Kompleksometria (29.04.10)

1. Podaj nazwy jonów kompleksowych:

1. [Cd(NH₃)₄]²⁺, [Cu(NH₃)₆]²⁺ , [Ag(NH₃)₂]⁺

2. [CrCl(H₂O)₅]²⁺ , [CrCl₂(H₂O)₄]⁺

3. [Fe(CN)₆]^3- , [Al(OH)₆]^3-, [SnCl₆]^2- [AlF₆]^3- , [Fe(SCN)₆]^3-

4. K₂[HgI₄] , [Cu(NH₃)₄](OH)₂ , Cu₂[Fe(CN)₆], Na₃[Co(NO₂)₆], Fe₄[Fe(CN)₆]_{3 ,} Na₂[Zn(OH)₄]

Dla związków podanych w punkcie d) zapisz równania dysocjacji.

2. Napisz wzór związków lub jonów kompleksowych:

2. jon tetraaminamiedzi(II)

3. jon heksaakwachromu(III)

4. heksahydroksochromian(III) sodu

5. chlorek diaminasrebra

6. tetracyjanocynkan(II) potasu

7. jon dicyjanosrebrzanowy

8. jon pentatiocyjanianożelazianowy(III)

9. jon tiocyjanianożelaza(III)

10. jon tetracyjanocynkanowy(II)

11. jon triakwahydroksoplatyny(II)

12. diaminadichloroplatyna(II)

13. heksacyjanożelazian(III) potasu

14. siarczan(VI) heksaaminakobaltu(III),

15. siarczan(IV) heksaakwamiedzi(II)

3. Zapisz reakcje dysocjacji związków kompleksowych

[Co(NH₃)₅Cl]SO₄ oraz [Co(NH₃)₅ SO₄]Cl

Zaproponuj reakcję umożliwiającą odróżnienie tych związków.

4. Obliczyć objętość roztworu EDTA o stężeniu 0,0250 mol/dm³ potrzebną do zmiareczkowania 25,0 cm³ 0,0950 mol/dm³ roztworu Mg(NO₃)₂.

5. Na zmiareczkowanie 100 cm³ wody zawierającej jony magnezu wobec czerni eriochromowej-T w środowisku amoniakalnym zużyto 12,0cm³ 0,0200 molowego roztworu EDTA. Oblicz stężenie jonów magnezu w wodzie oraz zawartość magnezu w analizowanej próbce wody.

6. Na miareczkowanie 25,0 cm³ próbki wody zużyto 13,50 cm³ roztworu wersenianu sodu o stężeniu 0,01030 mol/dm³. Obliczyć całkowitą twardość badanej wody w stopniach niemieckich.
Określ całkowitą twardość wody w przeliczeniu na mg CaCO₃.

7. Wodę o twardości całkowitej 27°n zagotowano i ostudzono. Ponownie oznaczono jej twardość, która wynosiła 18°n. Oblicz stężenie jonów wodorowęglanowych (w mg/dm³) w tej wodzie.

8. Woda mineralna „Kropla zdrowia” zawiera sole mineralne w następującym składzie (odczytane z etykiety butelki):

jon wapniowy Ca²⁺ 52,2 mg/l jon wodorowęglanowy HCO₃^- 173,00 mg/l

jon magnezowy Mg²⁺ 4,86 mg/l jon siarczanowy SO₄^2- 14,00 mg/l

jon sodowy Na⁺ 2,50 mg/l jon chlorkowy Cl^- 3,20 mg/l

jon potasowy K⁺ 1,00 mg/l jon fluorkowy F^- 0,08 mg/l

Oblicz objętość roztworu EDTA 0,0250 mol/dm³ potrzebną do zmiareczkowania 50 cm³ tej wody.

Oblicz twardość tej wody w °n.

9. Całkowita twardość wody wynosi 16,5°n. 50,00 cm³ tej wody zawiera 0,85mg jonów Mg²⁺. Oblicz stężenie jonów wapnia w tej wodzie w mg/dm³.

10. Obliczyć zawartość wapnia i magnezu w 1 dm³ roztworu, jeśli na zmiareczkowanie 50,0 cm³ tego roztworu wobec czerni eriochromowej-T i przy pH=10 zużyto 36,0 cm³ 0,0100 molowego roztworu EDTA, a na zmiareczkowanie drugiej takiej samej objętości roztworu wobec mureksydu przy pH=12 zużyto 11,5 cm³ 0,0100 molowego roztworu EDTA.

11. Stężenie jonów wapnia w wodzie wynosi 27,3 ppm, zaś stężenie jonów magnezu 52,8 ppm. Obliczyć całkowitą twardość wody w °n. (ppm - z angielskiego parts per million, część na mln, 1 ppm = 10^-4%)

---