REDOKSYMETRIA

Ćwiczenia nr 4 -6

Zagadnienia ogólne obowiązujące na wszystkich ćwiczeniach:

Podstawowe prawa chemiczne wykorzystywane w analizie chemicznej

-prawo zachowania masy

-prawo działania mas.

Stała równowagi, stała i stopień dysocjacji.

Aktywność i siła jonowa.

Sposoby wyrażania stężeń roztworów.

Podstawy teoretyczne

1. Definicja procesu utleniania i redukcji. Pojęcie pary sprzężonej utleniacz - reduktor.

2. Pisanie równań reakcji redoks.

3. Wpływ pH na przebieg reakcji redoks.

4. Obliczanie równoważników redoks.

5. Potencjał redoks - równanie Nernsta.

6. Szereg elektrochemiczny.

7. Wskaźniki redoks.

8. Miareczkowanie redoks
zmiana potencjału w czasie miareczkowania
potencjał w punkcie równoważnikowym.

9. Podstawy metod redoksymetrycznych:
manganometrii
bromianometrii
jodometrii.

Oznaczenia

4. Oznaczanie wapnia metodą pośrednią manganometryczną.

5. Oznacznie fenolu metodą bromianometryczną i jodometryczną.

6. Oznaczanie tlenu rozpuszczonego w wodzie metodą Winklera.

Zalecane podręczniki

1. J.Minczewski, Z.Marczenko „Chemia analityczna” tom 1.

2. A.Cygański „Chemiczne metody analizy ilościowej”.

3. A.Persona „Chemia analityczna dla studentów OCHRONY ŚRODOWISKA”

---