LUIZA GĄSIOROWSKA

Cwicznie 3
1.co to powinowactwo?
2.Znaczenie elektroujemnosci
3.co to izomorfizm?
4.Ałuny
5.Promieniowanie nadfioletowe
6.Azotany litowców-wzory, nazwy
7.Własciowosci weglowcow
8.Skład atmosfery
9.Jakie zwiazki tworzy glin i brom i ich wlasciowosci chemiczne

Cwiczenie 4
1.Energia jonizacji
2.Alotropia
3.Czy rozpuszcza sie w wodzie i czy jest szkodliwy
4.Wlasciowosci chemiczne tlenowcow
5.promien metaliczny
6.uporzadkowac wedlug wzrastajacej zawartosci w skorupie ziemskiej: tlen, krzem, zelazo, sód, wodow
7.Polimorfizm
8.Alotropy fosforu
9.Azotowce- stopnie utlenienia
10.Ałuny
11.Stopnie utlenienia tlenowców
12.Zwiazki z chlorem i fluorowcem- wl. Chemiczne

Cwiczenie 5
1.Wlasciwosci tytanowcow
2.zwiazki wanadu z telenem
3.czy zwiazki pierwiastkow bloku d moga byc zabarwione, podac przyklady
4.zastosowanie meidziowcow
5.co to jest paramagnetyzm
6.elektoujemnosc, co to i jak sie zmienia w ukladzie okresowym
7.Lantanowce i skandowce-co wiesz
8.manganowce- nazwy i stopnie utlenienia
9.Ziazki chromu i ich wlasciwosci
10.wystepowanie cynkowcow
11.jak zmeinia sie promien atomow w obrebie bloku d
12.na jakim stopniu utlenienia wystepuje Mn
13.kolory dla charakterystycznych stopni utlenienia manganu
14.wlasciwosci chemiczne chromowcow
15.zastosowanie kobaltowcow, niklowcow, zelazowcow
16.komplekry i dopisac wzory

BIAŁOWOLSKA

ćw 1 pamiętam tylko ze była definicja stałej i stopnia dysocjacji do napisania, reakcja redox połówkowo i jonowo chyba jakiegos tam zwiazku nazwą napisanego a nie wzorem,mozliwe ze cos z manganem i policzyc pH ze stałej dysocjacji

ćw 1
-co to stała i stopień dysocjaci
-redoks KMnO4+KCl
- zadanie ze stałą

ćwiczenie 2:
1). co to jest hydroliza i kilka związków rozpisać w reakcji hydrolizy
2). AgCl- obliczyć rozpuszczalność w temp. 20 stopni C przy Kso= 1,6*10^-10
3). napisać nazwy 5 kompleksów

nr 3
>otrzymywanie sodu, opis metody
>wlasciwosci AlOH3
>sole kwasow weglowych
>krzemiany i sole
do dwoch ostatnich punktow reakcje i cos z redoxem ale nie pamietam

ćw 3 - sposoby otrzymywania glinu jedną dokładniej opisać
-sole węglanowe ktore są dobrze a ktore źle rozpuszczalne w wodzie
otrzymywanie Na na skale przeymysłową
- wystepowniew przyrodzie krzemianów

ćw 4 reakcja bromu z wodą
siarka z kwsem azotowym
kawasy chloru
stopnie utleniena chloru

cw 4

*kwasy chlorowe st utlenienia jakie przyjmuje chlor i wymienic
*reakcja chlor i woda , siarka i kwas azotowy 3
* reakcja redox ktorej nie znam...:(
*hydroliza chlorku antymonu

numer 5

1. wymień labolatoryjne metody otrzymywania miedzi

2. reakcja FeSO4 + K2Cr2O7

3. przejscie chromianu w dichromian : Cr2O7 2- +> CrO4 2-

4. wypieranie srebra z jego soli przy pomocy miedzi Cu

5. wymień znane ci komlepksy kobaltu cynku i miedzi z amoniakiem

6. reakcja ClCr3 (?) nie pamietam dokładnie) z H2O2 w srodowisku alkaicznym NaOH. w skrypcie jest ta reakcja ale w srodowisku kwaśnym. chyba w lipcu jest ta reakcja.

" Czym różni się Ti(OH)3 od Ti(OH)4?"

WOLICKA

ćW. 5
1. TI(oh)3 czy ti (oh)4 ma charakter bardziej zasadowy i dlaczego
2. Przejście dichromianu w chromian i chromianu w dichromian, w jakich środowiskach są stale czy coś w tym style
3. FECL2+K2mno4+h2so4 (lub fecl2 +kmno4+h2so4)
4. Otrzymywanie cu w laboratorium napisz odpowiednią reakcję
miał ktoś może pytanie 3?

cw 4 to:
-metody otrzymywania amoniaku + reakcje
-hydroliza chlorku antymonu
-ozon,powstawanie i własciwosci
-napisz reakcje utleniania KI przez KIO3(dokładniej było napisane joadn (V) potasu

4 a to pytania:
-NH3+BR2 (woda bromowa) - redoksy
-otrzymywanie tlenu w labolatorium z przykładami
-reakcj HNO3+CuS (w skrypcie na 146 - ostatnia reakcja tlenowców)
-nazwy kwasów chlorowych

Cwiczenie 3 to : otrzymywanie sodu(jedna metode opisac dokładniej)własciwosci wodorotlenku glinu poprzec reakcjami,kwasy krzemowe i ich sole oraz wystepowanie w przyrodzie,sole kwasu weglowego i jakie sa trudnorozpuszczalne.

4 miałam 3 redoxy i hydrolizę... tylko za bardzo nie pamiętam szczegółów... na pewno były Br, Cl, HNO3, H2SO4, chyba też H2O2... a hydroliza była z Cl i czymśtam dziwnym. W każdym bądź razie, polegało to wszystko na napisaniu reakcji ale w poleceniach było podane co ma powstać :)

ĆWICZENIE 5!

1) Ti(OH)3, Ti(OH)4 = ktory wykazuje bardziej zasadowe srodowisko i dlaczego?
2) reakcja chlorku zelaza (II) z dichromianem (albo chromianem) (VI) potasu.
3) labolatoryjne metody otrzymywania Cu + rekacje do tego.
4) tego nie pamietam, kartke na ktorej mialem wszystko napisane gdzies mi wcielo;/ chyba reakcja chromianu VI potasu z dichromianem VI w srodowisku kwasnym.

cwiczenie 5
1.ogolne wlasciwosci pierwiastkow bloku d
2.napisz wzor chromianu i dichromianu potasu, jakie maja barwy
3.jak redukuje sie jon MnO4- w reakcji z: kwasem, zasada, woda
4.wlasciwosci miedziowcow i otrzymywanie miedzi
5.wlasciwosci cynkowcow i reakcje Zn z kwasem i zasada
6.napisac wzory tlenkow manganu i omowic ich wlasciwosci

---