2007/08
1. Podać wzór na stałą dysocjacji dla elektrolitów słabych
a. Ka = α 2 c0 /1 –α
b. α = pierwiastek z Ka/c0
c. Kb = α2cb
d. Odp. A i c są dobre
2. Reakcja solwolizy ipronalu, którego rzędu
a. zerowego
b. pierwszego
c. pseudopierwszego
d. enzymatyczna
3. Co oznacza w programie Hyper chem polecenie „rendering”
Były różne odpowiedzi m. in. coś o wiązaniach; ja zaznaczyłam
„a”- coś o wizualizacji cząsteczki
4. Jak wyznaczysz t 0,1 solwolizy ipronalu (z jakiego równania chodziło o to, że nie zależy od
podanej dawki )
5. Czy entalpia i energia wewnętrzna są funkcjami stanu; odpowiedzi były:
a. tak;
b. nie;
c. entalpia jest, energia nie
d. energia jest, entalpia nie
6. Do wrzącej wody dodano FeCl3, koloid będzie;
a.naładowany dodatnio;
b.naładowany ujemnie,
c. warstwę adsorpcyjną utworzą jony Cld.
odpowiedz b i c sa dobre
7. Co oznacza „p” we wzorze pV = RT
a. ciśnienie wewnątrz naczynia;
b. ciśnienie na zewnątrz układu;
c. ciśnienie jakie wywiera 1 mol gazu w warunkach normalnych
d.nie pamiętam
8. Co to jest rząd reakcji
a. wykładnik stężenia substratu
b. suma wykładników stężenia substratu, tych co wpływają na przebieg reakcji
c. wyróżniamy rzędowość względem substratu i względem całej reakcji
d. wszystkie odpowiedzi są dobre
9. Zgodnie z prawem Gay Lusaca zależność V od T jest
a. wprostproporcjonalna;
b. odwrotnieproporcjonalna;
c. logarytmiczna;
d. wykładnicza
10. Co można obliczyć z równania Arrheniusa proste pytanie, odp była stałą równowagi reakcji;
inne odpowiedzi w ogóle nie dotyczyły tego tematu.
11. Drugi pytanie odnośnie Arrheniusa było bardzo podobne chodziło o to, że określa wpływ
temperatury na stałe równowagi reakcji
12. Co to jest równoważnik elektrochemiczny;
a. Równoważnik chemiczny/natężenie prądu
b. Nabój jednego grama ładunku
c. Masa substancji wydzielonej na elektrodzie w czasie 1 s., kiedy płynie prąd o
natężeniu 1 A
d. F/m
13. Jednostka lepkości.
Odpowiedź: N*s/m2
14. Jak wyznaczy metodą potencjometryczną pKa z wykresu pH = f(1-α/α).
Dobra odp. to „z przesunięcia prostej”
15. Proces elektrolizy w ogniwie galwanicznym
A jest źródłem siły elektromotorycznej
B jest wynikiem przepływu prądu
C powoduje przepływ prądu
D wszystkie stwierdzenia są złe
16. Obliczyć współczynnik izotoniczny rozcieńczonego roztworu NaCl;
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
17. Jak obliczyć entalpię parowania.
Dobra odpowiedz była, że jest to iloczyn ujemny stałej gazowej i współczynnika nachylenia prostej a
18. Co jest jednostką momentu dipolowego w układzie Si?
Odp.: a. debaj;
b. kulombometr
c. 3.33 * 10-30Cm
d. dobre są odpowiedzi „b” i „c”
19. Coś o drganiach oscylacyjnych w IR.
Dobra była odpowiedź „d”- że odpowiedzi „a” i „c” są dobre, czyli, że można wyznaczyć na ich podstawie stałe siłowe i położenie grup funkcyjnych
20. Pytanie o efekt Cottona; chyba wszystkie odpowiedzi były dobre. Odp:
a. występuje dichroizm kołowy
b. nienormalne skręcenie światła spolaryzowanego
c. występuje dodatni i ujemny efekt Ottona
d. wszystkie odpowiedzi są dobre
21. Rodzaje polaryzacji
a. orientacyjna;
b. indukowana;
c. dielektryk nie ulega polaryzacji w polu magnetycznym
d. A i B są dobre
22. Jakie wzory wyrażają prawo Lamberta Beera;
wszystkie odp. były dobre
23. Jakie wzory wyrażają absorbancję-
2 były dobre, jeden to był wzór chyba na transmitancje
24. Jakim wzorem wyrazisz prędkość CHWILOWĄ;
dobre były wszystkie odpowiedzi poza v =Δc/Δv
25. Dla jakiej reakcji t0.5 nie zależy od podanej dawki.
a. Zerowego rzędu
b. Pierwszego rzędu
c. Drugiego rzędu
d. Wszystkie odp są prawidłowe
26. Stężenie substratu w funkcji czasu jest zależnością
a. rosnącą
b. malejącą
c. wykładniczą;
d. w niektórych przypadkach może być linią prostą Zaznaczyłam „d”
27. Trzeba było wybrać zdanie fałszywe, beznadziejne to było pytanie, chodziłao o to, co jest
nieprawdą w modelu jednokompartmentowym.
a. Im wyższa stała eliminacji, tym krótszy okres półtrwania.
b. t0,5 nie zależy od podanej dawki
c. Analizując zawartość leku w moczu można określić stałą eliminacji.
28. Jak wyznaczyć objętość dystrybucji w modelu jednokompartmentowym:
a Vd=Div/C0
b.wzór z pola pod krzywą AUC
c.nie można jej wyznaczyć na podstawie ilości leku w moczu
d. wszystkie odp. są prawidłowe.
29. Jak można zwiększyć potencjał elektrody cynkowej
a. zwiększając temperature
b. zmniejszając temperature
c. zwiększając stężenie (aktywność) jonów Zn
d. zwiększając powierzchnię elektrody Zn.
30. Co określa liczba HLB.
Chyba wszystkie odp. były dobre.
31. Równanie izobary vant Hoffa
a. do wyprowadzenia jest potrzebne równanie Gibbsa Helmholtza - entalpię izobarą wyznaczmy wiec chyba jej znajomość nie jest konieczna
b. do wyprowadzenia jest potrzebna znajomość enatalpii
c. nie pamiętam
d. „a” i „b” są dobre
32. Współczynnik izotoniczny vant Hoffa.
Odpowiedzi „a” i „c” były dobre- określa stosunek wartości obserwowanej do teoretycznej i α=n-1/i-1
33. Pytanie o prawo Raulta.
Wszystkie odpowiedzi były dobre tzn. pA=p°; A*xA oraz prężność pary składnika nad roztworem jest mniejsza niż prężność pary składnika w stanie czystym
34. Proces mieszanie gazów jest nieodwracalny, ponieważ
a. S>0;
b. S = -nRln xi
c. G = nRT ln xi
d. wszystkie są prawidłowe
35. Pytanie o odchylenia od prawa Raulta.
Wszystkie odp były dobre, chodziło m. in. o to, że występują odchylenia dodatnie i ujemnie i że występują odstępstwa od Tw i prężności pary
36. W układzie o ograniczonej mieszalności fenol-woda trzeba było wybrać odp. Dobrą.
Według mnie dobra była: nie zmieniają się wartości stężenia w poszczególnych fazach
37. Jak obliczysz iloczyn rozpuszczalności w nasyconym roztworze szczawianu srebra?
we wszystkich odp. występowało tylko stężenia jonów srebra z różnymi współczynnikami; dobra chyba była odp. KSO = [Ag]3
38. Pytanie o stałą ebuliometryczną
dobre były dwie odp.- „a” i „c”: charakteryzuje ona wzrost temp. wrzenia i zalezy od rozpuszczalnika
39. Co można obliczyć na podstawie równania Hendersona-Hasselbalcha
a. skład roztworu buforowego
b. siłę jonową
c. pH roztworu buforowego
d. „a” i „c” są dobre
40. Co to znaczy, że coś jest funkcją stanu układu, chyba też wszystkie odpowiedzi były dobre,
ale na pewno ta, że jej wartość nie zależy od drogi przemiany, ale od stanu końcowego produktu i początkowego substratu
41. Jakie równanie opisuje pierwszą zasadę termodynamiki
a. ΔU = Qel +Wel
b. ΔU= 0
c. ΔU = Wel
d. wszystkie
42. Czy entalpię można wyrazić pierwszą zasadą termodynamiki. Chodziło o równanie dH = Vdp
+ Qel + Wel
43. Co jest właściwością kinetyczną koloidów; chodziło o ruchy Browna
44. Pytanie o prawo Kirchoffa. Odp. „a” i „c” była dobra, chodziło o równania 1.22 i 1.22 z „Farmacji fizycznej”.
45. Jak można wyznaczyć typ emulsji.
a. przez rozcieńczenie
b. mierząc przewodnictwo
c. stosując barwnik rozpuszczalny w jednej z faz
d. wszystkie odp. są prawidłowe
46. Pytanie o potencjał elektrokinetyczny.
Dobra była odpowiedź: można go obliczyć ze wzoru Smoluchowskiego i znając ruchliwość elektroforetyczną
47. Pytanie o stałą sedymentacji, trzeba było wybrać odp. zlą
48. Pytanie o elektroforeze żelową. Trzeba było wybrać odp zła (Był podany wzór i różne
definicje).
49. Adsorbcja fizyczna i chemiczna. Trzeba było wybrać odpowiedź złą: ciepło reakcji mniejsze od
– 20 kJ/mol świadczy o adsorpcji chemicznej.
50. Trzeba było wybrać wzór na ciepło reakcji w stałej temp. i pod stałym ciśnieniem.
51. O czym mówi prawo Hessa;
dwie odp. „a” i „c” były dobre: m. in. - efekt cieplny reakcji chemicznej jest równy sumie entalpii tworzenia i produktów pomniejszonej o sume entalpii tworzenia i substratów z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych.
52. Współczynnik podziału olej-woda - o czym nas informuje.
Dobra odp.- Stosunek stężeń substancji rozpuszczonej w fazie wodnej i olejowej
53. Co trzeba znać żeby wyznaczyć punkt izoelektryczny żelatyny.
54. Krytyczne stężenie micelarne
a.można obliczyć metodą stalagmometryczną
b. stężenie poniżej którego napięcie powierzchniowe nie zmienia się
c. stężenie powyżej którego tworzą się micele
d. „a” i „c” są dobre
55. Pytanie o współczynnik dyfuzji.
Wszystkie odp były dobre (równania i definicje)
56. Ile sygnałów w 1H NMR daje toluen.
a.1
b.2
c.8
d.10
57. Czy równanie vant Hoffa można użyć do wyznaczania ciśnienia osmotycznego roztworu
koloidowego
a.tak
b.nie
c.nie jest spełnione dla roztworów rzeczywistych
d. „b” i „c” jest dobra
58. W jaki sposób wyznaczysz t0,1ipronalu.
Dobra odp: ze wzoru t0,1=0,1054/k
59. Które równanie opisuje szybkość reakcji pierwszego rzędu
a. c=c0-kt
b. c=c0*e-kt
c. ln c=ln c0 – kt
d. dc/dt= - kc
1. wykresy + wzory reakcji roznych rzedow
2. co to jest rzedowosc i czasteczkowosc
3. izobara vant hoffa - wzor + wykres
4. Wzor moorse`a na cisnienie osmotyczne z tym obnizeniej tem krzep.
5. Reakcje rozpadu promieniotworczego ktorego rzedu--> I rzedu (wybrac odpowiedni wzor)
6. z NMR o rozszczepieniu piku ( z wzoru P=2nI + 1 trzeba bylo wyliczyc, oni podali n i I) i dopasowac do do trojkata pascala jezeli chodzi o proporcje miedzy tymi rozszczepieniami
7. defekt masy jak wplywa na energie wiazan czy cos?
8. rownanie arheniusa i czy Ea zalezy od temp. i czemu rowna sie wspolczynnik kierunkowy
9. jak moment dipolowy wplywa na toksycznosc zwiazkow na przykladzie DDT
10. rozpad neutronu i trzeba bylo uzupelnic produkty
11. objetosc dystrybucji jakim wzrorem z uwzglednieniem AUC
12. co to jest objetosc dystrybucji
13. 700 nm jaka to liczba falowa i Hz
14. t0,1 dla 2 rzedu
15. iloczyn k*t w reakcji 1 rzedu jaki ma wymiar
16. dwukrotne zwiekszenie stezenia substratu dla reakcji 1 rzedu jak wplywa na stala szybkosci
- jak wyznaczyc wspolczynnik kierunkowy w tym cwiczeniu z moczem ;)
- reszta to jakies wzory i prawa o ktorych 1 slyszalem ;)----> wyklady
1. Co jest jednostka energii:był J i rozne zależności ale jakos mi te zależności nie prowadzily do J wiec zaznaczylam tylko J,ale mogłam się pomylic
2. Co nie jest wzorem na prace odwracalna
a.W=-pdV
3. trzeba było zaznaczyc czy praca odwracalna jest wieksza czy mniejsza od nieodwracalnej
Jest wieksza
4. byl wykres chyba z izoterma (był taki podobny na wykladach)
I trzeba było zaznaczyc jakim wzorem policzy się prace.
a.W=pdv
b.W= - pdV
c.W=-calka pdV
d=W=calkapdV
5. Cos było takiego ze zaznaczylam definicje funkcji stanu ze zalezy od stanu początkowego i koncowego
6. Wzor na cieplo reakcji w p=const
7. W przemianie nieodwracalnej jaka wartość ma produkcja entropii
8. wzor na entalpie H=U+pdV w jakich warunkach (nie pamiętam jakie były odp) ale było cos o stalym cisnieniu
9. wzor na liczbe postepu reakcji
10. Przemiana niedowracalna samorzutna dla jakiej wartości entalpii swobodnej dla mniejszej od 0
11. Ktory ze wzorow nie jest wzorem na G odp był wzor na energie swobodna =U-TS
12. Dla jakich warunkow można napisac dS= Hpf/T
Ja cos zaznaczylam ze przemiana odwracalna izobaryczna (ale nie jestem pewna)
13. Jeszcze była 3 zasada termodynamiki rownanie Plancka było napisane S=klnW
I trzeba było zaznaczyc jaka entropie ma substancja w postaci idealnego krysztalu
Ma entropie rowna 0.
14. Co to jest rzędowość reakcji?
suma wykładników stezen substratow wpływających na szybkość reakcji
15. Co to znaczy ze reakcja jest dwuczasteczkowa?
ze w elementarnym procesie biora udzial 2 czasteczki
16. szybkosc reakcji 1 rzedu.
dc/dt= -kC
17. jaka zależność przedstawia izobara vant Hoffa
18. wzor izobary vant Hoffa
19. Wykres były dwie kreski jedna miała współczynnik kierunkowy dodatni druga ujemna
I pytanie która prosta przedstawia izobare vant Hoffa?
a. ta co ma ujemny wspolczynnik
b. ta co ma dodatni
c. obie w zaleznosci od wartosci H
20. wspolczynnik kierunkowy w równaniu lineweavera-burka
21. wspolczynnik kierunkowy z równania Clausiusa-Clapeyrona
22. bylo takie samo pytanie jak na kole z kinetyki narysowany wykres równania Arrheniusa i zaznaczyć dobra odp dla Ea chodzilo o to ze Ea nie zalezy od temp
23. wykres c od t dla reakcji O rzedu i jaka jest szybkość reakcji dla 0 rzedu jest stala
24. rownanie 1 rzedu w odniesieniu do zmian stez produktu zaznaczyc prawidłowy wzor
25. t0.1 dla reakcji 2 rzedu
26. Wzor na obliczenie stez A dla 2 rzedu
27. Od czego zalezy szybkość z równania Michealisa- Menten
a. Vmax
b. stez substratu
c. Km d nie pamiętam
28.C=C0 e-kt jaki wymiar ma kt a.czasu b.bezwymiarowa wielkość nie pamiętam innych odp
29.definicje t0.5
30.definicja obj dystrybucji
31.Wzor na Vd Vd=D/AUC*K
32.wzor ma ped p=hv/c
33.Rozpad neutronu trzeba było uzupełnić brakujaca cząstkę
34.defekt masy jak wpływa na energie wiazania nukleonow
35.bylo pytanie o wspolczynnik podzialu
36.KSM od momentu przekroczenia KSM nie zmienia sie napiecie po
2008/09
testowe:
1.polowiczny czas poltrwania
2. Druga zasada termodynamiki mowi o
3. U(T,p) = U0(t,p) gdy xi
4. . pH= pKa gdy
5 Wykres i dla jakiego rzędu to jest
6. Jak się zmieni stała szybkości gdy stężenie początkowe zwiększymy dwa razy
7Co to jest krytyczne st. Micelarne
8 Pojemność cieplna w stałym p
9 Rząd rerakcji co to
10 Co wplywa na szybkośc reakcji
11 jeśli Km>>s to reakcja jaki ma rzad
12 Co to jest wsp. podziału
13 Co to jest biologiczne okres póltrwania
14 Co to jest F
15 . Ile wynosi produkcja entropii w nieodwracalnym
16 Cl2 + H2= 2HCl pokazuję, ze jest to rekacja
17 kiedy jest spełnione równanie ds=Hp.f./T
z tych testowych to wszytsko co przychodzi mi teraz do glow a z otwartych jeszcze mniej ale postaram sie cos napisac:
1. zaleznosc miedzy newtonem a pascalem
2. wyznaczanie rzedowosci (0,1,2 rzad) graficznie, narysuj wykres
3. podane pojemnosci cieplne ijaki wniosek z tego?
4. wzor Arheniusa plus wykres do niego
5. A+B->C+D napisz wzor na predkosc reakcji
6. z trojkatem pascala obliczyć dla n=3 i umiejscowić w trójkącie Pascala
7. dlaczego entropia krysztalu wynosi 0
z otwartych jeszcze:
8. napisz równanie kinetyczne dla reakcji 0 i 2 rzędu
9. uzupełnić wzór z prawa Kirchhoffa
10. coś że trwałość leków (1 rz.) nie zależy od stęż. początkowego
11. wykres dla pracy odwracalnej i nieodwracalnej
12. wzór na pracę użyteczną
13. wzór na entalpię gazu doskonałego powiązany z energią wew.
14 wzór na pracę objętościowa korzystając z zależności Boyle'a Mariotte'a
15. wzór na prace objętościową z całką od v1 do v2
16. napisać wzór dla reakcji pierwszorzędowej ze względu na produkt +wykres
test:
18. krytyczne stężenie micelarne to (stężenie tenzydu powyżej którego tworzą się micele, stężenie koloidu powyżej którego można obserwować w mikroskopie optycznym cząstki, stężenie tenzydu które obniża napiecie pow. , stężenie koloidu przy którym zmienia się budowa miceli)
opisowe:
17. porównać na jednym wykresie pracę odwracalną i nieodwracalną
test:
jak obliczyć obj. dystrybucji po podaniu innym niż dożylne (były 3 wzory z AUC, w których jeden z F i v=d/c)
z testu:
1. Trwałość leku jest większa dla leków rozcieńczonych, stężonych, taka sama (tu chyba chodziło o r. I rzędu)
2. Wykres z 2 prostymi (1 malejąca, a druga rosnąca) - która przedstawia izobarę van`t Hoffa
3. Kilka podanych stałych, m.in stała Avogadro i Boltzmana, z których można coś wyznaczyć...
4. Co decyduje o szybkości reakcji enzymatycznej
5. Izobara van`t Hoffa to zależność czego od czego
z otwartych:
1. I zasada termodynamiki dla entalpii
2. Jaką jednostkę ma k i dlaczego
3. Dlaczego idealny kryształ ma entropię = 0
4. Wymienione ciepła molowe dla miedzi, stali nierdzewnej i polietylenu. Co z nich wynika
5. Wyznaczyć współczynnik kierunkowy z równania kinetycznego
6. równanie Plancka
7. Równanie Arrheniusa + wykres
8. II zasada termodynamiki - co to jest
9. Równanie Clausiusa Mossotiego - kiedy się stosuje
10.porównaj na wykresie r 0, I i II rzędu
11. Napisać szybkości reakcji dla A+B=C+D
jeszcze była definicja entropii
- zależność Garretta- Woodsa - wzór + wykres
- histereza + wykres
- izoterma Freundlisha
- jaki jest zakres fal wykorzystywany w mikrofalówce + jaki zwiazek jest tam potrzebny
- starzenie się leku- opis ćwiczenia
- wykresy z kinetyki r. pierwszego rzędu zależność v od t i od c
- układ zamknięty, nieizolowany - opisać potem jeszcze wzór do tego
- wykres L-Burka
- z kinetyki na czym polega metoda izolacji
- zaleznosc Cp i Cv
Z pierwszej części testowe do 11 były dość łatwe...
- który wzór nie opisuje G
- co jest współczynnikiem kierunkowym w rów. Arrheniusa
- coś o koloidach
- metoda Hittrofa
II zasadę termodynamiki może nazwać :
a. zasadą wzrostu entropii
b. wzrostu enatlpii
c. spadku
d. nie pamiętam
2. U(T,p) = U0(t,p) gdy xi
a. Xi>0
b. Xi<0
c. Xi= 0
3. I zasada temodynamiki za pomocą entropii
4. Kluczowy etap reakcji katalitycznej
5. pH= pKa gdy ? ( stosunek stezen jest rowny 1)
6. Dlaczego C 12 nie może być stosowany w rezonansie magnetycznym
7. prawo promieniotworczości
8. 3 równoległe kreski która reakcja jest najszybsza ( wszystkie równe)
9. wsp kierunkowy w równ. Ahreniusa
10. jaka zależnosć podaje izobara van’t Hoffa
11. Jednostka energii ( u nas chyba wszystkie odp. Były rpawidłowe)
12. Jak wyznaczyć Vd po podaniu pozanaczyniowym
13. Jak wyznaczyć ke po podaniu doustnym
14. Wykres i dla jakiego rzędu to jest
15. Wykres dla I rzędu i czy prędkość w t1 będzie większą czy mniejsza niż w t2
16. Jak się zmieni stała szybkości gdy stężenie początkowe zwiększymy dwa razy ]
17. Warunek rezonansu
NArazie tyle jak mi sie cos jeszcze przypomni to napisze.
18. Co nadaje ładunek miceli ( chyba warstwa adsorpcyjna)
19. Co to jest krytyczne st. Micelarne
20. III zasada termodynamiki ile wynosi S dla idelanego kryształu.
21. Pojemność cieplna w stałym p
22. Funkcja stanu – co to
23. Rząd rerakcji co to
24. Co wplywa na szybkośc reakcji ( chyba tylko substraty)
25. Podobne pytanie do poprzedniego
26. Stęzęnie substratu w II rzedu, tkai przekształcony wzór
27. Tak i wzór z dlugościa fali i masa elektrony, i różnica potencjałow do czego służy
28. jeśli s>>Km to reakcja jaki ma rzad
29. kierunkowy w lenevawera burka
30. Kiedy E = E0 ( aktywnośc prod i substartow są sobie równe)
31. Z jakiego wzoru nie można obliczyć wsp. Podziału ( wzory ze skryptu)
32. Co to jest wsp. podziału
33. Co to jest biologiczne okres póltrwania
34. Co to jest F = 965000 C ( a zaznaczylam że ladunek elektronu razy liczba avogadra
35. Ile wynosi produkcja entropii w nieodwracalnym
36. Która praca jest większa odwaracalna czy nie odwracalna
37. Z jakiego wzoru obliczysz nie odwracalną?
38. Który wzór nie przedstawia entalpi swobodne G= U-TS
39. Dokładna analiza reakcji Cl2 + H2= 2HCl pokazuję, ze jest to rekacja ( ja zaznaczylam jedno i dwucząsteczkowa)
40. Wzór na izoterme Freundlicha i czyja to izoterma
41. Czy energia aktywacji zależy od temp.
42. Wzór rekacji I rzedu względem produktu
od czego zależy szybkość reakcji
a stężeń substratów,bo produkty nie decydują o szybkości reakcji
b stężeń produktów,bo substraty nie decydują o szybkości reakcji
c stężeń substratów
d stężeń substratów i produktów
podobne : reakcja A+B=C+D co decyduje o szybkości reakcji
jakieś pytanie o równanie Garreta-Woodsa...
dwa wykresy i jakiego rzędu jest to reakcja
wzor izotermy z log i jaka jest to izoterma
a Freundlicha
b Langmiura
c BET
d Gibbsa
co decyduje o nachyleniu wykresu w równaniu Arrheniusa
co decyduje o nachyleniu wykresu w równaniu Burka
jak wyliczyć stałą Faradaya (chyba chodziło o to ze z Na i e)
co sie dzieje po osiągnięciu krytycznego stęż. micelarnego
powyżej napięcie powierzchniowe nie ulega zmianie
kiedy jest spełnione równanie ds=Hp.f./T
a w przemianie odwracalnej
b izobarycznej
c izotermicznej
d zawsze
reakcja tworzenia chlorowodoru jest:
a jednocząsteczkowa
b dwucząsteczowa
c trójcząsteczkowa
d jedno- i dwucząst
co pozwala obliczyc izobara van't Hoffa
zależność stałej równowagi od temp w stałym ciśń.
co decyduje o ładunku koloidu liofobowego
adsorpcja jonów
pytanie o zależność defektu masy jak wpływa na energie neutronów
wzór na pojemność cieplna pod stałym ciśń
2. U(T,p) = U0(t,p) gdy xi
a. Xi>0
b. Xi<0
c. Xi= 0
powinno być xi = 1
3. I zasada temodynamiki za pomocą entropii powinno być entalpii dH= Qel+Wnieobj + Vdp
4. Kluczowy etap reakcji katalitycznej - etap trzeci - zużywanie kompleksu ES - uwalnianie produktu i odtwarzanie enzymu (etap limitujący reakcję enzymatyczną)
5. pH= pKa gdy ? ( stosunek stezen jest rowny 1) ok
6. Dlaczego C 12 nie może być stosowany w rezonansie magnetycznym ponieważ nie posiada spinu, więc nie jest widoczny w rezonansie.
7. prawo promieniotworczości no że po czasie t zostaje ileśtam jąder - to równanie 1 rzędu wykładnicze z lambdą czyli stałą rozpadu promieniotwórczego
8. 3 równoległe kreski która reakcja jest najszybsza ( wszystkie równe) nie widziałam - nie powiem:P
9. wsp kierunkowy w równ. Ahreniusa a=-Ea/R
10. jaka zależnosć podaje izobara van’t Hoffa zależność pomiędzy stałą równowagi reakcji a temperaturą dlnk/dT = deltaH/RT2
11. Jednostka energii ( u nas chyba wszystkie odp. Były rpawidłowe) J, cal, eV ... no nie wiem, znacie jakieś inne?
Podać wzór na stałą dysocjacji dla elektrolitów słabych
a. Ka = α 2 c0 /1 –α
b. α = pierwiastek z Ka/c0
c. Kb = α2cb
d. Odp. A i c są dobre
2. Reakcja solwolizy ipronalu, którego rzędu
a. zerowego
b. pierwszego
c. pseudopierwszego
d. enzymatyczna
3. Co oznacza w programie Hyper chem polecenie „rendering”
Były różne odpowiedzi m. in. coś o wiązaniach; ja zaznaczyłam
„a”- coś o wizualizacji cząsteczki OK
4. Jak wyznaczysz t 0,1 solwolizy ipronalu (z jakiego równania chodziło o to, że nie zależy od
podanej dawki )
5. Czy entalpia i energia wewnętrzna są funkcjami stanu; odpowiedzi były:
a. tak;
b. nie;
c. entalpia jest, energia nie
d. energia jest, entalpia nie
6. Do wrzącej wody dodano FeCl3, koloid będzie;
a.naładowany dodatnio; na pow. Fe(OH)3 zaadsorbują się jony Fe3+
b.naładowany ujemnie,
c. warstwę adsorpcyjną utworzą jony Cld.
odpowiedz b i c sa dobre
7. Co oznacza „p” we wzorze pV = RT
a. ciśnienie wewnątrz naczynia;
b. ciśnienie na zewnątrz układu;
c. ciśnienie jakie wywiera 1 mol gazu w warunkach normalnych
d.nie pamiętam
8. Co to jest rząd reakcji
a. wykładnik stężenia substratu
b. suma wykładników stężenia substratu, tych co wpływają na przebieg reakcji
c. wyróżniamy rzędowość względem substratu i względem całej reakcji
d. wszystkie odpowiedzi są dobre
9. Zgodnie z prawem Gay Lusaca zależność V od T jest
a. wprostproporcjonalna;
b. odwrotnieproporcjonalna;
c. logarytmiczna;
d. wykładnicza
10. Co można obliczyć z równania Arrheniusa proste pytanie, odp była stałą równowagi reakcji;
inne odpowiedzi w ogóle nie dotyczyły tego tematu.
11. Drugi pytanie odnośnie Arrheniusa było bardzo podobne chodziło o to, że określa wpływ
temperatury na stałe równowagi reakcji
12. Co to jest równoważnik elektrochemiczny;
a. Równoważnik chemiczny/natężenie prądu
b. Nabój jednego grama ładunku
c. Masa substancji wydzielonej na elektrodzie w czasie 1 s., kiedy płynie prąd o
natężeniu 1 A - k= M/zF
d. F/m
13. Jednostka lepkości.
Odpowiedź: N*s/m2 Pa*s też
14. Jak wyznaczy metodą potencjometryczną pKa z wykresu pH = f(1-α/α).
Dobra odp. to „z przesunięcia prostej”
15. Proces elektrolizy w ogniwie galwanicznym
A jest źródłem siły elektromotorycznej
B jest wynikiem przepływu prądu
C powoduje przepływ prądu
D wszystkie stwierdzenia są złe nie znalazłam odpowiedzi na to nurtujace pyatanie - niby wynik przepływu prądu, ale niestetyż o ile wiem w ogniwie galwanicznym właśnie nie zachodzi elektroliza...
16. Obliczyć współczynnik izotoniczny rozcieńczonego roztworu NaCl;
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
17. Jak obliczyć entalpię parowania.
Dobra odpowiedz była, że jest to iloczyn ujemny stałej gazowej i współczynnika nachylenia prostej a
18. Co jest jednostką momentu dipolowego w układzie Si?
Odp.: a. debaj;
b. kulombometr
c. 3.33 * 10-30Cm
d. dobre są odpowiedzi „b” i „c”
19. Coś o drganiach oscylacyjnych w IR.
Dobra była odpowiedź „d”- że odpowiedzi „a” i „c” są dobre, czyli, że można wyznaczyć na ich podstawie stałe siłowe i położenie grup funkcyjnych
20. Pytanie o efekt Cottona; chyba wszystkie odpowiedzi były dobre. Odp:
a. występuje dichroizm kołowy
b. nienormalne skręcenie światła spolaryzowanego
c. występuje dodatni i ujemny efekt Ottona
d. wszystkie odpowiedzi są dobre
21. Rodzaje polaryzacji
a. orientacyjna;
b. indukowana;
c. dielektryk nie ulega polaryzacji w polu magnetycznym
d. A i B są dobre
22. Jakie wzory wyrażają prawo Lamberta Beera;
wszystkie odp. były dobre
23. Jakie wzory wyrażają absorbancję-
2 były dobre, jeden to był wzór chyba na transmitancje
24. Jakim wzorem wyrazisz prędkość CHWILOWĄ;
dobre były wszystkie odpowiedzi poza v =Δc/Δv no bo delta
25. Dla jakiej reakcji t0.5 nie zależy od podanej dawki.
a. Zerowego rzędu
b. Pierwszego rzędu
c. Drugiego rzędu
d. Wszystkie odp są prawidłowe
26. Stężenie substratu w funkcji czasu jest zależnością
a. rosnącą
b. malejącą
c. wykładniczą;
d. w niektórych przypadkach może być linią prostą Zaznaczyłam „d”
27. Trzeba było wybrać zdanie fałszywe, beznadziejne to było pytanie, chodziłao o to, co jest
nieprawdą w modelu jednokompartmentowym.
a. Im wyższa stała eliminacji, tym krótszy okres półtrwania.
b. t0,5 nie zależy od podanej dawki
c. Analizując zawartość leku w moczu można określić stałą eliminacji.
28. Jak wyznaczyć objętość dystrybucji w modelu jednokompartmentowym:
a Vd=Div/C0
b.wzór z pola pod krzywą AUC
c.nie można jej wyznaczyć na podstawie ilości leku w moczu
d. wszystkie odp. są prawidłowe.
29. Jak można zwiększyć potencjał elektrody cynkowej
a. zwiększając temperature
b. zmniejszając temperature
c. zwiększając stężenie (aktywność) jonów Zn
d. zwiększając powierzchnię elektrody Zn.
30. Co określa liczba HLB.
Chyba wszystkie odp. były dobre.
31. Równanie izobary vant Hoffa
a. do wyprowadzenia jest potrzebne równanie Gibbsa Helmholtza - entalpię izobarą wyznaczmy wiec chyba jej znajomość nie jest konieczna
b. do wyprowadzenia jest potrzebna znajomość enatalpii
c. nie pamiętam
d. „a” i „b” są dobre
32. Współczynnik izotoniczny vant Hoffa.
Odpowiedzi „a” i „c” były dobre- określa stosunek wartości obserwowanej do teoretycznej i α=n-1/i-1
33. Pytanie o prawo Raulta.
Wszystkie odpowiedzi były dobre tzn. pA=p°; A*xA oraz prężność pary składnika nad roztworem jest mniejsza niż prężność pary składnika w stanie czystym
34. Proces mieszanie gazów jest nieodwracalny, ponieważ
a. S>0;
b. S = -nRln xi
c. G = nRT ln xi
d. wszystkie są prawidłowe
35. Pytanie o odchylenia od prawa Raulta.
Wszystkie odp były dobre, chodziło m. in. o to, że występują odchylenia dodatnie i ujemnie i że występują odstępstwa od Tw i prężności pary
36. W układzie o ograniczonej mieszalności fenol-woda trzeba było wybrać odp. Dobrą.
Według mnie dobra była: nie zmieniają się wartości stężenia w poszczególnych fazach
37. Jak obliczysz iloczyn rozpuszczalności w nasyconym roztworze szczawianu srebra?
we wszystkich odp. występowało tylko stężenia jonów srebra z różnymi współczynnikami; dobra chyba była odp. KSO = [Ag]3
38. Pytanie o stałą ebuliometryczną
dobre były dwie odp.- „a” i „c”: charakteryzuje ona wzrost temp. wrzenia i zalezy od rozpuszczalnika
39. Co można obliczyć na podstawie równania Hendersona-Hasselbalcha
a. skład roztworu buforowego
b. siłę jonową
c. pH roztworu buforowego
d. „a” i „c” są dobre
40. Co to znaczy, że coś jest funkcją stanu układu, chyba też wszystkie odpowiedzi były dobre,
ale na pewno ta, że jej wartość nie zależy od drogi przemiany, ale od stanu końcowego produktu i początkowego substratu
41. Jakie równanie opisuje pierwszą zasadę termodynamiki
a. ΔU = Qel +Wel
b. ΔU= 0
c. ΔU = Wel
d. wszystkie
w sumie to najbardziej b, aczkolwiek - układ izolowany,, c izolowany adiabatycznie a nieizolowany zamknięty.... no to wszystkie
42. Czy entalpię można wyrazić pierwszą zasadą termodynamiki. Chodziło o równanie dH = Vdp
+ Qel + Wel
43. Co jest właściwością kinetyczną koloidów; chodziło o ruchy Browna i jeszcze dyfuzja
44. Pytanie o prawo Kirchoffa. Odp. „a” i „c” była dobra, chodziło o równania 1.22 i 1.22 z „Farmacji fizycznej”.
45. Jak można wyznaczyć typ emulsji.
a. przez rozcieńczenie
b. mierząc przewodnictwo
c. stosując barwnik rozpuszczalny w jednej z faz
d. wszystkie odp. są prawidłowe
46. Pytanie o potencjał elektrokinetyczny.
Dobra była odpowiedź: można go obliczyć ze wzoru Smoluchowskiego i znając ruchliwość elektroforetyczną
47. Pytanie o stałą sedymentacji, trzeba było wybrać odp. zlą
48. Pytanie o elektroforeze żelową. Trzeba było wybrać odp zła (Był podany wzór i różne
definicje).
49. Adsorbcja fizyczna i chemiczna. Trzeba było wybrać odpowiedź złą: ciepło reakcji mniejsze od
– 20 kJ/mol świadczy o adsorpcji chemicznej. (200 kJ?)
50. Trzeba było wybrać wzór na ciepło reakcji w stałej temp. i pod stałym ciśnieniem.
dHr = dH/d zeta i może być też dQ po d zeta
51. O czym mówi prawo Hessa;
dwie odp. „a” i „c” były dobre: m. in. - efekt cieplny reakcji chemicznej jest równy sumie entalpii tworzenia i produktów pomniejszonej o sume entalpii tworzenia i substratów z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych.
52. Współczynnik podziału olej-woda - o czym nas informuje.
Dobra odp.- Stosunek stężeń substancji rozpuszczonej w fazie wodnej i olejowej
53. Co trzeba znać żeby wyznaczyć punkt izoelektryczny żelatyny. no to trzeba wyznaczyć zależność lepkości od pH i punkt izoel. z przecięcia prostych - b2-b1/a1-a2
54. Krytyczne stężenie micelarne
a.można obliczyć metodą stalagmometryczną wyznaczamy napięcie pow.
b. stężenie poniżej którego napięcie powierzchniowe nie zmienia się
c. stężenie powyżej którego tworzą się micele
d. „a” i „c” są dobre w sumie dałabym d, bo właściwie to czemu nie badać staalgmometrem tych cieczy z tenzydem?
hm... co tam było. trochę się powtórzyło:
z otwartych:
1. równanie Schrodingera,
2. zasada nieoznaczoności Hisenberga,
3. Jakiśtam współczynnik adsorpcji A,
4. Piki i napisać, który do czego.
5. Trójkąt Pascala
6. równania kinetyczne dla 0 i 2 rzędu, wykres
7. stężenie produktu, wykres - którakolwiek postać,
8. o pierwszej zasadzie, dla układu zamkniętego.
9. o drugiej zasadzie dla układu wykonującego tylko pracę objętościową,
10. szybkość chwilowa,
11. (dQ/dT) - co znaczy ta całka
12. zależność Cp i Cv - o ja, prorokini! ;D
13. metoda izolacji
Z zamkniętych:
1. Epsilon we wzorze Schrodingera co znaczy,
2. jakie energie <translacji, oscylacji etc.> są wykorzystywane w mikrofali,
3. która nie jest skwantowana energia,
4. o stężęniu micelarnym,
5. wzór Cp - chodziło chyba o to, że musiało być w liczniku ciepło i zaznaczone, że w stałym ciśnieniu, bo drugi wzró z entalpią miał zaznaczone tylko stałą temperaturę,
6. kilka pytań o Arheniusa, jak się zmienia Ea wraz z temperaturą,
7. Jakie nachylenie w Atheniusie, wykres, zazaczyć WSZYSTKO na tym wykresie, łącznie z imieninami Krystyny z gazowni,
8. te trzy proste równoległe na wykresie zależności c=f(t), która reakcja najszybsza - do tego chyba nie doszliśmy, zaznaczyłam w sumie, że wszystkie jednakowe, nie wiedzieć dlaczego...
9. o stężeniu w reakcji 1 rzędu - że się nie zmienia,
10. narysowane wykresy i którego rzędu reakcja - chyba 1...
Z otwartych:
Prawo działania mas guldberga wagego
Trwałość leku- od czego zalezy w reakcji zerowego rzedu i „wniosek z tego”
Wymiar stałej szybkosci zerowego(chybaa) i dlaczego tak?
1 rzad dla produktu, przynajmniej jedno rownanie i wykres
rownanie i wykres arrheniusa
równanie plancka i jaki z niego wniosek
produkcja S w nieodwracalnym
rownanie gibbsa-helmholtza, napisac i co oznacza
entropia- wzor i regułka ;P
prawo kirchoffa
rowanie claussiusa-mossotiego, kiedy stosujemy
zaleznosc absorbancji i transmitancji
zamknięte:
Reakcja tworzenia HCl – jaka to??
Jakie fale w rezonansie? Albo w czymś innym:P
która energia nie jest skwantowana
o entropii jaka jest w procesie nieodwracalnym
jaka jest produkcja w procesie odwracalnym
wykres dla produktu 1 rz wykładniczy lub logarytmiczny
co to jest prędkość chwilowa i wykres do tego
wykres dla reakcji 0 i 2 rzędu stęż od czasu i równania do tego
były podane różne równania i trzeba było zaznaczyć które są do reakcji ii rzędu
podane n i l. spinów? umieścić coś tam w trójkącie paskala
równanie arrheriusa postać linowa i wykres
dlaczego O16 nie może być używane do czegoś tam