PROGRAM KONWERSATORIUM Z PODSTAW CHEMII (15 GODZ. LEKC.)
ROK AKAD. 2010/2011 SEMESTR ZIMOWY
|
Poniedz. |
Wtorek |
Środa
|
Czwartek |
Lista 0. 1 godz Uwagi wstępne o wykonywaniu obliczeń |
11.10.10 |
05.10.10 |
06.10.10 |
07.10.10 |
Lista 1. 2 godz Podstawowe prawa i pojęcia chemii. |
18.10.10 25.10.10 |
12.10.10 19.10.10 |
13.10.10 20.10.10 |
14.10.10 21.10.10 |
Lista 2. 2 godz Stężenia roztworów I. Jednostki stężenia. |
08.11.10 15.11.10 |
26.10.10 09.11.10 |
27.10.10 03.11.10
|
28.10.10 04.11.10 |
Lista 3. 3 godz Stężenia roztworów II. Mieszanie i rozcień-czanie roztworów. Stężenia jonów. |
22.11.10 29.11.10 |
16.11.10 23.11.10 |
10.11.10 17.11.10 |
18.11.10 25.11.10 |
Lista 4. 2 godz Bilansowanie równań chemicznych |
06.12.10 13.12.10
|
30.11.10 07.12.10
|
24.11.10 01.12.10
|
02.12.10 09.12.10 |
Lista 5. 4 godz Obliczenia stechio-metryczne. |
20.12.10 10.01.11 17.01.11 |
14.12.10 04.01.11 11.01.11 |
08.12.10 22.12.10 05.01.11 |
16.12.10 13.01.10 20.01.11 |
Kolokwium zaliczeniowe. |
15.01.2011; terminy kolokwiów poprawkowych zostaną ogłoszone w terminie późniejszym
|
|||
Powtórzenie |
03.01.11
|
21.12.10
|
15.12.10
|
06.01.11
|
Lista 0. Uwagi wstępne o wykonywaniu obliczeń. Dokładność obliczeń. Przeliczanie jednostek.
W. Ufnalski „Podstawy obliczeń chemicznych z programami komputerowymi”, rozdz.1
L.Jones, P.Atkins „ Chemia ogólna”, rozdz. 2.1 - 2.7
1. Ile cyfr znaczących zawierają liczby:
0,003150, 0,341, 1,504, 5,0.10-6, 2.10-3, 96500
2. Następujące liczby zaokrąglić do 4-ch cyfr znaczących i zapisać w postaci
jednoznacznej:
10,3278, 0,298231, 7,9999, 99,9999, 0,00038457, 3761500
3. Obliczyć wartości poniższych wyrażeń i zapisać wynik zachowując właściwą
liczbę cyfr znaczących (założyć, że ostatnia cyfra każdej liczby jest
niepewna) 25,72 + 3,2x0.10 - 3.10-3 1,26 . 1,100
2,2/2,17 (1,1537 - 0,234)/9,6.10-4
3,25.10-6 . 2,654.10-5/(2,14.103.0,05698)
4. Jakie liczby odpowiadają poniższym przedrostkom.
kilo(k) decy(d) centy(c) mili(m)
mikro(μ) nano(n) mega(M) giga (G)
5. Przeliczyć poniższe wielkości mianowane wykorzystując podane jednostki
1cm =............mm = ........... dm = ............m = .............nm
1 mg = .........g = ...............kg = ................ μg
0,15 ml = 0.15 cm3 = ..........dm3 = ...........m3
1 kg/dm3 = ................. g/cm3 = .................. g/dm3 = ............kg/m3
6. W temp.0o C gęstość rtęci jest równa 13,595 g/cm3. Obliczyć objętość
1 mola i 1 kg rtęci oraz masę 1 dm3 rtęci. M(Hg) = 200,59
7. Obliczyć gęstość wodoru w warunkach normalnych.
8. Cząsteczka pewnej substancji posiada masę równą 2.10-22g. Wyraź masę
tej cząsteczki w jednostkach masy atomowej. Oblicz masę 1 mola tej
substancji.
1