MASA ATOMOWA I CZĄSTECZKOWA PIERWISTKA, JĄDRO ATOMOWE

₁¹H − PROT

₁²H − DEUTER

₁³H− TRYT

_{LICZBA ATOMOWA → z}^{LICZBA MASOWA → A}E ← SYMBOL PIERWIASTKA

1 u =1,66 $\mathbf{\bullet}\mathbf{10}^{\mathbf{- 24}}\mathbf{g =}\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{12\ }}\mathbf{\text{masy\ izotopu\ }}$¹²C

MASA ATOMOWA

Średnia masa atomów wynikająca z procentowej zawartości jego izotopów

$$\mathbf{m}_{\mathbf{\text{at}}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{\%}\mathbf{m}_{\mathbf{1}}\mathbf{\bullet}\mathbf{A}_{\mathbf{1}}\mathbf{+ \%}\mathbf{m}_{\mathbf{2}}\mathbf{\bullet}\mathbf{A}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{100\%}}$$

Zad 1. W przyrodzie chlor występuje w postaci dwu izotopów: ³⁵Cl i ³⁷Cl. Zawartości lżejszego izotopu wynosi 75,53%. Oblicz średnią masę atomową chloru.

Zad 2. Oblicz skład procentowy dwóch występujących w przyrodzie izotopów azotu, wiedząc, że średnia masa atomowa tego pierwiastka wynosi 14,0067 u, a występujący w przyrodzie azot jest mieszaniną ¹⁴N i ¹⁵ N.

Zad 3. Węgiel występuje jako mieszanina dwóch rodzajów nuklidów. Jeden rodzaj nuklidów ma w jądrze 6 neutronów, a drugi- 7 neutronów. Oblicz skład procentowy mieszaniny izotopów węgla, wiedząc, że masa atomowa węgla wynosi 12,0115 u.

Zad 4. Tal składa się z izotopów 203 i 205 , których zawartości mają się do siebie jak 3:7. Oblicz średnią masę atomową talu.

Zad 5. Podaj liczbę elektronów, nukleonów, protonów i neutronów w następujących nuklidach: ₃⁶Li,₁₆³²S,₅₃¹²⁷I,₁²H.

Zad 6. Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru, jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u, jeden z izotopów ma w jądrze 5 neutronów, a drugi 6.

Zad 7. Oblicz masę atomową pierwiastka stanowiącego mieszaninę dwóch izotopów o liczbach masowych : 69 (60,2%) i 71 (39,8%). Odszukaj ten pierwiastek w układzie okresowym.

Zad 8.Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1 % mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów , jeżeli masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u.

Zad 9. Oblicz masę atomową pierwiastka stanowiącego mieszaninę trzech izotopów o liczbach masowych 28 (92,2 %), 29 (4,7%), 30 (3,1%). Odszukaj ten pierwiastek w układzie okresowym.

Zad. Wiedząc, że krzem występujący w przyrodzie jest mieszaniną trzech izotopów o składzie 92,23% ²⁸Si, 4,67% ²⁹Si i 3,10% ³⁰Si. Oblicz średnią masę atomową tego pierwiastka chemicznego.

Zad. Bor jest mieszaniną dwóch izotopów ¹⁰B i ¹¹B. Oblicz skład procentowy mieszaniny tych izotopów wiedząc, że średnia masa atomowa boru (m_B0 wynosi 10,81 u.

Zad. Oblicz masę atomową miedzi, wiedząc, że w jej skład wchodzą dwa izotopy występujące w przyrodzie: ⁶³Cu (72,5%) i ⁶⁵Cu (27,5%).

Zad. Oblicz skład procentowy chloru, wiedząc, że występuje w przyrodzie w postaci dwóch izotopów: ³⁵ Cl i ³⁷Cl. Średnia masa atomowa chloru wynosi 35,45 u.

Zad 10. Dla pierwiastka o liczbie atomowej Z=16 i liczbie masowej A=34 oblicz: liczbę protonów, neutronów, elektronów i nukleonów.

Zad 11. Uzupełnij tabelkę:

Zapis składu atomu pierwiastka	Liczba atomowa Z	Liczb masowa A	Liczba protonów w jądrze	Liczba elektronów	Liczba neutronów w jądrze	Ładunek jądra	Konfiguracja elektronowa	Liczba elektronów walencyjnych
9^19F
					13		1s^22s^22p^63s^2
		11				+5
			18		20

Zad 12. Oblicz masę atomu tlenu w gramach, wiedząc, że masa atomowa tlenu wynosi 15,9994 u.

Zad 13. Oblicz masę atomową wodoru, wiedząc, że masa atomu wodoru wynosi 1,673* 10^-24 g.

Zad 14. Oblicz masę cząsteczkową: CaCO₃, CO, CO_2, Al₂O₃, NaOH, AL(OH)₃, H₂SO₄

Zad 15. Oblicz masę cząsteczkową : Na₂O, SO₃, H₃PO₄, CuSO₄, Fe(OH)_3,C₂H₆O.

Zad 16. Oblicz masę cząsteczki tlenu.

Zad 17. Oblicz masę cząsteczki Al₂O₃ w gramach.

Zad 18. Oblicz masę cząsteczkową związku wiedząc, że cząsteczka zawiera 9 atomów węgla, 13 atomów wodoru oraz 2,33 *10^-23 g innych składników.

Zad 19. Oblicz stosunek wagowy pierwiastków w związkach: CO₂, Fe₂S₃, C₆H₁₂O₆