu w obecności dwutlenku

BADANIE WPŁYWU SUMARYCZNEGO STĘŻENIA SKŁADNIKÓW BUFORU NA JEGO POJEMNOŚĆ BUFOROWĄ.

Roztwory buforowe o różnym sumarycznym stężeniu kwasu i soli sporządza się z roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,1mol/dm³ i stężeniu soli 0,1mol/dm³.Uzyskuje się różne stężenia poprzez odpowiednie rozcieńczenie wodą destylowaną. Po przygotowaniu roztworów należy je dokładnie wymieszać i zmierzyć pH. Następnie należy dodać do każdego roztworu po 5cm³ roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1mol/dm³ i ponownie zmierzyć pH.

Ck + Cs [mol/dm^3]	Objętość CH3COOH [cm^3]	Objętość CH3COONa [cm^3]	Objętość H2O [cm^3]	pH	pH po dodaniu 5 cm^3 HCl	Δn HCl	ΔpH	β [mol/dm^3]
0,025 0,050 0,075 0,100	10 20 30 40	10 20 30 40	60 40 20 0	5,09 5,07 5,08 5,08	4,55 4,80 4,90 4,92	0,00625 0,00625 0,00625 0,00625	0,54 0,27 0,18 0,16	0,01157 0,02315 0,03472 0,03906

a) Obliczam Δn.

1000cm³ 0,1mol

5cm³ X

X = 0,0005

Δn = 0,0005 * 12,5 = 0,00625 mola

b) ΔpH obliczam ze wzoru

ΔpH = pH - pH _HCl

c) Obliczam pojemność buforową.

β = Δn /ΔpH

β₁ = ^0,00625/_0,54 = 0,01157

β₂ = ^0,00625/_0,27 = 0,02315

β₃ = ^0,00625/_0,18 = 0,03472

β₄ = ^0,00625/_0,16 = 0,03906

d) Wykres β = f(c_k+c_s)

Wniosek: Im bufor jest bardziej rozcieńczony, tym jego pojemność buforowa jest mniejsza.

---