siły miedzyczast : Adsorpcja fiz ( fizysorpcja) zjawisko w odzialywania miedzy absorbentem a absorbantem to sily miedzy czastecz wiec siły van der walsa ( odzialywanie elektrostatyczne bez wymiarów ładunków ) adsorbcja chem ( chemisorbcja ) siły miedzy adsorberem a adsorbantem maja charakter chem powodowany przez odzialywania kowalencyje. Nastepuje wymiana ładunków pomiedzy powierzchnia a zaabsorbowana cząsteczka oraz tworzy się wiazanie chem // Adsorpcja jest to zjawisko gromadzenia się subs (gazu, pary, składnika roztworu) na pow ciała stałego. W praktyce często zachodzi ona jednocześnie z absorpcją, która polega na pochłanianiu danej sub przez całą objętość ciała stał. Oba zjawiska nazywa się sorpcją. Sub adsorbująca nosi nazwę adsorbentu, a adsorbowana - adsorbatu.W zależności od rodzaju sił powodujących proces rozróżnia się adsorpcję fiz i chemisorpcję.///adsorberbent: najpopularniejszy węgiel aktywny , żel krzemionkowy, jonity, sita molekularne.// centra aktywne: miejsce absorbowania czasteczek miejsce w ktorym siły odziaływania się poteguja ( zagłębienia, pory itd) cząsteczki moga sie przemieszczać po sferze centa /// Zwiekszenie adsorbcji : zwiekszyć powierzchnie adsorberu, powinny byc odpowiednie pękniecia i pory które zwiększaja powierzchni. równowaga chłonnosci adsorbcyjna zalezy wiec od wielkości pow własciwej adsorberu, jego struktury porowatej rodzaju i wielkości sub pochłanianej (większe silniej pochłaniane) // charakterystyka adsorbcji fiz i chem: Fiz: zachodzi wskutek przyciągania miedzycząst sił Van der walsa cząsteczki na powierz ciała stał maja tylko częściowo wysycone siły przyciągania miedzycząstecz w rzeczywistości ciało stałe może gromadzic na swojej pow czasteczki adsorbantu. Chemisorbcja związana z przejsciem elektrnów pomiedzy adsorbentem a a subs adsorbująca się// równ Freundlicha : a= Kp^n K i n - stałe // wyk ćw : cel wyznaczenie ilości sub i zaadsorbowanej z roztworu w zależności od jego stęż oraz wyznaczenie stałych K i n z rów Freundlicha 1 .Przygotować w kolbkach miarowych kilka roztworów kw octowego lub szczawiowego 2.Odważyć do kolbek węgiel aktywny 3.Do “erlenmajerek” z odważonym węglem aktywnym wlać sporządzone roztwory Do „erlenmajerek” z węglem i badanym roztworem wstawić mieszadło wykonać oznaczenia stosując roztwór kw (np. HCl) o znanym stężeniu wyznaczyć metodą miareczkowania stęż wodnego roztworu zasady Posługując się zasadą sodową wyznaczyć metodą miareczkowania stężenia sporządzonych roztworów Po zakończeniu mieszania przesączyć zawartość „erlenmajerek” przez bibułę na lejku. Pobrać z przesączu próbkę i zmiareczkować ją zasadą sodową w celu wyznaczenia stężenia równowagowego kw Obliczyć ilość sub zaadsorbowanej .Wyniki miareczkowania i obliczeń zestawić w tabeli.

siły miedzyczast : Adsorpcja fiz ( fizysorpcja) zjawisko w odzialywania miedzy absorbentem a absorbantem to sily miedzy czastecz wiec siły van der walsa ( odzialywanie elektrostatyczne bez wymiarów ładunków ) adsorbcja chem ( chemisorbcja ) siły miedzy adsorberem a adsorbantem maja charakter chem powodowany przez odzialywania kowalencyje. Nastepuje wymiana ładunków pomiedzy powierzchnia a zaabsorbowana cząsteczka oraz tworzy się wiazanie chem // Adsorpcja jest to zjawisko gromadzenia się subs (gazu, pary, składnika roztworu) na pow ciała stałego. W praktyce często zachodzi ona jednocześnie z absorpcją, która polega na pochłanianiu danej sub przez całą objętość ciała stał. Oba zjawiska nazywa się sorpcją. Sub adsorbująca nosi nazwę adsorbentu, a adsorbowana - adsorbatu.W zależności od rodzaju sił powodujących proces rozróżnia się adsorpcję fiz i chemisorpcję.///adsorberbent: najpopularniejszy węgiel aktywny , żel krzemionkowy, jonity, sita molekularne.// centra aktywne: miejsce absorbowania czasteczek miejsce w ktorym siły odziaływania się poteguja ( zagłębienia, pory itd) cząsteczki moga sie przemieszczać po sferze centa /// Zwiekszenie adsorbcji : zwiekszyć powierzchnie adsorberu, powinny byc odpowiednie pękniecia i pory które zwiększaja powierzchni. równowaga chłonnosci adsorbcyjna zalezy wiec od wielkości pow własciwej adsorberu, jego struktury porowatej rodzaju i wielkości sub pochłanianej (większe silniej pochłaniane) // charakterystyka adsorbcji fiz i chem: Fiz: zachodzi wskutek przyciągania miedzycząst sił Van der walsa cząsteczki na powierz ciała stał maja tylko częściowo wysycone siły przyciągania miedzycząstecz w rzeczywistości ciało stałe może gromadzic na swojej pow czasteczki adsorbantu. Chemisorbcja związana z przejsciem elektrnów pomiedzy adsorbentem a a subs adsorbująca się// równ Freundlicha : a= Kp^n K i n - stałe // wyk ćw : cel wyznaczenie ilości sub i zaadsorbowanej z roztworu w zależności od jego stęż oraz wyznaczenie stałych K i n z rów Freundlicha 1 .Przygotować w kolbkach miarowych kilka roztworów kw octowego lub szczawiowego 2.Odważyć do kolbek węgiel aktywny 3.Do “erlenmajerek” z odważonym węglem aktywnym wlać sporządzone roztwory Do „erlenmajerek” z węglem i badanym roztworem wstawić mieszadło wykonać oznaczenia stosując roztwór kw (np. HCl) o znanym stężeniu wyznaczyć metodą miareczkowania stęż wodnego roztworu zasady Posługując się zasadą sodową wyznaczyć metodą miareczkowania stężenia sporządzonych roztworów Po zakończeniu mieszania przesączyć zawartość „erlenmajerek” przez bibułę na lejku. Pobrać z przesączu próbkę i zmiareczkować ją zasadą sodową w celu wyznaczenia stężenia równowagowego kw Obliczyć ilość sub zaadsorbowanej .Wyniki miareczkowania i obliczeń zestawić w tabeli.