(DOKUMENT Z GRUPY TECHNOLOGII CHEMICZNEJ)

PYTANIA PRZEPISANE I termin 3.02.14

GR 111

1.Dopuszczalne wartości liczby kwantującej orbitalny moment pędu elektronu wynoszą:

a. 0,1,2,3,…n

b. 1,2,3,…n-1

c. 0,1,2,3,…n-1

d. –n…0…+n

Tutaj z prezentacji nr 6: Moment pędu elektronu (orbitalny) l – poboczna (orbitalna) liczba kwantowa l = 0, 1, 2, 3,... n – 1

s, p, d, f.

2. Rozmiar atomu, w obrębie okresu drugiego i w miare przechodzenia do coraz cięższych pierwiastków, zmienia się w następujący sposób:

a. nie zmienia się

b. maleje

c. nieregularnie maleje lub rośnie

d.rosnie ?

3. Liczba elektronów wiążących i antywiążących w cząsteczce tlenu (O2) wynosi odpowiednio:

a. 8 i 2

b. 8 i 4

c. 8 i 6

d. 6 i 4

4. W 2,00 M roztworze amoniaku, stopień dysocjacji wynosi 0,48%. Jak będzie przybliżona wartość stopnia dysocjacji po czterokrotnym rozcieńczeniu tego roztworu?

a. 0,12%

b. 0,24%

c. 1,92% dlaczego ?< muisz obliczyc stała ka dopiero pozniej liczyc stopien dysocjacji>aga , dzięki hehe nie te źródło:)

d. 0,96% oblicz stała ka pozniej skorzytsaj ze skroconego wzoru na alfe po przeksztalceniach i ci wyjdzie

5. Wodny roztwór azotanu(V) amonu o stężeniu 1,0 M następującą właściwość:

NH4NO3+H2O----->NH3*H20+HNO3 NH4^{+}+H2O------->NH3*H2O+H^{+}

a. ma odczyn lekko kwaśny

b. jest roztworem buforowym

c. ma odczyn lekko zasadowy

d. ma odczyn obojętny

6. W buforze octanowym stężenie kwasu octowego jest równe 0,020 mol/dm3. Jakie powinno być stężenie octanu sodu, aby pH tego buforu było równe 5.

pKa = 4,75

a. 0,030 mol/dm3 C(soli)=Ka*C(kwasu)/[H+] Uważajcie bo tyle wyjdzie ;/ w zadaniu jest bład !!

b. 0,002 mol/dm3

c. 0,010 mol/dm3

d. 0,20 mol/dm3

7. W czasteczce CH3-CH=CH2kolejne atomu (liczac od lewej) maja hybrydyzację:

a) sp2, sp2, sp3

b) sp3, sp2, sp2

c) sp3, sp, sp

d) sp3, sp, sp2

8. Na podstawie diagramów eneregtycznych reakcji można powiedzieć że (zdjecia poniżej)

a) obie reakcje są endotermiczne

b) reakcja 1 daje mniej ciepla niz reakcja 2

c) reakcje 1 latwiej zainicjowac niż 2 <inicjacja zalezy od energii aktywacji> Jak dla mnie to jest dobra odpowiedź < bo energia aktywacji nr. rys1 jest mneijsza od drugiej wiec ciezej zainicjowac ta rekacje a nie latwiej.

d) reakcje 2 ma wieksza entalpie niż 1

9. Stan równowagi 2H2O + H2S= 3H2 + O2 +S delta (H)>0, może przesunąć się w stronę produktów poprzez:

a) dodatnie pewną ilość wody lub obniżenie temp.

b) obniżenie ciśnienia w zbiorniku lub podwyższenie temperatury TAK

c) obniżenie ciśnienia w zbiorniku i dodatnie tlenu

d) obniżenie temp. lub podwyzszenie cisnienia

10. Najbardziej trwałym jądrem jest jądro atomu:

a) U

b) Pb

c) Fe

d) Ra

Fe, dlatego, że im cięższe jadro tym mniej trwałe. najlżejsze z podanych to Fe-czyli najbardziej trwałe.
Poza tym można sprawdzić sobie na ostatniej prezentacji, jest to napisane.

11. Przemiana jądrowa która dany pierwiastek przeksztaca o pierwiastek o liczbie atomowej niższej o 2 to:

a) przemiana alfa tak

b) przemiana beta -

c) przemiana beta +

d) wychyt K

12. Oblicz minimalne stężenie jonów PO4 3- (mol/dm3) potrzebne do wytracenia osadu Ag3PO4 z roztworu AgNO3 o stężeniu 0,020 mol/dm3, Ir (Ag3PO4)=1,3 * 10^-20

a) 2,2 * 10-15

b) 1,6 * 10-15

c) 6,0 * 10-17

Może ktoś napisać jak to liczyć bo nadal nie wychodzi ;/czyli w koncu b ?? napewno c

d)6,5 * 10-19 Ej serio, może to ktoś rozpisać? Coś mi nie wychodzi :(

Ir= (3Ag )³ *PO₄^3- = 27Ag³*PO₄^3-

PO₄^3-= Ir/27Ag³

PO₄^3-= 1,3 * 10^-20/ 27*(0,02³) = 6,0185*10^-17

13. Współczynnik stechiometryczne jonów H+ i Cl- w reacji chemicznej:

Fe2+ + ClO- + H+ = Fe3+ + Cl- + H2O

a) 2 i 2

b) 2 i 1

c) 4 i 1

d) 6 i 2

14. Szybkość reakcji chemiczne j zależy:

a. tylko od temperatury

b. od

stężenia substratów i produktów

c. od stężeń substratów, temperatury i energii aktywacji

d. tylko od stężeń substratów i energii aktywacji

15. Posługując się poniższym fragmentem szeregu elektrochemicznego metali wskaż, jaki będzie skutek włożenia blaszki srebrnej do roztworu zawierającego jony miedzi(II) i złota (I).

Metale jako reduktory: Zn>Fe>NI>Cu>Ag>Pt>Au

a. nie zajdzie żadna reakcja

b. w tu wkladamy blaszke Ag w reakcji ze złotem wytaci sie ono

c. wytrąci się jednocześnie metaliczna miedź i metaliczne złoto

d. wytrąci się tylko metaliczna miedź

GR 333

1. W cząsteczce CH2=-C-CH2-CH3 kolejne atomy (liczac od lewej str) maja hybrydyzację:

a) sp2, sp, sp2, sp3

b)sp, sp2, sp3, sp3

c) sp, sp, sp3, sp3

d) sp2, sp, sp3, sp3

2. Następująca reakcja egzotermiczna znajduje się w stanie równowagi:

2NO + O2 = 2NO2 delta (H) <0

aby zwikszyć stężenie produktu należy:

a)dodać pewną ilość tlenu lub podwyższyc temperaturę

b) obniżyć temp. lub podwyzszyc cisnienie w zbiorniku

c) obniżyć ciśnienie w zbiorniku lub dodac tlen

d)| obniżyć ciśnienie w zbiorniku lub podwyższyć temp.

3. Oblicz minimalne stężenie jonów PO4 3- (mol/dm3) potrzebne do wytracenia osadu Ag3PO4 z roztworu AgNO3 o stężeniu 0,015 mol/dm3, Ir (Ag3PO)=1,3 * 10-20 (tu sa dobre dane podane?)Myśle że tak.Jak liczycie bo mi nie wychodzi? z tych obliczen nie wychodzi tyle prosze o rozpiske.

a) 3,8 * 10-15

b) 1,6 * 10-15 to poprawna odpowiedz!!!!!!!!

c) 6,0 * 10-17

d)6,5 * 10-19

4. Współczynniki stechiometryczne jonów I- i H2O w reakcji chemicznej:

SbO3- + I- + H+ =Sb3+ + I2 + H2O

Coś mi się tu nie zgadza.. czy ktoś wie jakie mają być te współczynniki? <reakcja połowkowa>

a) 4 i 2

b) 2 i 2

c) 4 i 3

d) 2 i 3

Jaki stopien utleniania ma Sb w SbO3-? 5? 5 to na ktorym stpniu jest tlen w SbO3-?-2 Jeśli jest tlen na -2 to Sb nie może być na 5. (ale tam macie minus)sbo3 - minus na gorze. No tak dlatego nie moze wyjsc 5(ponizej rownanie)

x-2=-3

x=-1…

Kiedy to równanie jest źle, tu jest SbO3-, czyli równanie jest x-3*(-2)=-1, więc x=5, wszystko się zgadza,

5. Posługując się fragmentem szeregu elektrochemicznego metali, wskaż jaki będzie skutek włożenia złotej blaszki do roztworu zawierającego jony miedzy (II) i srebro(I)

metale jako reduktory: Zn>Fe>Ni>Cu>Ag>Pt>Au

a) nie zajdzie reakcja dlaczego?bo Au znajduje się najniżej szeregu elektrochemicznego;) Jony w r-r są wstanie wyprzeć ten metal, który znajduje się od nich wyżej w szeregu(tzn. ma niższy potencjał)

b) wytrąci się metaliczne srebro

c) wytrąci się jednoczesnie metaliczna miedz i metaliczne srebro

d) wytrąci się tylko metaliczna miedź

6. Liczba elektronów wiążących i antywiążących w cząsteczce fluor (F2) wynosi odpowiednio:

a. 8 i 2

b. 8 i 4

c. 8 i 6

d. 6 i 4

7. Energia jonizacji w obrebie okresu drugiego i w miarę przechodznia do coraz cięższych pierwiastków zmienia się w następujących sposób:

a) nie zmienia się

b) maleje

c|) nieregularnie maleje lub rosnie

d) rośnie

8. Wodny roztwór azotanu (III) potasu o stężeniu 1,0M ma następujące właściwości:

a) ma odczyn kwaśny

b) ma odczyn zasadowy

c) jest roztworem buforowym

d) jest to r-r obojetny

9. W buforze octanowym stężenie kwasu octowego jest równe 0,020 mol/dm3. Jakie powinno być stężenie octanu sodu, aby pH tego buforu było równe 4,92.

pKa = 4,75, Ka=1,78 *10-5

a. 0,030 mol/dm3

b. 0,002 mol/dm3

c. 0,010 mol/dm3

d. 0,20 mol/dm3

10. Szybkość wieloetapowej reakcji zależy od :

a) najszybszego etapu

b) zawsze od pierwszego etapu

c) zawsze od ostatniego etapu

d) od najwolniejszego etapu

W przypadku reakcji wieloetapowych, każdy z etapów zachodzi z inną szybkością. Najpowolniejszy z nich, zwany etapem limitującym, decyduje o szybkości całej reakcji.

11. Przemiana jądrowa która dany pierwiastek przeksztaca o pierwiastek o liczbie atomowej wyższej o 1 to:

a) przemiana alfa

b) przemiana beta - tak

c) przemiana beta +

d) wychyt K

12. Dopuszczalne wartości liczby kwantowującej rzut orbitalnego momentu pędu elektronu na wyróżniony kierunek wynoszą:

a) 0...l-1

b) 0...n-1

c) -l….0….+l(A tu nie będzie odpowiedź c?) tak CCCCCCCC

d) -n...0…+n

13. Co jest produktem X w przemianie jądrowej (reakcja poniżej)

a) elektron

b) proton

c) neutron

d) pozyton

14. Jakie jest stężenie procentowe roztworu KOH o pH=12, i gęstoci 1g/cm3?M(KOH) = 56 g/mol

a) 5,6 % ?

b) 0,0056%

c) 0,056% oblicznia jakieś?Cp=Cn*M*100%/d (tylko pamiętaj o zamianie jednostki gęstości tutaj podano 1g/cm3 a ty potrzebujesz 1000g/dm3

d) 0,56%

wychodzi mi z tego wzoru Cp=[(10^-12*56*100%)/1000]=5,6*10^-12… pomoże ktoś.. Cm tutaj to 10^-2 , jest do potęgi -2 dlatego ,że chesz obliczyć stężenie jonów[OH-] a masz podane [H+] więc pOh=14-12= 2

15. Na podstawie poniższych diagramów eneregtycznych na temat reakcji można powiedzieć (Zdj poniżej)

a) obie reakcje są endotermiczne

b) reakcja 1 daje mniej ciepla niż r. 2

c) reakcje 1 jest trudniej zainicjować niż r. 2 tak to jest poprawna odptak ta jest ok

Energia aktywacji to energia kompleksu aktywnego minus substraty wiec ja nie wiem dlaczego wychodzi wam to c. bo tu pasuje c i d

d) reakcja 2 ma wyższą energie aktywacji niż r. 1 <to ten obrazek pod?>

m1) Dwa zdania są prawdziwe, wskaż je:

a) proton składa się z 3 kwarków

b) neutron to proton do którego przyłączyły się dwa kwarki

c) elektron to kwark

d) neutron zawiera tę samą liczbę kwarków co proton

lu2) Jaki ładunek elektryczny charakteryzuje : proton dodatni , elektron ujemny, neutron obojętny

3) Mol jest jednostką: ładunku / masy / objętości / liczności / prędkości / nie jest jednostką

4) Wodór, deuter i tryt zawierają po jednym protonie w jądrze atomowym. Jest to prawda / każdy zawiera inną liczbę protonów / nie zawierają protonów lecz zmienną liczbę neutronów

5) Wodór, deuter i tryt zawierają odpowiednio po 1 ,1, 1 protony w jądrze wpisz liczby

6) Hel zawiera w jądrze atomowym 1 / 2 / 3 / 4 / 5 / 6 protonów..

7) Proporcje protonów do neutronów w jądrze atomowym mogą być dowolne. Jest to prawda / fałsz / prawda, ale tylko dla niektórych pierwiastków

8) Izotopy danego pierwiastka zawierają tę samą liczbę neutronów / tę samą liczbę protonów

9) Liczba masowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w jądrze atomu / sumie protonów i neutronów w jądrze atomu / różnicy liczb protonów i neutronów w jądrze atomu

10) Liczba atomowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w jądrze atomu = liczba elektronów w atomie/ sumie l

11) Masa molowa to: masa cząsteczki wyrażona w gramach / stosunek masy substancji do jej liczności / liczba moli substancji w jednostce masy / takiego pojęcia nie ma

12) Najbardziej trwałe są jądra atomów: najlżejsze / najcięższe / o masie atomowej mniej więcej izotopów żelaza/niklu

13) Pierwiastek chemiczny jest substancją złożoną z atomów o jednakowej liczbie: neutronów / protonów /

14) Jaki pierwiastek powstaje po przyłączeniu protonu do jądra deuteru 21H: wodór / tryt / hel / lit / bor / He a to nie bedzie hel? Wydaje mi sie ze Hel hel

15) Czym różnią się między sobą po szczególne izotopy tego samego pierwiastka: zawartością neutronów / niczym / liczbą protonów w jądrze / liczbą masową i zawartoscia neutronów

16) Na orbitalu s może znajdować się maksymalnie: 0, 1 , 2 , 3, 6 , 7 , elektronów

17) Na orbitalach p może znajdować się maksymalnie: 0, 2 , 4 , 6, 10 , 13 , elektronów

18) Na orbitalach d może znajdować się maksymalnie: 1 , 2 , 4 , 6 , 10 , 14 , elektronów

19) Ile elektronów w atomie może posiadać te same liczby kwantowe: 0 , 2 , 6 , 10, 14, wszystkie

20) Zapełnianie orbitali w atomach kolejnych pierwiastków następuje: w kolejności alfabetyczne ZGODNIE Z ZASADA ZACHOWANIA MINIMUM ENERGII

21) Wskaż pierwiastek, którego atom na orbitalu s posiada 1 elektron: O , As , Br , Li , Be , Na

22) Wskaż pierwiastek, którego atom na orbitalu s posiada 1 elektron: P , C , Cl , V, Ca , K

23) Wskaż pierwiastki, o całkowicie zapełnionych orbitalach s i p : O , C , La , Ar , Ge , Be , Ne

24) Spin elektronu to: 1, +½ , - ½, + ¾, 2, - ¼, + ¼,

25) Który z pierwiastków charakteryzuje się wyższym potencjałem jonizacyjnym: H czy He

26) Który z pierwiastków charakteryzuje się wyższym potencjałem jonizacyjnym: H czy Li

27) Który z pierwiastków charakteryzuje się większym powinowactwem do elektronu: O czy F

28) Który z pierwiastków charakteryzuje się większym powinowactwem do elektronu: Na czy Cl

29) Który z pierwiastków charakteryzuje się większą elektroujemnością: Na czy Cl

30) Który z pierwiastków charakteryzuje się większą polaryzowalnością: Na czy Cs `

wersja 222 (3.02.2011)

1. Cechą charakterystyczną dla pierwiastka jest:

a)masa atomowa

b)liczba neutronów w jądrze

c)liczba protonów w jądrze

d)sumaryczna liczba protonów i neutronów w jądrze

2. Stała Plancka:

a) jest równa najniższej energii elektronu

b) wiąże wielkość kwantu energii promieniowania z jego częstością

c) określa wielkość momentu magnetycznego w zależności od wypadkowego spinu elektronów w atomie

d) jest równa ładunkowi jednego mola elektronów

Dlatego, że wartość kwantu to hv (gdzie: h-stała Plancka, a v-częstość)

3. W naturalnym neonie dominują dwa izotopy: 20Ne (około 90%) i 22Ne (około 10%). Na podstawie powyższych danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.

a)20,2 b)21,0 c)20,5 d)21,8

bo: 20*0,9+22*0,1=20,2

4.Jakie jest stężenie procentowe roztworu KCl, jeżeli w 200g tego r-ru znajd. się 0.200mola KCl? M(KCl)=74.5

a)37.5% b)14.90% c)7.45% d)1.50%

mKCl=n(KCl)*M(KCl)=0.200moli*74.5g/mol=14.9g

Cp(KCl)=(m(KCl)/m(r-ru))*100%=(14.9g/200g)*100%=7.45%

5.Ile i jakich wiązań jest pomiędzy atomami węgla w cząsteczce C2H2, jeżeli atomy te mają hybrydyzację sp ?

a)sigma, sigma, pi b)sigma, pi, pi c)sigma, pi d)pi,pi,pi

6.Ile cząsteczek wody bierze udziałw reakcji: Br2 + Cl2 + H2O = HBrO3 + HCl.

a)2 b)3 c)4 d)6

bo: Br2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCl.

7.Wskaż parę orbitali, w której pierwszy orbital ma energię wyższą od drugiego

a)4d,6s b)3s,3p c)4f,6s d)4p, 4d

8.W cząsteczce O2 jest 8 elektronów wiążących i 4 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie O₂⁺  ?

rząd wiązania, chem. parametr charakteryzujący wiązanie chem., określony jako połowa różnicy między liczbą elektronów obsadzających orbitale wiążące a liczbą elektronów obsadzających orbitale antywiążące; im wyższy jest rz.w., tym większa jest trwałość wiązania.

a)2,5 b)4 c)1,5 d)5

Bo to jest jon a nie cząsteczka… więc trzeba od tej różnicy odjąc 1e, bo jest ład +1,

i wtedy wyjdzie: 0.5*[(8-4)+1]=2,5

kiedy się +1 a kiedy się -1?

wcześniej było w tym działaniu -1 i wychodziło 1,5, może mi to ktoś wytłumaczyć?
ładunek jest dodatni, więc dodajemy 1, a nie odejmujemy.

a znasz odp na to pytanie na samym dole?:)

widzisz to zdjęciena dole?

9.Jak szybkość reakcji chemicznej r zalezy od temperatury T?

a) r=k0*Ea*T^2 b) r=k0*e^(Ea*T) c) r=k0*e^(h/RT) d) r=k0*e^(-Ea/RT)

nie wiem o co w tym chodzi, ale znalazłam taki wzór w necie :P

i taki sam wzór jest na slajdzie 19, wykład 10 :)

10. Następujaca reakcja egzoterm. znajd sie w stanie równowagi:

2CO+O2<=>2CO2 deltaH<0

Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli:

b) Obniżymy temperaturę i dodamy ditlenku węgla

(zgodnie z regułą przekory)

A nie przypadkiem d)? Reakcja w drugą stronę jest reakcją endotermiczną, czyli wymaga dodania energii, którą zwiększymy poprzez podwyższenie temperatury w reaktorze. Mam rację? Na 100% odp D

11. Oblicz stałą dysocjacji kwasu chlorowego(I) jeżeli w 0.050M roztworze kwas ten jest zdysocjowany w 0.10%:

a) 5*10^(-8) b) 5*10^(-5) c) 2.5*10^(-6) d) 0.0005

wydaje mi się, że odpowiedź a, ponieważ wzór na stałą dysocjacji kwasu to Ka=alfa^2 x Ca

alfa-stopień dysocjacji (czyli 0.10%)

Ca-stężenie kwasu

Ka=0.001^2 x 0.05 = 5 x 10^(-8)

Prawdę mówisz, plusa Ci ;)

12. Samorzutna reakcja 2Ag+H2S=Ag2S+H2 zachodząca w temp pokojowej jest reakcją:

b) redoks, egzotermiczną? tak, redoks, egzotermiczna - następuje zmiana stopni utlenienia,

13. Jakie bedzie stezenie jonów OH- w buforze z jednakowymi stężeniami amoniaku i siarczanu (VI) amonu? Kb=1.8*10^(-5)

a)1.8*10^(-5) b)3.6*10^(-5) c)9.0*10^(-6) d)9.0*10^(-3)

14.Które dwa związki dają r-ry kwaśne?

a : NH4NO3 i HNO2 ?

no tak dzięki wielkie :)

15.Co jest produktem X w reakcji jądrowej:

(na gorze 27 na dole 13)Al +(na gorze 4 na dole 2)alfa=

=(na gorze 30 na dole 15)P +X

d) neutron0

Neutron, moi drodzy. Po lewej i po prawej muszą się zgadzać liczby masowe i atomowe. Atomowa przy x musi być równa wtedy 0, jak wiemy atomowa oznacza nam liczbe protonów. W takim razie zero nie może być protonem. Neutron ma ładunek 0.

wersja 111.

1 atomowa jednostka masy jest równa

c) 1/12 masy atomu nuklidu C

2. rozpuszczono w wodzie jednakowe iloscie CH3COOH i Ch3COONa. Ułamek molowy rozpuszczalinika wynisi 0.92.Jakie są ułamki molowe substancji rozpuszczonych ?

a) 0,04 i 0,04

mógłby to ktoś wytłumaczyć ?

(1-0.92)/2=0,04

:)ulamki molowe tych 2 zwiazkow stanowia 0.008 wiec polowa to 0.004 ( bo sa takie same )

3. Reakcjia Zn +2HCl---Zn Cl2 +H2 gdzie delta H=-342( <0 ) jest reakcja

c) egzotermiczna, redoks

4. współczynniki reakcji

c) 1 1 4 = 1 1 2

5.oritalny moment pedu elektronu kwantowany jest poprzez:

a)poboczna liczba kwantowa l o watosciach 0,1,2,3,...n-1

6.struktura elektronów walencyjnych anionu siarki S2- wynosi

d) 3s2 3p6

7. Rozmiar atomu w obrębie okresu drugiego i w miarę przechodzenia do coraz cięższych pierwiastków, zmienia się w następujący sposób:
c)maleje

8. liczba elektronów wiązacych i antywiązącyhc w cząsteczce tlenu wynosi

b)8i4

9.hybrydyzacja typu sp2 wiąze sie z nastepującą geometria wiązań

a) trójkąt

10.energia czesteczek substratów niezbędna do tego aby icg zderzenie mogło zakończyć się reakcji to;

c) energia aktywacji
11. Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeśli: obniżymy ciśnienie lub podniesiemy temperaturę

12. Jezeli pH roztworu wodnegio wynosi 2,00 to stęznie molowe jonów OH- równa się

d)1,0*10^-12

13. zał. V=1dm^3 n=2 mole alfa=[OH-]/Cb → [OH-]=alfa x Cb=0.0096M

Kb=[OH-]^2/Cb=4.608 x 10^(-5) afla=pierw z Kb/Cb=0.0096 x 100% =0.96%

15. Przemiana jądrowa która dany pierwiastek pezeklaształca w pierwiastek o wyżesej liczbie atomowej to

c) przemiana B-

mógłby ktos podac rozw 11 i 13? 11B 13A (NIE NA 100%)

13 zad.

0,48% = pierwiastek Ka/ 2M * 100%
Ka = (0,48/100)^2 * 2 = 4,608*10^-5
stąd alfa = pierwiastek z 4,608*10^-5 / 0,5 * 100% = 0,96% bo stężenie zmniejszylo się czterokrotnie 2/4 = 0,5M

Czy mógłby ktoś wytłumaczyć jak liczy sie te antywiążace i wiazace i jak patrzy sie na na wzrost energii orbitali s,p,d itp ? Z góry dziękuje!

to tak jak pokazują strzałki rośnie energia

czyli np. 7s ma większa energie od 6p ?

tak

okej to dziękuje Ci ślicznie! :)

może to zostawmy dla innych z wątpliwościami :P

ok :)

taki podobny obrazek był też na wykładzie

o super ale jeszcze mam problem z pytaniami w tych egzaminach np. które 2 wziązki dają roztwory zadasowe

odp. CaCl2 i Na3PO4

musisz sobie przypomnieć które to są mocne kwasy i mozne zasady.. Bo jak słaby kwas polaczy sie z mocna zasadą to będzie jakaś sól i będzie to związek zasadowy. TYlko w tym zadaniu problem polega na tym że np Ca(OH)2 i HCl dzieki którym powstaje CaCl2 są mocne i nie wiem jak sprawdzić który mocniejszy :P ?

A Ty wiesz?

niestety nie , ale tam nie trzeba wiedzieć który mocniejszy tylko z 4 odpowiedzi wybrać ta gdzie znajduja sie 2 związki zasadowe :)

a jak będą wszystkie z mocnymi ? Lepiej wiedzieć :P

n.agh.edu.pl/dydaktyka/chemia/a_e_chemia/1_3_budowa_materii/01_04_03_1.html

http://zasoby1.ope

wersja 888 zad 4 ? która odpowiedz dobra 5,6 % czy 0,0056%?

Jak licze to mi wychodzi 0.0056% tak samo TAK SAMO

A WAM? bo w tych egz z ksera z c6 jest zaznaczona 5.6, ale nie chce tak wyjść..

ph=11 więc poh=3 [oh-]=0.001

zakładam V=1dm^3 więc mr=1000g n=0.001 mola więc ms= 0.056

Cp=(0.056 x 100% )/1000=0.0056% racja mi też tyle wyszło

TEŹ WYSZŁO 0.0056 :)

Znajdzie się ktoś, kto wytłumaczy rząd wiązania i liczbę el. wiążących i niewiążących np He2+ ?

Wiązanie σ – wiązanie chemiczne powstające przez czołowe nakładania się dwóch orbitali atomowych, w wyniku czego powstają dwa nowe orbitale: wiążący i antywiążący. Kształt wiązania σ wyznacza orbital molekularny σ. Przy opisie wiązania σ w indeksie dolnym lub po spacji podaje się, jakie orbitale tworzą dane wiązanie, np.: σ_sp-sp, σ_sp²_-sp, σ_sp³_-s, σ_p-p*, σ_s-s, gdzie * oznacza orbital antywiążący.

zad 5, wersja 888 (reakcja przebiega w fazie gazowej i znajduje się w stanie równowagi)
2H2O + 2Cl2 = 4HCl +O2 delta H>0

stan równowagi przesuniemy w strone substratów jesli:

a) dodamy pewną ilość produktu lub obniżymy ciśnienie całkowite w zbiorniku
b) podwyższymy ciśnienie całkowite w zbiorniku lub obniżymy temp

d) usuniemy część jednego z substratów lub obniżymy ciśnienie całkowite w zbiorniku

ale w tym przypadku z lewej strony mamy 4 cząsteczki a z prawej 5 więc jeśli podwyższymy ciśnienie to równowaga przesunie się w tą stronę gdzie jest mniej cząsteczek. Dodatkowo jeśli delta H > 0 to r. endoergiczna więc Q jest z lewej, kiedy obniżamy temp to układ zgodnie z zasadą przekory dąży do podwyższenia

zad.11 (888)

Jakie jest stezenie kwasu HNO2 w buforze, w którym stezene KNO2 wynosi 0.0020M, a stezenie jonów wodorowych jest równe 0.020M? Ka=4.0*10^(-4)

a)0.010 , ale dlaczego?

mi wychodzi 0,10, a obliczyłam tak:

Ka=cs*[H+]/ca

4,0*10^(-4) = 0,0020 * 0,020/ca

ca(czyli naszego kwasu) = 0,10

CZY TO CO POWYŻEJ OBLICZYŁAM JEST DOBRZE???

tak mi też wyszło Ca=0.1 :)

13. Jak zmieni się stała równowagi egzotermicznej po obniżeniu temperatury?

a) wzrośnie b)nie zmieni się c)zmaleje d)najpierw wzrośnie, a potem zmaleje

14.ile i jakie wiązanie tworzy skrajny, prawy at węgla w cząsteczce H3C-CH=CH2 ze wszystkimi sąsiednimi atomami ?

a) sigma, 2pi b) 1sigma, 3pi c) 3sigma, pi d) sigma, pi

a rozwiązał ktoś 15?

15. Oblicz stałą dysocjacji kwasu jodowego (VII) HIO4 jeżeli pH jego 0,60M roztworu wynosi 1,0?Ktos to rozwiazal??
?`````````````````hm

jak to sie narysuje to ten skrajny, prawy zauwazysz ma 4 wiazania :) czyli 3 sigmy i 1 pi. od tego wegla wychodza 2 wiazania do wodorów , to sa sigmy, a to podwojne skalada sie z sigmy i pi. tak :) a jak potrojne to … ?:) nie 1 sigma i 2 pi . Sigma sie nigdy nie powtarza . Dlatego warto sobie zawsze rysowac zwiazki :)

HA HA! niema takiego usuwania :D
Sorki, taki rysuneczek :D powiedzmy, że ładnie :D To czerwone to jest pi.

2 pi, jedno sigma - potrójne ;)

wersja 333 (mozecie mnie poprawiac bo nie jestem pewna)
1. dobrze c ja uważam że c (tam jest pytanie o niższą energię) na pewno c :)

2. b

3. d) 3 neutrony , bo na górze jest 3 a na dole 0

4. b na pewno tutaj jest B ? wg mnie ½(8-6) = 1, ale ze takiej odp nie ma to najblizej jest 1,5, nie wiem, glupieje z tym -tam jest napisane że cząsteczka ma 8wiążących i 6antywiążących, a mamy obliczyć rząd wiązania w JONIE F2(+)

Ktos pisal odnosnie O2 gdzie bylo 8 wiaz i 4 anty i stosowal wzor ½[(8-6)+1]=2.5 (wyżej juz jest poprawione) ← aha to tam trzeba DODAC 1 tak ?TAK ;)

Jeśli mamy liczyć zgodnie z tym co zostało napisane powyżej, wychodziło by że rząd wynosi 0.5, a takiej odpowiedzi nie ma. W związku z tym pozostaje nam liczyć 0.5*(8-6+1)=1.5

5. c

6. d

7. a

8. a

9. d

10. 0.74% odp.b

ms=½n(OH-)*M(Ca(OH)2)

11. c (?) wydaje mi sie ze c to poprawna odpowiedz.

odp a też jest chyba poprawna ?

Ja uważam że A, bo jak obniżymy temperaturę to równowaga przesunie się w strone produktów (wykład 11/slajd 15 :P)

uważam że A i B są poprawne…;( (MAMO!!) B na pewno odpada

Bo jak dodamy dwóch substratów to wiadomo że równowaga bedzie po stronie produktów, ale jak podywszymy ciśnienie to równowaga przesunie się w tą stronę gdzie jest mniej cząsteczek (czyli w stronę produktów) natomiast podwyższając temperaturę w reakcji endotermicznej równowaga przesunie się w stronę substratów, tak? nie równowaga przesunie się w prawo :) czyli w stronę produktów w reakcji endotermicznej podczas podwyższenia temp.

12. c (tak jest w ktoryms slajdzie) -wykład 11/ slajd 7 :D

13. b

14. wyszło mi d :) jak to policzyc? wydaje mi sie ze ze wzoru na K=[h+]^2/c tzn 0.01^2/0.5=2x10^-4 (0.00020) odp d. ale reki nie dam sobie uciac.

Ka=(alfa)^2*Ca

=> (alfa)=[CH+]/[Ca]

Ka=[0.010/0.50]^2*0.050=2^(-4)=0.0002

(wyszło na to samo, ale zgodnie ze wzorem, powinno być tak policzone :) )

15. obliczy ktoś? ja licze B wzor jest generalnie taki pH = pKa - log(cs/ca)(jesli obliczysz, wstaw obliczenia jak mozesz) :)

K=cs*[H+]/ca

czyli 7,0*10^-4 = cs*10^-3/0,10

i wychodzi cs=0,07,

a później n wyliczasz z n = c*v, czyli odpowiedź to B :)

ja po prostu podstawialam do tego wzoru co podalam kazdy wynik xD ok, dzieki wielkie.

albo wzór: Cs/Cb = 10^(pOh-pKb)

szybciej, niż z logarytmu :)

Czyli jak w zadaniu 6(wersja 333) Ile i jakich wiązań jest pomiędzy atomami węgla w cząsteczce C2H4 jeżeli atomy te mają hybrydyzację sp2?

to odpowiedź to d)sigma i pi? bo jest wiązanie podwójne pomiędzy at węgla? tak

Egzamin z poprzedniego roku rozwiazywac :Dz

Ile wody należy odparować z 200g 15% roztworu, aby otrzymać roztwór 20%

a) 100g b) 50g c)125g d)25g

(jak to ?) 200g x 15% / 100 = Ms (30g) -> mr= 30 x 100% / 20% = 150 g (mr) 200g - 150g = 50g (ktore nalezy odparować)

Spośród podanych niżej reakcji wskaż te, w których po osiągnięciu stanu równowagi zwiększenie ciśnienia spowoduje przesunięcie stanu równowagi w kierunku tworzenia produktów:

a) 2CO+O₂=2CO₂ b)CH₄+O2= CO2 + 2H20(g)

c)2CH4+O2=2CO+4H2O(g) d)PC15=PCl2

W reakcji wodoru z chlorem powstaje substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie:

a) nie zmienia pH roztworu b)barwi fenoloftaleinę na malinowo

c)powoduje wzrost pH roztworu d) powoduje obniżenia pH roztworu

Związki chemiczne o wiązaniu jonowym to:

a)NaCl, SiH4, K2O b) NaCl, MgCl2, KF

c) H2O, AlCl3, CO2 d)MgCl2, CH4, NaF

5.Reakcja rozkładu termicznego CaCO3=CaO+CO2 to reakcja:

a) homogeniczna, z wymianą elektronów, endotermiczna

b) heterogeniczna, bez wymiany elektronów, endotermiczna

c) homogeniczna, bez wymiany elektronów, endotermiczna

d)heterogeniczna, z wymianą elektronów, endotermiczna

6.Roztworem buforowym jest roztwór powstały przez zmieszanie roztworów zawierających:

a) 1 mol NaOH, 1 mol CH3COOH

b) 1 mol NaOH, 0.5 mola CH3COOH

c)1 mol NaOH, 2 mole CH3COOH a nie c? roztwór buforowy to taki do ktorego mozemy dodac jeszcze kwas lub zasade i nie zmieni swojego pH drastycznie a w A jest juz obojetny wiec nie moze byc juz buforem

d) 2 mole NaOH, 1 mol CH3COOH

7.W miarę wzrostu liczby atomowej elektroujemność pierwiastka:

a) w grupie rośnie, w okresie maleje

b) w grupie maleje, w okresie rośnie

c) w grupie i okresie maleje

d) w grupie i okresie rośnie

8.Atom pierwiastka 23 11 X zawiera:

a) 23 elektrony, 11 protonów i 12 neutronów

b) 12 elektronów, 11 protonów i 12 neutronów

c)12 neutronów, 11 protonów i 11 elektronów

d) 11 elektronów, 12 protonów i 11 neutronów

9.Wskaż parę nuklidów stanowiącą izotopy tego samego -pierwiastka:

a) 23 11 X i 22 11 X b) 23 11 X i 23 12 X c)23 11 X i 22 12 X d) 23 12 X i 22 13 X

10.Stopień dysocjacji kwasu octowego CH3COOH:konfi

a) rośnie ze wzrostem stężenia kwasu, b) nie zależy od stężenia kwasu

c) rośnie z rozcieńczeniem kwasu/chyba, d) niezaleznie od stężenia jest 1 %

mógłby ktoś potwierdzić tą odp ?? :) jest poprawna, bo stopień dysocjacji zmienia się odwrotnie proporcjonalnie do stężenia, sprawdzałam:)

11.Moment dipolowy wiązania chemicznego zależy od:

a) energii wiązania

b) promieni atomowych pierwiastków tworzących wiązanie

c) różnicy elektroujemności pierwiastków tworzących wiązanie

d) obsadzenia elektronami orbitali atomowych

12.Iloczyn rozpuszczalności trudno rozpuszczalnej soli AgCl zależy:

a) od stężenia jonów Ag+ w roztworze

b)od stężenia jonów Cl- w roztworze

c) zarówno od stężenia jonów Ag+ jak i stężenia jonów Cl- w roztworze

d) od temperatury

13.Reakcja: HBr+ O2 = H2O + Br2 jest rzędu pierwszego w stosunku do Hbr a ogólny rząd reakcji wynosi dwa. Jak zmieni się szybkość reakcji jeżeli stężenie O2 wzrośnie 2 razy:

a) wzrośnie 4 razy b) wzrośnie 2 razy c)zmaleje 2 razy d) nie zmieni się

14.Tlenki tylko zasadowe to:

a) MgO, Na2O, CO2 i SiO2 b) K2O, MgO, CaO, Na2O

c)K2O, N2O5, CO2 i SiO2 d) nie ma tlenków zasadowych

15osiadają:.Jednakową konfigurację elektronową p

a) Na+, K+, Ne b)Na+, Ca2+, Ar

c)K+, Ca2+, Ar d) Mg2+, Ca2+, Ba2+

8. W poniższej reakcji chemicznej bierze udział następująca liczba jonów H+:

AsO₃ + Sn ²⁺ + Cl^- + H ⁺ = As + SnCl₆^2- + H2O

a)2 b)6 c)8 d)4

9.oblicz minimalne stężenie jonów PO₄^3-(mol/dm3) potrzebne do wytrącenia osadu Ag3PO4, o stężeniu 0.020 mol/dm3. Ir AgPO4 = 1.3*10-20

a)2.2*10-12 b)1.6*10-15 c)6.0*10-17 d)6.5*10-19

ja zrobiłam to w ten sposób, ale nie wiem , czy tak jest na pewno dobrze :)

1.3 x 10^(-20)=[Ag+]^3[ PO₄³-]

1.3 x 10^-(20)=(0.020)^3[ PO₄³-]

1.3 x 10^-(20)=8 x 10^(-6)[ PO₄³-]

[ PO₄³-]= 0.1625 x 10^(-14)= 1.6 x 10^(-15)

Moim zdaniem poprawna odpowiedź to C - 6.0*10^-17

Stężenie jonów Ag+ po+winno jeszcze zostać pomnożone 3 razy, ponieważ w dysocjacji Ag3Po4 powstają trzy takie jony, a cząsteczka Ag3PO4 jest jedna. Skoro powstają 3, to stężenie zostaje zwiększone trzykrotnie, czyli wynosi 0,060 M :)

Zatem:

1.3 * 10^-20 = (0,060)^3[PO,’-]

[PO,’-] = 6,0 * 10^17

I właśnie to jest jedno z takich podchwytliwych zadań… :(

10.Następująca reakcja znajduje się w stanie równowagi w fazie gazowej:

2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) delta H>0

Stan równowagi przesuniemy w stronę substratu, jeżeli:

a) dodamy pewną ilość wodoru lub obniżymy temperaturę

b) obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy H2S

c)podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy wodoru

d) obniżymy temperaturę i ciśnienie w zbiorniku

odpowiedz a czy d ? jestem za a, bo zmniejszenie ciśnia spowoduję przesunięcie równowagi w stronę produktów, bo tak są 3 mole a po stronie substratów 2, a jak niższe ciśnienie to chcemy więcej moli
A tak w ogóle, to oprócz a, toc też mogłoby być, bo przecież jeśli dodamy wodoru, to, zwiększymy objętość, i równowaga przesunie się w stronę substratów, a podwyższenie ciśnienia też tak zadziała..

11. Jeżeli po 15 godzinach pozostało 25% początkowej liczby jąder, to czas połowicznego rozpadu tego izotopu wynosi

a) 20 godz b) 10 godz c)7.5godz d) 5 godzin

DLACZEGO? wydaje mi się, że 5… według mnie 10, ułużcie proporcje, żeby rozpadło się 75% potrzeba 15h to żeby rozpadło się 50% potrzeba x. wezmy 100g. 25 gram zostalo po 15 godzinach (25 g odpowiada 25%) wydaje mi sie ze to dobra odpowiedz. Tabelka do tego zadania: Mi też wyszło 7.5 więc mam nadzieje , że to dobra odpowiedź ;D

czas: 0godz	7.5godz	7.5 + 7.5 = 15 godz.
masa: 100g	50 g	25 g

Jakie rodzaje wiązań występują w następujących cząsteczkach:

CsCl NH4+

a)kowalencyjne jonowe

b)jonowe koordynacyjne

c)jonowe jonowe

d)koordynacyjne kowalencyjne

4. W 0.78M roztworze amoniaku, stopień dysocjacji NH3*H2O wynosi 0.48% Jaka będzie przybliżona wartość stopnia dysocjacji NH3*H2O jeżeli do 200 cm3 tego roztworu dodamy 0.60 dm3 wody (Kb=1.8*10-5)

a) 0.96% b)0.24% c)1.92% d)0.12%

n = C*V = 0,78*0,2 = 0,156 mol
C1 = 0,156 / 0,8 = 0,195M
alfa = pierwiastek z 1,8*10^-5 / 0,195 * 100% = 0,96%

dobrze obliczone bo wydaje mi sie ze nie:(

Po zmieszaniu gazowego HCl i gazowego NH3 pojawia się produkt NH4Cl w postaci białego „dymu”. Zaistniałą reakcję można zaklasyfikować jako:

a) syntezy, heterogeniczna b) syntezy, homogeniczną

c) syntezy, rodnikową d) syntezy, redoks