WODOROTLENKI
Mn(OH)nI
Otrzymywanie:
Rekcja metalu aktywnego ( z grupy litowców lub berylowców) z wodą
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ - zapis cząsteczkowy
2 Na + 2 H2O → 2 Na+ +2OH- +H2↑ -zapis jonowy
Reakcja tlenku litowca lub berylowca z wodą
MgO + H2O → Mg(OH)2
MgO + H2O → Mg2+ + 2OH-
Otrzymywanie trudno rozpuszczalnych wodorotlenków w reakcji soli metalu tego wodorotlenku z innym wodorotlenkiem
NiCl2 + 2 NaOH → Ni(OH)2↓ + 2 NaCl
Ni2++ 2OH-→ Ni(OH)2 ↓
Podział wodorotlenków:
WODOROTLENKI ZASADOWE-reagują z kwasami do soli ( reakcja zobojętniania) i nie reagują z zasadami.
WODOROTLENKI AMFOTERYCZNE- reagują zarówno z kwasami i zasadami dając sole.
Zn(OH)2 + 2 HCl → ZnCl2 + 2 H2O
Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2ZnO2 + 2 H2O
Reakcje wodorotlenków
Reakcja z kwasem- reakcja zobojętniania
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + H2O
Wodorotlenek + kwas →sól + woda
Reakcja z tlenkiem kwasowym
Ca(OH)2 + N2O5 → Ca(NO3)2 + H2O
Wodorotlenek + tlenek kwasowy → sól + woda
Reakcja z solą metalu ciężkiego (np. : Cu, Cr, Fe, Pb)
2 NaOH + Pb(NO3)2 → 2 NaNO3 + Pb(OH)2↓
Wodorotlenek 1 + sól 1 → sól2 + wodorotlenek 2
Rozkład termiczny wodorotlenku metalu ciężkiego
Cu(OH)2 $\ \overrightarrow{\text{temperatura\ }}$ CuO + H2O↑
Zad 1. Wodorotlenek chromu (III) jest amfoteryczny. Napisz cząsteczkowo i jonowo równania reakcji tego wodorotlenku z NaOH i H2SO4.
Zad 2. Napisz równania zachodzących reakcji przedstawionych schematem:
Cu $\overrightarrow{\ \ \ 1\ \ \ \ \ }$ CuO $\overrightarrow{\ \ \ 2\ \ \ }$ CuSO4$\overrightarrow{\ \ \ \ \ 3\ \ \ \ \ }$ Cu(OH)2$\overrightarrow{\ \ \ \ 4\ \ \ \ }$ CuCl2
Zad 3. Napisz równania reakcji dla następujących przemian: Mg → MgO → Mg(OH)2 , Mg→ Mg(OH)2