Semestr zimowy 2013/2014
OŚ/IŚ/1 rok/1 stopień

CHEMIA – ćwiczenia

LISTA 2.

Zakres: Rozcieńczanie i mieszanie roztworów.

Skrypt:
Rozdziały: 3: 3.7, 3.8, 3.9.

ZADANIA:

1. (R 3.9; Z 1; str. 53; odp.: 33,9 kg)

Do butli, w której znajdowała się pewna ilość wody, dodano 10,5 kg 30-procentowego kwasu siarkowego oraz 12,0 kg 96-procentowego roztworu tego kwasu. Obliczyć masę wody, która znajdowała się w butli, jeżeli po zmieszaniu stężenie kwasu wynosiło 26,0%.

1. (R 3.9; Z 5; str. 53; odp.:31,0%, 645 cm³)
   Do 150 cm³ 67,0- procentowego kwasu azotowego o gęstości 1,41 g/cm³ dodano 500 cm³ 17,1-procentowego roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,10 g/cm³. Otrzymano roztwór o gęstości 1,18 g/cm³. Oblicz stężenie procentowe HNO₃ w tym roztworze. Jaka jest objętość końcowego roztworu?

2. (R 3.9; Z 7; str. 53; odp.: 85 cm³)
   Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 25,0 cm³ 20,4-procentowego roztworu kwasu solnego o gęstości 1,10 g/cm³, aby otrzymać 6,43-procentowy roztwór o gęstości 1,03 g/cm³?

3. (odp.:pH=2,32)

15 cm³ 6,67 % H₂SO₄ o gęstości 1,045 g/cm³ rozcieńczono do 4,5 dm³. Jakie jest pH roztworu?MH₂SO₄=98,07g/mol

1. (odp.:pH=3,36)

Do pewnej objętości wody wlano 0,653 g 72,12 % H₂SO₄ oraz 2,2 cm³ 9,16 %-ego HCl o gęstości 1,045 g/cm³, a następnie uzupełniono objętość roztworu do 35 dm³. Jakie jest jego pH? MH₂SO₄=98,07g/mol, MHCl=36,46g/mol

1. (odp.: 0,49dm³)

Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 2,50 cm³ 20,4%-ego roztworu kwasu solnego (HCl) o gęstości 1,10 g/cm³, aby otrzymać roztwór o pH = 1,50?

MHCl=36,46g/mol

1. (odp.: 0,18 mol/dm³)

Zmieszano 1,0 dm³ 2,0 % MgCl₂ o gęstości 1,015 g/cm³ z 1,0 dm³ 2,0 % KCl o gęstości 1,011 g/cm³ i roztwór rozcieńczono do 5,0 dm³. Jakie jest stężenie jonów Cl^- w mol/dm³? MMgCl₂=65,38 g/mol, MKCl=74,6 g/mol

1. (R 3.9; Z 21, str. 55, odp.:3,699)

Do 1,00 dm³ 0,10 M NaCl dodano 1,00 cm³ 0,100 M H₂SO₄. Jakie jest pH tego roztworu?

1. (R 3.9; Z 23; str. 55, odp.: 2,2*10² cm³)
   Obliczyć objętość wody, którą należy dodać do 100 cm³ roztworu NaOH o pcOH = 2,50, aby pcOH zwiększyło się do 3,00.

2. (R 3.9; Z 29; str. 55, odp.: 2,0*10^-2 mol/dm³)

Do 20 cm³ 0,200 M CuSO₄ dodano 180 cm³ wody. Jakie jest stężenie molowe CuSO₄ w otrzymanym roztworze?

1. (R 3.9; Z 28; str. 55, odp.: 0,119 mol/dm³)
   Zmieszano 250 cm³ roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,100 mol/dm³ z 150 cm³ 0,150 M CH₃COOH. Obliczyć stężenie molowe CH₃COOH w roztworze po zmieszaniu.

2. (R 3.9; Z 37; str. 56, odp.: 0,11 mol/dm³)
   Zmieszano 100 g 1,50-procentowego roztworu KOH z 20 cm³ 0,24 M NaOH i dodano wody do objętości 300 cm³. Obliczyć stężenie molowe jonów OH^-. MKOH=56,11g/mol

3. (R 3.9; Z 41; str. 56, odp.:145 cm³)
   Jaka objętość 23,12-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,22 g/cm³ należy dodać do 1000 cm³ 0,984 M KOH o gęstości 1,045 g/cm³, aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,50 mol/dm³ , którego gęstość wynosi 1,070 g/cm³?

4. (R 3.9; Z 45; str. 57, odp.:1,701)

Do 100 cm³ roztworu kwasu solnego, zawierającego 10 mg jonów H⁺, dodano 200 cm³ roztworu tego kwasu o pH = 3,70 i 200 cm³ wody. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. M_H=1,09g/mol

1. (R 3.9; Z 48; str. 57, odp.:5,67 raza)

Ile razy należy rozcieńczyć 35,0-procentowy roztwór kwasu solnego o gęstości 1,18 cm³, aby otrzymać roztwór o stężeniu 2,00 mol/dm³? MHCl=36,46g/mol