WYKŁAD 1
STAN SKUPIENIA : gazowy, ciekły i stały-
uwarunkowany jest przez odległości między
cząsteczkami i oddziaływaniami między nimi:
odl duże = oddziaływanie słabe= gaz, odl średnie
= oddziaływanie silniejsze= ciekły, odl małe=
oddziaływanie b.silne= stałe. Uwagi: Gęstości :
dg<dc<ds. zwykle ale nie zawsze np. rtęć-ciecz
d=13,5g/cm3 a żelazo – 7,8g/cm3. Zmniejszając
/zwiększając odległości możemy przechodzić z
jednego stanu w drugi. Woda w postaci pary wodniej
ma mniejszą gęstość niż w postaci ciekłej.
STAN GAZOWY. Równanie stanu : f(p,v,t)=0
f-funkcja stanu, p,v,t- parametry, gazy rzeczywiste
nie spełniają dokładnie równania stanu, lecz z pewnym
przybliżeniem. PRAWA GAZU DOSKONAŁEGO.
1. PRAWO BOYLE’A-MARIOTTE’A: pv=const dla
T=const, dla gazu doskonałego znajdującego się w
stalej temperaturze iloczyn jego ciśnienia i objętości
jest stały. 2.PRAWO CHARLESA:Dotyczy zalęzności
między ciśnieniem gazu a jego temperaturą przy stałej
objętości (p.izochoryczna) p=p0(1+Bt) gdy v=const.
3. PRAWO GAY-LUSSACA: dla stałego ciśnienia stała
masa gazu ogrzana o 1K zwiększa swoją objętość o α.
V0 w 273,16K, Vt- objętość w temp t, Vt= Vo + αVot
wykazano że α=1/273,16= 0,00366
Vt= Vo 273,16K+t/ 273,16k. STAŁA MASA GAZU :
V1/V2 = 273,16K +t1/ 273,16K + t2. Podobnie można
wykazać że gaz w stałej objętości ogrzany o 1K zwiększa
swoje ciśnienie o 1/273,16 części ciśnienia jakie ma w
O0C. Pt=Po(1+t/273,16).