Teoria:

1. Funkcja Gibbsa, entropia, entalpia mieszania dla 2 gazów doskonałych. Wykresy G i S mieszania od ułamka molowego, interpretacja.

2. Destylacja prosta, frakcjonowana azeotropu dodatniego. Rektyfikacja. Wykresy, opis.

3. Prawo Raoulta dla substancji nielotnych.

Zadanie:

1. Wykresy fazowe zadanie z SO₂ :

Prężność pary SO₂ w stanie ciekłym i stałym opisują równia:
log(p c. stale) = 12,716 - (1871K)/T
log(p ciekłe) = 10,443 - (1426K)/T

Obliczyć:

a) temp. i ciśnienie punktu potrójnego.

b) Entalpię i entropię topnienia SO₂ w punkcie potrójnym.

2. Zadanie ze stałej: W temp. 300K i pod p=1 atm 20% dysocjuje N₂O₄ na NO₂. Policzyć stałą reakcji i standardową zmianę potencjału termodynamicznego w tej temp.