1. Wymień rodzaje wiązań chemicznych, podaj przykłady
Jonowe-przekazanie elektronu.NaCl, MgCl. Atomowe kow.- Utwo. 1,2,3 wspólnych par elektronowych.pomiędzy pierwiastkami o zbliżonej do siebie elektroujemnościami np.H2 O2. Atomowe spolaryzowane- wspólna para elektronów przesunieta w kierunku atomu bardziej elektroujemnego. Np. H2O Koordynacyjne-wspólna para elektronów dostarczona przez jeden z atomów. Np.jony H3O+ Metaliczne- występuje w gazie elektronowym.np w graficie.

2. Co to są zasady (def. Arrheniusa, Bronsteda i Lewisa). Arrheniusa-tokażdy związek który zwiększa stężenie jonów wodorotlenkowych. Bronsteda-to każdy zw.chem. który może być akceptorem czyli przyjmuje jon wodorowy. Lewisa- według niego jest odwrotnie do bronsteda czli zasada jest donorem , dostarcza jon wodorowy.

3. Co to są kwasy (def. Arrheniusa, Bronsteda i Lewisa). Arreniusa- to każdy związek który wprowadzony do roztworu wodnego zwiększa steżenie jonów oksoniowych(zmniejsza ph roztworu). Bronsteda-to każdy związek chemiczny. Który jest donorem czyli dostarcza jon wodorowy H+. Lewisa-to zw.chem. który jest akceptorem, czyli przyjmuje jon wodorowy H+

4. Wymienić i wskazać rodzaje wiązań chemicznych w cząsteczce CaSO4*2H2O

5. Podaj wartości pH w roztworze: a-obojętnym, b-silnie kwaśnym, c – silnie zasadowym. A-

6. Opisz hydrolizę i zapisz reakcję dla roztworu wodnego soli: a- słabego kwasu i mocnej zasady, b - mocnego kwasu i mocnej zasady; podaj odczyn (lub pH) roztworu.
Hydroliza-reakcja podwójnej wymiany pomiędzy wodą a substancją w niej rozpuszczoną.
Hydroliza soli-rea.chem. zachodząca po dysocjacji elektrolitycznej soli w trakcie rozpuszczania ich w wodzie. Reakcja ta powoduje iż roztwory soli nie mają obojętnego ph lecz są kwaśne lub zasadowe. A. K3PO4 K3PO4→ 3 K(+) + PO4(3-) / PO4(3-) + 3 H2O ⇌ H3PO4 + 3 OH(-) odczyn zasadowy.
B.nie ulega hydrolizie.

7. Opisz hydrolizę i zapisz reakcję dla roztworu wodnego soli: a- mocnego kwasu i słabej zasady; b - słabego kwasu i słabej zasady; podaj odczyn (lub pH) roztworu. Hydroliza soli-rea.chem. zachodząca po dysocjacji elektrolitycznej soli w trakcie rozpuszczania ich w wodzie. Reakcja ta powoduje iż roztwory soli nie mają obojętnego ph lecz są kwaśne lub zasadowe. A. NH4Br → NH4(+) , Br(-) + H2O, NH4(+) + H2O ⇌ NH3*H2O + H(+) odczyn kwaśny.
B. (NH4)2CO3 . dysocjacja: (NH4)2CO3 → 2NH4(+) + CO3(2-) / CO3(2-) + 2H2O ⇌ H2CO3 + 2 OH(-), NH4(+) + H2O ⇌ NH3*H2O + H(+) odczyn obojętny.

8. Przedstaw podział reakcji chemicznych według min. 4 kryteriów z przykładami.
(a)-Reakcja syntezy: CO₂ + H₂O → H₂CO₃
(b)-Reakcja rozkładu: ZnCO₃ → ZnO + CO₂
(c)-Reakcja wymiany: C + ZnO → CO + Zn
(d)-Reakcja podwójnej wymiany: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

9. Co to są reakcje protolizy? podaj 3 rodzaje tych reakcji z przykł.
Reakcje proteolizy-to reakcja wymiany protonu między kwasem oddającym proton a zasadą przyjmującą proton przebiega w kierunku słabszego kwasu i słabszej zasady.

10. Podaj znane teorie atomistyczne. [Dalton, Thompson, Rutheford, Bohr, Schrodinger]
Dalton-atom jest niepodzielną najmniejszą cząstką materii oraz pierwiastka chemicznego. Każdy pierwiastek złożony jest z atomów tego samego rodzaju, wiec istnieje tyle samo rodz.atomów co rodz. Pierwiastków. Każdy pierwias.składa się atomów unikalnego typu co sprawia iż atomy te mogą tworzyć zw.chem. Wszystkie cząsteczki substancji prostej i złożonej s identyczne poniew.zwiarają tyle samo takich samych atomów.
Thompson-odkrył elektron wywnioskował iż znajduje się on w każdym atomie.tym samym obalił tezę iż atomy są niepodzielnymi elementami materii.
Rutheford- odkrył protony i stwierdził że znajdują się w każdym atomie. Stworzył nowy model atomu.w którym dodatni ładunek skupiony jest w niewielkim jądrze ,elektrony krążą wokół jądra.
Bohr-stworzył nowy model na założeniach Rutherforda w którym uwzględnił efekty kwantowe.Według tego elektron krąży wokół jądra jako naładowany punkt przyciągany przez jadro siłami elektrostatycznymi.. nazwano go modelem planetarnym atomu. Elektron może krążyć tylko po określonych orbitach zwanych stacjonarnymi. Nie emituje on promieniowania.
Szrodinger-elektron zachowuje się raz jak fala innym razem jako cząsteczka.(korpuskularno-falowa materia)

11. Wymień występujące w atomie podstawowe cząstki elementarne i scharakteryzuj je (masa, ładunek, położenie). [proton, elektron, neutron]
Proton-w jądrze atomowym,dodatni,masa 1uit. Neutron-w jądrze atomo.ładunek 0 obojętny,masa 1unit, Elektron-poza jądrem, na orbitach wokół jadra,ładunek ujemny, masa:1/1840u

12. Metody otrzymywania tlenków. 1. reakcja syntezy pierwiastka z tlenem(np. spalanie)- utlenianie pierwiastków. 2. reakcja rozkładu niektórych wodorotlenków, 2.Reakcja utlenianie niższych tlenków, Reakcja nietrwałych kwasów tlenowych, reakcja rozkładu niektorych soli np. CaCO3.

13. Metody otrzymywania wodorotlenków. 1. Reakcje aktywnych metali z wodą.np.Ca+2H2O->Ca(Oh)2 2.tlenek metalu z wodą np.Na2O+H2O2NaOH 3. w reakcji niektórych soli z mocnymi zasadami tzw.reakcja strącenia.

14. Metody otrzymywania soli. Metal+niemetal, metal+kwas, metal+sól Tl metalu+Tl. Niemetalu, Tl.metalu+kwas, wodorotlenek+tlenek niemetalu, wodorotlenek+kwas, sól+sól

16. Metody otrzymywania kwasów. Kwas. Składają się z 1 atomu wodru i reszty kwasowej.
1.rea.tlenku kwasowego+woda(SO2+H2O=H2SO3 2.rea.strącania osadu(Na2Sio3+2HCl=H2SiO3+2NaCl. 3.

17. Narysuj schemat cząsteczki wody i podaj jej cechy wynikające z budowy.

. Cząsteczka wody zbudowana jest z jednego atomu tlenu i dwóch atomów wodoru.Kąt pomiędzy wiązaniami wynosi 105stopni. Wodór jest jednowartościowy dlatego tworzy jedno wiązanie(jedna kreska) Tlen jest dwu wartościowy i tworzy dwa wiązania( dwie kreski). Tlen ma 6 elektronów walencyjnych a wodór 1. W wodzie występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.

18. Reakcje kwasów z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami – przykłady.
1.kw+met. –Zn+2HClZnCL2, Fe+H2SO4FeSO4+H2
2.kw+tl.met- CuO+2HClCuCl2+H2O, Cr₂O₃₊3H₂SO₄Cr₂(SO₄)₃+3H₂O
3.kw+wodorp:Fe(OH)₂+HClfeCl₂+2H₂O, Cu(OH)₂+2HNO₃Cu(NO₃)₂+2H₂O

19. Co to jest twardość wody, podaj jej rodzaje.
Twardość Wody-jest to funkcja stężania soli wapnia, magnezu oraz innych metali. Twardość wosy dzielimy na trwałą i nie trwałą. NIETRWAŁA-generowana przez sole kwaśne kwasu węglowego-wodorowęglany. TRWAŁA- generowana przez sole innych kwasów głównie chlorki. Ogólna twardość wody jest sumą twardości węglanowej i trwałej. Wyróżnia się Tw. Wo. W 3 skalach:Stopniach niemieckich,stopniach francuskich, milivalach na litr.Woda bardzo miękka-<5,6 st.N,Woda miękka-5,6-11,2 stN, Woda średniotwarda-11,2-19,6 stN, Woda Twarda-19.6-30,8, Bardzo twarda>30,8

20. Podaj reakcję dysocjacji elektrolitycznej wody-to rozpad cząsteczki wody na kilka części prostych. Wzór na dysocjację H₂OH⁺+OH^- Dysocjacja to procej odwracalny. Stała dysocjacji elektrolitycznej wody jest równaniem K_H2O= [H⁺][OH^-] :/[H₂O]

21. Podaj definicję iloczynu jonowego wody i wartość w temp. ok. 25oC

22. Podaj definicję pH. –Ph=ilog[h+], ph to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. pH= -log₁₀[H₃O⁺] to ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych.

23. Co to jest dysocjacja elektrolityczna? Dysocjacja elektrolityczna – inaczej zwana jonową. Jest to rozpad cząsteczek wody na jony pod wpływem wody. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają cząsteczki związku o wiązaniu jonowym lub atomowym spolaryzowanym. Kwasy i wodorki kwasowe, które dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej, Wodorotlenki dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenowe
Sole dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych

24. Co to jest elektrolit? Elektrolit, substancja, które po rozpuszczeniu w odpowiednim rozpuszczalniku, a niekiedy po stopieniu ulega dysocjacji jonowej i wskutek tego w stanie ciekłym lub w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny dzięki obecności w niej swobodnie poruszających się jonów. W akumulatorach kwas siarkowy(VI) rozcieńczony wodą destylowaną.

25. Co to jest hydroliza? To reakcja podwójnej wymiany przebiegająca pomiędzy wodą oraz rozpuszczoną w niej substancją.

26. Co to jest hydratacja? To proces w wyniku którego woda zostaje chemicznie związana. Wyrózniamy hydratację soli i jonów. Procesy te odgrywają ważną rolę podczas wiązania mineralnych spoiw budowlanych np.hydratacja cementu.Podczas hydra. Soli cząsteczki wody mogą zostać wbudowane w strukturę kryształu.- bezpośrednio jako woda sieciowa.

27. Co to jest jon hydroniowy? - najprostszy jon oksoniowy. Jest to uwodniony kation wodorowy H₃O^+. W roztworach wodnych powstaje w wyniku autodysocjacji wody: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ oraz w wyniku dysocjacji kwasów, następnie ulega dalszej hydratacji.