Fluorowce

W. fizyczne:

• Stany skupienia:

1. Gaz: fluor, chlor

2. Ciecz: brom

3. C. stałe: jod

• Barwa:

1. Chlor: żółtozielony

2. Fluor: jasnożółty

3. Brom: czerwonobrunatny

4. Jod: szarofioletowy

z met. poł.

• Zapach:

Fluor, chlor: mają charakterystyczny

ostry zapach, wywołujący kaszel oraz

łzawienie i są to trucizny

• Fluor, brom i chlor rozpuszczają

się w wodzie

• Jod nie rozpuszcza się w wodzie

• Wszystkie pierwiastki rozpuszczają

Się w benzynie(CCl₄)

• Brom ma silne właściwości parzące

W. chemiczne:

• Reagują z metalami:

Mg+Cl₂->MgCl₂

• Reagują z niemetalami:

H₂+Cl₂->2HCl_(gaz)

O₂+2F₂->2OF₂

2Cl₂+O₂->2Cl₂O

• Reagują z wodą

(reakcja dysproporcjonowania):

Cl₂+H₂O->HCl+HClO

Br₂+H₂O->HBr+HBrO

• Wykrywanie jonów Cl^-,Br^-,I^-:

Do wykrywania tych jonów stosuje się

roztwór AgNO₃.

AgNO₃+NaCl->AgCl+NaNO₃

Ag⁺+NO₃^-+Na⁺+Cl^-->AgCl+Na⁺+NO₃^-

Ag⁺+Cl^-->AgCl – biały, serowaty osad

AgNO₃+Br>AgBr+NaNO₃

Ag⁺+NO₃^-+Na⁺+Br^-->AgBr+Na⁺+NO₃^-

Ag⁺+Br^-->AgBr – jasnożółty osad

AgNO₃+NaI->AgI+NaNO₃

Ag⁺+NO₃^-+Na⁺+I^-->AgI+Na⁺+NO₃^-

Ag⁺+I^-->AgI – żółty osad

Zastosowanie:

• Fluor:

1. Do produkcji fluorku uranu

2. Do produkcji teflonu i freonu

• Brom:

1. W chemii organicznej

2. W chemii analitycznej

3. Do emulsji fotograficznych

• Chlor:

1. Gaz bojowy

2. Do odkażania wody wodociągowej

3. Używany do basenów

• Jod:

1. Do dezynfekcji(jodyna)

2. Do produkcji barwników

3. W fotografice

Aktywność chemiczna fluorowców:

2KI+Cl₂->2KCl+I₂

2K⁺+2I^-+Cl₂->2K⁺+2Cl^-+I₂

2I^-+Cl₂->2Cl^-+I₂

2KI+Br₂->2KBr+I₂

2K⁺+2I^-+Br₂->2K⁺+2Br^-+I₂

2I^-+Br₂->2Br^-+I₂

2KBr+Cl₂->2KCl+Br₂

2K⁺+2Br^-+Cl₂->2K⁺+2Cl^-+Br₂

2Br^-+Cl₂->2Cl^-+Br₂

KCl+Br₂-> NIE ZACHODZI

KCl+I₂-> NIE ZACHODZI

KBr+I₂-> NIE ZACHODZI

Nie obserwuje się zmian.

Najbardziej aktywny jest chlor (Cl₂),

nieco mniej brom(Br₂),

najmniej aktywny jest jod(I₂).