Na czerwono fragmenty wypowiedzi od Misia z gg ;D

CO CHCE OD NAS BIŁYK:

1. co się znajduje (nazewnictwo, symbole, wzory) 2. Jakie stężenia (ogólne, najważniejsze szczegółowo 3-4) 3. pochodzenie, przyczyny występowanie (na końcu też jak najkrócej -jakby suche fakty)

1. Skład jonowy i ilościowy wody (II KOLOKWIUM)

1. Do pytania: stężenia kationów i anionów w wodach opadowych, powierzchniowych i podziemnych - znać całkowity skład jonowy, rzędu 1-2mg/l do max 5mg/l; Do tego w dalszej kolejności znać skład wód w pierwiastki i ich wartość ich stężenia; potem ewentualnie pisać skąd pochodzą dane składniki

• Wody opadowe (atmosferyczne):

• 25 dm³ x m^-3→ rozpuszczone gazy: tlen, azot, C02

• Małe ilości:

• gazy szlachetne,

• amoniak,

• tlenki azotu,

• rozpuszczalne sole(np. wodorowęglan amonu NH₄HCOO₂, azotan amonu NH₄NO₃)

• nierozpuszczone sole: wapnia, magnezu

• związki krzemu SiO2

• domieszki mechaniczne (np. sadza, cząstki roślinne, mikroorganizmy, pył organiczny i mineralny)

• sucha pozostałość zawiera się w granicach 10-30 g x m-3, w skład której wchodzą jony:

• wapń

• magnez

• sód

• potas

• NH₄ ⁺

• SO₄ ^2-

• Cl^-

• HCO₃ ^-

• Wody podziemne:

• Schemat:

• Rozpuszczone gazy: CO₂, H₂S, NH₃, CH₄ i H₂

↓ rozpuszczanie składników gleby, gruntu i skał, otrzymujemy:

• Chlorki, siarczany, azotany, małe ilości: fluorków, bromków, jodków i fosforanów

• CO2 → rozpuszcza minerały proste, jak węglany Ca, Mg, Fe i manganu → powstają wodorowęglany tych subst.→ do wód dostają się jony

• HCO₃ ^-, Ca ²⁺, Mg ²⁺, Fe ²⁺, Na ⁺

• Utlenianie siarczków → powstają siarczany

• Wody powierzchniowe:

• Rzeki:

• Jony azotanowe (wody nie zanieczyszczone: 0,1-0,5 g x m^-3, zanieczyszczone 5-10)

• Jony azotynowe 0,01-0,05 g x m^-3

• Sole amonowe (0,1 g NH₄ ⁺ W 1m³, zanieczyszczone: 1 g x m^-3 lub więcej)

• Związki fosforu 0,05 do 0,1 g P w 1 m³

1. Substancje organiczne w wodach czystych i zanieczyszczonych (II KOLOKWIUM):

• Powstają w wyniku chemosyntezy i fotosyntezy

• Wody czyste (chyba chodzi o związki naturalne) :

• W ich skład wchodzi:

- HUMUS!! (dopuszczalna zawartość w wodzie pitnej to 2,5 g*cm^-3)

• Celuloza

• Sacharoza

• Laktoza

• Glukoza

• Skrobia

• Lignina

• Glikogen

• Chlorofil

• Tłuszcze

• Białka

• Wody zanieczyszczone: ( w nawiasach stęż dopuszczalne w g* m^-3)

- fenole (6-17)

- garbniki

- krezole (3-15)

- ksylenole (2-20)

- pirokatechina (7-15)

- rezorcyna (34)

- hydrochinon (0,2)

- pirogalol (10 – 50)

- floroglucyna (400 – 600)

- naftole (2-4)

- pestycydy (DDT, metoksychlor, toksafen, HCH) (od kilku do setek mg / m^3)

• Związki organiczne w wodach naturalnych można podzielić na:

• Trwałe biologicznie

• Nietrwałe – ulegające rozkładowi biochemicznemu, mineralizacji

1. Dwutlenek węgla i jego formy jonowe (II Kolokwium)

• Pochodzi z tlenowych i beztlenowych procesów rozkładu związków organicznych, procesów geochemicznych i procesów metabolicznych organizmów żywych;

• Ca(HCO₃)₂= CaCO₃ + H₂O + CO₂

• 4Fe²⁺+ 8HCO₃⁻+ 2H₂O+ O₂= 4Fe(OH)₃+ 8CO₂

• Pochłanianie CO₂:

• Wody rzeczne i jeziorne, zawartość CO2 większa niż 7 gxm^-3 → dlatego wody te nie pochłaniają CO₂ z powietrza, tylko wydzielają do atmosfery

• Pochłanianie CO₂ z atmosfery zachodzi w wodach opadowych , a także morzach i oceanach

• Stężenie :

• Rzeki i jeziora → od 10 do 20 gxm^-3

• Wody podziemne → 20-40 gxm^-3

• Wody głębinowe → do 150 gxm^-3

• 1% dwutlenku węgla reaguję z wodą i tworzy kwas węglowy,

FORMY WYSTĘPPOWANIA:

• Związany CO2:

• Wodorowęglowe HCO₃^-

• Węglowe CO₃^2-

• Wolny: jako H2CO3

• 1% dwutlenku węgla reaguję z wodą i tworzy kwas węglowy, tworząc wolny CO2 występujący w postaci rozpuszczonej

1. Substancje radioaktywne (inaczej promieniotwórczość)

Zagrożenie radioaktywnością w wodach - (6 pytanie z drugiego terminu zerowego)

to mogę Ci powiedzieć, co pisać, bo uważam że to pytanie mi zapunktował najbardziej, w pytaniu chodzi mu o pierwiastki radioaktywne -jakie są, ile ich jest w wodach natural., jakie są klasy radioaktywności wód

to jest "CHEMIA WODY I POWIETRZA' str.215-216, tam jest trochę błędów w jednostkach wiec mogę napisac Ci w wordzie poprawne i co sobie wynotowałem

• Def: zjawisko samorzutnego przekształcania się nietrwałych izotopów jednego pierwiastka w izotopy innego pierwiastka z towarzyszącą emisją promieniowania jądrowego;

• Radioaktywność naturalna:

• Rad Ra

• Ruten Ru

• Uran U

• Tor Th

• Ołów Pb

• Potas K

• Pochodzące z atmosfery: ³H, ¹⁴C

• Nabyta radoczynność → spowodowana zanieczyszczeniem wód następującymi izotopami promieniotwórczymi:

• Stront Sr

• Itr Y

• Jod I

• Cez Cs

• Cer Ce

• Fosfor P

• Najpospolitsze izotopy występujące w wodach naturalnych:

• Radon

• Uran

• Rad

Ich stężenia wynoszą od 0,1 do 50 mgxm^-3, a aktywność 0,002-3,4 pCi x dm^-3

• Substancje radioaktywne mogą się kumulować w organizmach flory i fauny

• KLASY RADIOAKTYWNOŚCI WÓD:

- do 10⁻⁷g Ra w m³- wody słabo radioaktywne,

- od 10⁻⁷ do 10⁻⁶ – średnio radioaktywne

- ponad 10⁻⁶ g * m⁻³- silnie radioaktywne

1. Metale ciężkie i ich toksyczne oddziaływanie:

• Cynk (do 0,2 g* m^-3 w wodach powierzchniowych)

• Wpływa ujemnie na własności organoleptyczne wody

• Toksyczny dla ryb

• Miedź (zaledwie kilka mg w 1 m^3 w wodach nat.)

• Działa toksycznie na organizmy wodne

• Najbardziej toksyczne związki miedzi to: siarczan miedziowy, jak również węglan i wodorowęglan oraz octan miedziowy

• Ołów (dziesiątki mg w 1m^3 w wodach nat.)

• Najbardziej trujący z metali ciężkich

• Trucizna politropowa → wywołuje zmiany w systemie nerwowym, w krwi i kościach.

• Ma zdolność do kumulowania się w organizmie

• Rtęć (od 1*10^-5 do 1*10^-4 w wodach naturalnych)

- występuje w postaci: Hg⁺, Hg₂²⁺,Hg Cl₃⁻, Hg Cl₄²⁻, Hg S₂²⁻, Hg.

- kumuluje się w organizmie

• Kadm ( w wodach naturalnych jego stężenie nie przekracza kilkudziesięciu mg*m^-3)

- silnie toksyczny

- kumuluje się w organizmie

• Arsen (do 10 mg* m^-3 w wodach naturalnych)

- w wodach występuje w formie: As⁵⁺, As³⁺, związki organiczne

- sole arsenu są toksyczne. Arsen na trzecim stopniu utlenienia jest trujący.

• Selen (w wodach naturalnych w ilościach śladowych)

- występuje w postaci: Se⁴⁺, SeO₃²⁻, HSeO₃⁻, Se(OH)₆⁻

- potencjalny czynnik kancerogenny

• Chrom (do 10 mg * m^-3)

- występuje w postaci: Cr³⁺, CrO₄²⁻, CrO₇²⁻

• Nikiel (rzadko występuje w wodach naturalnych)

- jako kation Ni²⁺, jony kompleksowe

1. Dlaczego w wodach oznacza się BZT i ChZT:

• BZT

• Biochemiczne zapotrzebowanie tlenu

• wskaźnik stężenia substancji organicznych w wodzie naturalnej lub ściekach

• Ma zasadnicze znaczenie dla oceny stopnia zanieczyszczenia wody naturalnej (lub ścieków) subst. Organicznymi

• ChZT

• Chemiczne zapotrzebowanie tlenu

1. Wskaźniki zawartości substancji organicznych w wodzie: (skrypt z laborek chemii wody)

• BZT

• ChZT

• OWO- zawartość ogólnego węgla organicznego

1. Klasyfikacja wód naturalnych w zależności od składu jonowego i stopnia mineralizacji:

PODOBNO MOŻNA SPISAĆ Z BUTELKI WODY NA EGZAMINIE!!

• Stopnia mineralizacji:

• Słodkie → zawartość suchej pozostałości: do 1

• Słabo zmineralizowane → 1-3

• Średnio zmineralizowane → 3-10

• Zmineralizowane → 10-50

• Solanki → powyżej 50

• Składu jonowego:

• Klasyfikacja Palmera → uwzględnienie stosunku grup anionowych do kationowych

• Klasyfikacja Szczukierewa → uwzględnienie obecności w wodzie jonów w ilości ponad 12,5% równoważników, przede wszystkim: Na ⁺, Mg ²⁺, Cl ^-, HCO₃ ^-, SO₄ ^2-

• Klasyfikacja Aleksandrowa → podział wód naturalnych wg ich składu na 6 klas

1. Uboczne produkty dezynfekcji wody:

• Trihalometany

Najwyższe dopuszczalne stężenie THM – 100 [µg/l].

• Chloroform

Najwyższe dopuszczalne stężenie chloroformu – 0,03 [mg/l].

• Chlorany

• Chloryny

Najwyższe dopuszczalne stężenie sumy CHLORANÓW I CHLORYNÓW – 0,7 [mg/l].

• Bromiany

Najwyższe dopuszczalne stężenie bromianów – 10 [µg/l].

1. Zasadowość (skrypt z chemii wody na laborki):

Wietrzenie krzemianów:

1. 2 KAlSi3O8 + 2 H+ + 3 H2O 3 Al2Si2O5(OH)4 + 2 K+

2. Al2Si2O5(OH)4 + 6 H+  2 Al3+ + 2 H4Si2O4 + H2O

2. Zasadowość i Twardość wody - wg skryptu z ćwiczeń ; mam napisane że reakcje krzemianów ale raczej chodzi o określanie stężenia CaCO3 w wodzie (właśnie to chaotycznie zanotowałem)

Zdolność do zobojętniania mocnych kwasów mineralnych wobec umownych wskaźników. Zdolność tą nadają wodzie:

• Wodorowęglany

• Węglany

• Rzadziej: wodorotlenki, borany, krzemiany i fosforany.

Ph > 4,6

1. Twardość wody (skrypt z chemii wody):

Właściwość polegająca na zużyciu pewnych ilości mydła bez wytworzenia piany podczas wytrząsania próby wody. Właściwość tą nadają naturalnej wodzie:

• Jony wapnia

• Magnezu

• Żelaza

• Manganu

• Glinu

• Cynku

• Oraz inne ciężkie kationy, które tworzą z mydłem dodawanym do wody nierozpuszczalne mydła

1. Składniki mineralne wód naturalnych:

• Składniki główne:

• Aniony: chlorki, siarczany, wodorowęglany, węglany

• Kationy: sód, magnez, wapń

• Składniki podrzędne:

• Aniony: azotany, azotyny, krzemiany

• Kationy: jon amonowy, potas, żelazo

1. Zanieczyszczenie wód syntetycznymi związkami organicznymi

• Związki powierzchniowo czynne

• Zmieniają właściwości powierzchniowe cieczy

• Posiadają cząsteczki o budowie asymetrycznej

• Należą do nich:

• Tenzyd kationowy (mydło)

• Tenzyd amfolityczny

• Tenzyd niejonowy

• Negatywny wpływ → działają toksycznie na organizmy wodne, utrudniają mechaniczne i biologiczne oczyszczanie

• Pestycydy i chlorowane związki organiczne

• Najwięcej znajduje się w wodach powierzchniowych

• Rozpuszczalność zależna od struktury

• Należą do nich:

• Węglowodory polichlorkowe

• Związki fosforoorganiczne

• Nitrofenole

• Pochodne mocznika i fenolu

• Szkodliwy wpływ pestycydów:

• Zakłócenie równowagi biologicznej

• Zakłócenie samooczyszczania wód i pogorszenie ich właściwości

• Szkodliwie działa na proces biochemiczny oczyszczania ścieków

1. Klasyfikacja i normy jakości wody:

1. Wg pochodzenia:

- opadowe

- powierzchniowe

- podziemne

- juwenilne

- sedymentacyjne

- mineralne

- zaskórne- nad pierwszą warstwą nieprzepuszczalną na głębokości od kilkudziesięciu cm do kilku m

- gruntowe- pod pierwszą warstwą nieprzepuszczalną na głębokości od 8-10 m

- wody wgłębne

b) wg temperatury:

- bardzo zimna 273 – 277 K

- zimna 277 – 293 K

- ciepła 293 – 310 K

- gorąca 310 – 315 K

- bardzo gorąca 315 – 373 K

- wrząca ponad 373 K

c) wg stopnia mineralizacji:

- słodkie do 1 kg* m^-3 zawartości suchej pozostałości

- słabo zmineralizowane 1-3

- średnio zmineralizowane 3 – 10

- zmineralizowane 10-50

- solanki powyżej 50

d) wg składu chemicznego:

- klasyfikacja Palmera

- klasyfikacja Szczukariewa

- klasyfikacja Aleksandrowa

- klasyfikacja Alekina

e) od ilości i rodzaju domieszek (woda destylowana, miękka, twarda, odmineralizowana)

f) od przeznaczenia (do picia, na potrzeby gospodarstwa rolnego, do chłodzenia, zasilająca kotły parowe, kotłowa, produkcyjna, technologiczna, do hydrotransportu, przeciwpożarowa)

15. Zagrożenia promieniotwórczego skażenia wody: (II termin kolokwium)

- są różne w zależności od rodzaju promieniowania, czasu napromieniowania itd.

- zaburzenia procesów fizjologicznych organizmu

-zmiany somatyczne

- działanie kancerogenne

- opóźnienie wzrostu i rozwoju organizmu

- skrócenie długości życia

- choroba Alzheimera

Zagrożenia ujęć wód

Wody powierzchniowe oraz infiltracyjne narażone są bezpośrednio na oddziaływanie zanieczyszczeń. W przypadku skażeń promieniotwórczych zanieczyszczenie powierzchniowe może występowac w postaci opadu radioaktywnego pyłu, deszczu lub skażonej wody rzecznej. Zagrożenie stanowi więc zarówno bezpośredni opad radioaktywny na terenie ujęcia, jak też spływy pierwiastków promieniotwórczych z powierzchni zlewni. Pierwiastki promieniotwórcze wraz z innymi substancjami występującymi w wodzie migrują lub osadzają się w podłożu gruntowym a także na filtrach wodociągowych. Istnieje więc prawdopodobieństwo przenikania radionuklidów do wody wodociągowej