SPRAWOZDANIE Z ĆWICZENIA:
POMIAR PH oraz HYDROLIZA SOLI
Semestr I mibm
Grupa H
Zespół VI: Marcin Rona
Mateusz Smoliński
Sylwester Spryszyński
Cel ćwiczenia:
Zapoznanie się z zagadnieniem hydrolizy soli.
Zapoznanie się z metodami pomiaru pH
Zastosowane przyrządy:
PH-metr N5i23, ELWRO, PRL.T.N5123
Przebieg ćwiczenia:
a)trzy metody pomiaru pH, czterech substancji (wody destylowanej i wodociągowej, octu oraz rozcieńczonego amoniaku).
Pomiar Ph za pomocą papierka uniwersalnego:
| Nazwa badanej próbki: | Kolor papierka po zamoczeniu w badanej próbce: | Odczyt pH ze skali: |
|---|---|---|
| Woda Destylowana | Brak zmiany barwy | 6 |
| Woda Wodociągowa | Żółto-zielony | 7/8 |
| 2M roztwory CH3COOH | Pomarańczowy | ¾ |
| 2M roztworu NH3 * H2O | Ciemno-zielony | 9/10 |
Pomiar pH za pomocą błękitu bromotymolowego:
| Nazwa badanej próbki: | Odczyt koloru: | Odczyt pH z tabeli: |
|---|---|---|
| Woda Destylowana | Żółte | Kwaśne |
| Woda Wodociągowa | Błękitne | Zasadowe |
| 2M roztwory CH3COOH | Żółte | Kwaśne |
| 2M roztworu NH3 * H2O | Niebieskie | Zasadowe |
Pomiar pH za pomocą pH-metru:
| Nazwa badanej próbki: | Odczyt pH z pH-metru: |
|---|---|
| Woda Destylowana | 6,5 |
| Woda Wodociągowa | 7,5 |
| 2M roztwory CH3COOH | 2,7 |
| 2M roztworu NH3 * H2O | 9,8 |
b) pomiar ph, czterech roztworów, metodą pomiaru papierkiem uniwersalnym:
| Roztwór 2ml wody destylowanej i: | Odczyt pH ze skali: |
|---|---|
| Na2CO3 | >10 |
| Fe(NO3)3 | 1 |
| (NH4)2CO3 | 8 |
| NaCl | 7 |
c) Oznaczenie pH nieznanej próbki:
Pomiar pH-metrem roztworu wyznaczonego przez prowadzącego zajęcia.
pH = 8,1 Kategoria związku chemicznego do którego może należeć substancja:
Sól pochodząca od mocnej zasady i słabego kwasu,
Słaba zasada.
Wnioski:
pH-metr – urządzenie służące do pomiaru pH analizowanych substancji chemicznych.
Większość pH-metrów to w istocie mierniki potencjału, w których pH ustala się na podstawie pomiaru siły elektromotorycznej ogniwa utworzonego z elektrody wskaźnikowej (zanurzonej w roztworze badanym) i elektrody porównawczej (zanurzonej w roztworze wzorcowym o znanym pH). Bardziej złożone pH-metry są dodatkowo zaopatrzone w termometry, gdyż temperatura ma wpływ na pomiar. Prostsze pH-metry są zwykle wyskalowane na warunki standardowe (temperatura 25 °C) i gdy pomiaru dokonuje się w zbliżonych warunkach (20-30 °C) błąd pomiaru wynikający ze zmiany temperatury nie jest bardzo istotny.
Hydroliza soli – Reakcja powodująca, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego pH lecz są bardziej lub mniej kwaśne lub zasadowe. Polega ona na tym, iż powstające w wyniku dysocjacji soli jony traktowane są jako kwasy (kationy) lub zasady (aniony), mogą więc one reagować z wodą tak, jakby były kwasami i zasadami w tradycyjnym rozumieniu.
Pomiar pH papierkami uniwersalnymi polega na zanurzaniu papierka w roztworze odczekaniu odpowiedniego czasu potrzebnego na dokładne odbarwienie papierka, a następnie odczyt koloru i porównanie ze skalą. Cechuje się średnią dokładnością.
Pomiar pH metodą barwienia roztworu barwnikiem, polega na wlaniu kilku kropel barwnika do roztworu, a następnie odczytaniu barwy którą przyjmie roztwór i porównaniu jej z tabelą wzorcową. Cechuje się niską dokładnością zależną od zastosowanego barwnika.
Pomiar pH ph-metrem polega na zanurzeniu elektrody w roztworze i odczytaniu wartości wskazanej. Zależnie od modelu pH-metru należy go przed każdym pomiarem skalibrować lub pH-metr jest kalibrowany na bieżąco poprzez stałe podłączenie elektrody porównawczej zanurzonej w roztworze wzorcowym. Ważne jest, aby przed każdym pomiarem elektroda została obmyta substancją o neutralnym pH (np. wodą destylowaną), a następnie wysuszona (aby krople pozostałej substancji nie zakłóciły badania).