Termodynamika i kinetyka chemiczna
Uklad – jakakolwiek wyodrbeniona czesc rzeczywistości
Otoczenia – wszystko to co znajduje się poza skaldem
-granica układu – układ jest oddzielony od otoczenia jednoznacznie zdefiniowana granica, istniejaca realnie i dostrzegalna albo czysto myslowa
Rodzaje układów:
-izolowane – brak wymiany materii i energii
-zamkniety – możliwa wymiana energii i brak mozliwaosci wymiany amterii (
-otwarty – wymienia zarowna energie jak i materie
Stan układu – opisuja go wielkości fizyczne tj:
Parametry stanu to:
-temp
-cisnienie
-objetosc
-ilosc
Parametry intensywne: temp i cisnienie
Parametry ekstensywne: - masa i objętość
Cieplo i praca w ujeciu molekularnym
-cieplo to chaotyczny ruch czsteczek
-praca to uporządkowany ruch czsteczek
Termodynamiczne funkcje stanu:
-energia wewnetrzna - U
-entalpia – H –
-entropia - S
-energia swobodna - F
-entalpia swobodna – G
W stanie standardowym funkcje stanu maja wartość 0.
Energia wewnetrzna - calkowita energia układu bedaca suma calokowitej nergi kinetycznej i potencjalnej cząsteczkę tworzących układ
I zasada termodynamiki:
-uklad izolowany U=const dU=0 ∆ U=o
-uklad otwarty ∆U= ∆ Q + ∆W
Jest to zasada zachowania energii
Entalpia – energia niesiona przez struge czynnika
H=U + pV
Opisuje procesy izotermiczno – izobaryczne
Entalpa standardowa tworzenia
∆H = (∑ni∆Htw)produkty-(∑ni∆Htw)substraty
Entalpa standardowa spalanie
∆H = (∑ni∆Hspal)produkty-(∑ni∆Hspal)substraty
Standardowa enetalpai endotermicznych jest dodadtnia a egzotermicznych ujemna.
Entropia – funkcja stanu która opisuje ilosciowo „nieuporządkowanie” układu, a scislej tzw. Prawdopodobieństwo termodynamiczne. Okresla kierunek przebiegu reakcji. Wszystkie procesy zachodza w taki sposób aby entropia układu wzrosla.
Entropia układu odizolowanego nie maleje.
II zasada termodynamiki
Jeżeli układ termodynamicznyc przechodzi od jednego stanu równowagi do drugiego bez udzialu czynnikow zewnętrznych to jego entropia zawsze rosnie
W każdym samorzutnym procesie entropia rosnie, jeśli w układzie rosnie uporządkowanie dzieje się to kosztem wzrostu entropii otoczenia.