Punkt równoważnikowy (pH=7,0), V_NaOH=6,1 cm³
Obliczenie masy HCl w próbce:

Obliczam stężenie molowe kwasu

$C_{\text{kwasu}} = \frac{n_{\text{kwasu}}}{V}$ $\text{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }C_{\text{kwasu}} = \frac{\text{\ mola}}{0,05\ \text{dm}^{3}}$ $C_{\text{kwasu}} = 0,0244\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$

Punkty równoważnikowe:

1. zobojętnienie HCl: pH=4 ; V_NaOH=5,9 cm³

2. zobojętnienie CH₃COOH: pH=7,75 ; V_NaOH=6,3cm³

a) HCl

Obliczenie masy HCl w próbce:

Obliczam stężenie molowe kwasu

$$C_{\text{kwasu}} = \frac{n_{\text{kwasu}}}{V}$$

$$C_{\text{kwasu}} = \frac{\text{mola}}{0,05\ \text{dm}^{3}}$$

$$C_{\text{kwasu}} = 0,0236\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$$

b) CH₃COOH
Obliczenie masy HCl w próbce:

Obliczam stężenie molowe kwasu

$$C_{\text{kwasu}} = \frac{n_{\text{kwasu}}}{V}$$

$$C_{\text{kwasu}} = \frac{\text{\ mola}}{0,05\ \text{dm}^{3}}$$

$$C_{\text{kwasu}} = 0,0016\ \frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$$

Wnioski:

Miareczkowanie alkacymetryczne mocnych, nieorganicznych kwasów i zasad prowadzi się najczęściej w roztworach wodnych. Słabe kwasy i zasady nie mogą być jednak miareczkowane w roztworach wodnych. Nie można też miareczkować w ten sposób wielu kwasów organicznych, które są słabo rozpuszczalne w wodzie.

Dynamiczny rozwój przemysłu organicznego oraz farmaceutycznego, wpłynął na rozwój metod miareczkowania w środowiskach niewodnych i wykorzystania ich do oznaczania organicznych kwasów i zasad. Podstawą miareczkowania w środowisku niewodnym jest teoria Brønsteda kwasów wyjaśniająca równowagi kwasowo-zasadowe w różnych rozpuszczalnikach. Rozpuszczalniki dobiera się, więc tak, aby miareczkowany kwas lub zasada były w tym środowisku dostatecznie mocne.

Aceton jest rozpuszczalnikiem różnicującym - aprotonowym ale polarnym – nie bierze udziału w reakcji, lecz wpływa w znacznym stopniu na wzajemny stosunek mocy rozpuszczonych w nim kwasów i zasad.