Semestr zimowy 2013/2014
OŚ/IŚ/1 rok/1 stopień

CHEMIA – ćwiczenia

LISTA 1.

Zakres: Jednostki. Dokładność obliczeń. Obliczenia stężeń wyrażonych w różnych jednostkach. Mol, masa molowa. Przeliczanie stężeń wyrażonych w różnych jednostkach.

Jednostki. dokładność obliczeń.

Skrypt:
Rozdziały: 1: 1.1, 1.2, 1.3
Zadania: R: 1.3; Z: 1-8; str. 5 - samodzielnie

Obliczenia stężeń wyrażonych w różnych jednostkach. Mol, masa molowa.

Skrypt:
Rozdziały: 3: 3.1, 3.2, 3.3

Przeliczanie stężeń wyrażonych w różnych jednostkach.

Skrypt:
Rozdziały:3: 3.4, 3.5, 3.6

Zadania:

1. (R 3.3; Z 1; str. 36; odp.: 10,0%)
   Do 1,800 kg wody dodano 200 g stałego azotanu ołowiu. Jakie jest stężenie procentowe Pb(NO₃)₂ w tym roztworze?

2. (R 3.3; Z 3; str. 36, odp.: 2,85%Ni, 0,025%C, 97,1%Fe)
   Analiza ilościowa stali wykazała, że w 800 kg tej stali znajduje się 22,8 kg niklu, 0,20 kg węgla, a resztę stanowi żelazo. Określić skład stali w procentach wagowych.

3. (R 3.3; Z 8; str.37, odp.: 219 kg Pb, 110 kg Cd)

Pewien stop zawiera 51,0 % Bi, 24,3 % Pb, 12,5 % Sn, a resztę stanowi kadm. Obliczyć masy ołowiu i kadmu znajdujących się w 900 kg tego stopu.

1. (R 3.3; Z 10; str. 37, odp.: 18,3%)
   Zmieszano 20,0 cm³ alkoholu izopropylowego z 80,0 cm³ benzenu. Obliczyć stężenie procentowe alkoholu w benzenie. Gęstość benzenu – 0,879g/cm³, alkoholu – 0,786 g/cm³.

2. (R 3.3; Z 14 str. 37, odp.: 0,024 mol/dm³)
   6,00 milimola HCl znajduje się w objętości 250 cm³. Obliczyć stężenie molowe kwasu w tym roztworze.

3. (R 3.6; Z 16; str. 46, odp.: a)3,2*10^-3mol b)6,64*10^-2mol c)9,82*10^-2mol)
   W którym z następujących roztworów jest największa liczność kwasu solnego:
   a) 100 cm³ roztworu o pcH = 1,50;
   b) 120 cm³ 2,00-proentowego roztworu HCl o gęstości 1,01 g/cm³;
   c) 200 g roztworu o stężeniu 0,500 mol/kg?

MHCl=36,46g/mol

1. (R 3.3; Z 17; str.37, odp.: 13,3 dm³)
   Rozpuszczono w wodzie 8,00 mola Cu(NO₃)₂. Obliczyć objętość otrzymanego roztworu, jeżeli stężenie molowe azotanu miedzi w tym roztworze wynosi 0,600 mol/dm³.

2. (R 3.3; Z 19; str. 37,odp.: 1,28 mol/dm³)
   Jakie jest stężenie molowe roztworu H₃PO₄ jeżeli w 240 cm³ tego roztworu znajduje się 30,0 g kwasu fosforowego.MH₃PO₄=98,00g/mol

3. (R 3.3; Z 20; str.38, odp.: 13g)

Oblicz masę kwasu szczawiowego (H₂C₂O₄*2H₂O), który należy odważyć w celu przygotowania 0,50 dm³ roztworu o stężeniu 0,20 mol/dm³. MH₂C₂O₄*2H₂O=126,07g/mol

1. (R 3.3, Z 22; str.38, odp.: CCu²⁺= 1,65*10^-2M, CZn²⁺=2,52*10^-2M)
   1,500 g stopu zawiera 35,0% Cu i 55,0% Zn roztworzono w kwasie azotowym, a następnie rozcieńczono wodą do objętości 500 cm³. Obliczyć stężenie molowe jonów Cu²⁺ i Zn²⁺. MCu=63,55g/mol MZn=65,41g/mol

2. (R.3.3;Z 25; str.38, odp.:11,8 g)
   Pewną ilość wodorotlenku potasu rozpuszczono w 88,0 g wody, otrzymując roztwór o stężeniu 2,32 mol/dm³ i gęstości 1,100 g/cm³. Oblicz masę KOH rozpuszczonego w wodzie. MKOH=56,11g/mol

3. (R 3.3; Z 42 str. 40 , odp.: a)4,000 b) 1,26 c) 1,17)
   Obliczyć pcOH każdego z następujących roztworów: a) 1,00*10^-4M NaOH; b) 0,55 M KOH;
   c) 0,034 M Ca(OH)₂.

4. (R 3.3; Z 44; str. 40, odp.: a)1,9*10^-3M b)2,5*10^-4M c)6,2*10^-6M
   Jakie jest stężenie jonów wodorowych w roztworze, jeżeli pcH wynosi:
   a) 2,73; b) 3,60; c) 5,21 ?

5. (R 3.3, Z 46, str.40, odp.:1,30)

Oblicz pOH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,0030 mola NaOH w 60 cm³ wody.

1. (R 3.3, Z 48, str.40, odp.: 1,261)
   Obliczyć pcH roztworu zawierającego 2,00 g kwasu solnego w 1,000 dm³ roztworu. MHCl=36,46g/mol

2. (odp.: 790g (787g))

W zbiorniku znajduje się 1,6 m³ rozcieńczonego roztworu kwasu solnego o pH = 1,87. Ile gramów HCl znajduje się w tym roztworze?

M_HCl = 36,46 g/mol.

1. (R 3.3; Z 49; str. 40, odp.: 0,28g)
   Oblicz masę stałego KOH, które należy odważyć, aby przygotować 5,00 dm³ roztworu o pcOH = 3,00. MKOH=56,11g/mol

2. (R 3.6; Z 1; str. 45, odp.: 20,0%)
   Rozpuszczono 0,314 mol Ba(OH)₂ w wodzie, uzyskując 250 cm³ roztworu o gęstości 1,077 g/cm³. Jakie jest stężenie procentowe wodorotlenku baru w otrzymanym roztworze? MBa(OH)₂=171,34g/mol

3. (R 3.6; Z 2; str. 45, odp.: 1,21 mol HCl, 8,05 mol/dm³)
   Jaka jest liczność chlorowodoru w 150 cm³ 26,0- procentowego roztworu kwasu solnego o gęstości 1,129 g/cm³? Jakie jest stężenie molowe HCl w tym roztworze?MHCl=36,60g/mol

4. (odp.: 27 mg)

pH roztworu H₂SO₄ wynosi 3,25. Przyjmując, że H₂SO₄ jest mocnym kwasem, ile mg jonów SO₄^2- znajduje się w 1,00 dm³ tego roztworu?

MSO₄^2-=96,0 g/mol