Wyznaczanie stałej szybkości reakcji

Etap I:

Reakcja:   3SO₃⁻ +  IO₃⁻  → 3SO₄²⁻ +  I⁻

Barwa substratów: przezroczysta

Barwa produktów: przezroczysta

Etap II:

Reakcja: 10IO⁻ +  12H⁺ +  2IO₃⁻  → 6I₂ +  H₂O

Barwa produktów: przezroczysta

Barwa substratów: intensywny niebieski

Stężenia wyjściowe reagentów HIO₃ −  0, 02 mol/dm³ , Na₂SO₃ −  0, 01 mol/dm³

Wpływ stężenia HIO₃ na szybkość reakcji:

Roztwor	VNa2SO3 [cm^3]	VH2O [cm^3]	VHIO3 [cm^3]	CHIO3 [mol/dm^3]	Czas reakcji t[s]	Srednia szybkosc reakcji $$V = \frac{1}{t}\lbrack s^{- 1}\rbrack$$
1	6,0	7,0	7,0	0,007	17,5	0,057
2	6,0	8,0	6,0	0,006	24,0	0,042
3	6,0	9,0	5,0	0,005	42,8	0,023
4	6,0	10,0	4,0	0,004	91,2	0,011
5	6,0	11,0	3,0	0,003	208,0	0,005

Wykres zależności V = f(C_HIO3)

Przykładowe obliczenia:

k −  srednia wartosc stalej szybkosci

$$k = \frac{a}{b}\ \ ,\ gdzie\ \ \ \ a = 0,057 - 0,005,\ \ b = 0,007 - 0,003$$

$k = \ \frac{0,057 - 0,005}{0,007 - 0,003}$ = $\frac{0,052}{0,004} = 13$

t −  czas reakcji [s]

3 min 28s  =  208s

V −  srednia szybkosc reakcji

$$\mathbf{V =}\frac{\mathbf{1}}{\mathbf{t}} = \frac{1}{208} = 4,807692308*10^{- 3}\ \approx 0,005$$

C_HIO3− stezenie HIO₃ w roztworze

n:  0, 02 mol − 1 dm³

x mol − 7 * 10⁻³

x = 0, 00014 mol

$\mathbf{C =}\frac{\mathbf{n}}{\mathbf{V}}\mathbf{\ \ gdzie\ V - objetosc\ calego\ roztworu}$ , n − liczba moli HIO₃

$$C = \frac{0,00014}{20*\ 10^{- 3}} = 0,007$$