Przemiany fizyczne i chemiczne

PRZEMIANY FIZYCZNE I CHEMICZNE

Zjawisko fizyczne (przemiana fizyczna) polega na zmianie właściwości fizycznych substancji (nie powstaje nowa substancja).

Podział zjawisk fizycznych:

Reakcja chemiczna (przemiana chemiczna) polega na powstaniu nowej substancji o innych właściwościach fizycznych i chemicznych.

Podział reakcji:

A + B + ... → C

A → B + C +...

AB + C → AC + B

AB + CD → AD + CB

Łączna masa produktów reakcji chemicznej jest równa łącznej masie substratów tej reakcji chemicznej.

Współcześnie:

W układzie zamkniętym suma masy i energii jest wielkością stałą:

E + mc² = const

Stosunek mas pierwiastków tworzących dowolny związek chemiczny jest stały i charakterystyczny dla tego związku.

empirycznym (najprostszy, określany na podstawie stosunku ilościowego pierwiastków występujących w związku np. CH₄, C₂H₆ i C₃H₈ to jeden wzór empiryczny)

n = m_s / M

gdzie: n – liczba moli [mol], ms – masa substancji równa procentowej zawartości tej

substancji [g], masa molowa [g/mol]

rzeczywistym (określany na podstawie stosunku ilościowego pierwiastków występujących w związku i masy molowej tego związku np. CH₄, C₂H₆ i C₃H₈ to różne wzory rzeczywiste)

n = m_s / M

M_{związku o wzorze rzeczywistym} / M_{związku o wzorze empirycznym} = x

A_{m ∙ x}B_{n ∙ x}

gdzie: n – liczba moli [mol], ms – masa substancji równa procentowej zawartości tej

substancji [g], masa molowa [g/mol]

Zadanie 1

Ustalić wzór empiryczny związku zawierającego 59% sodu i 41% siarki.

n(Na) = 59 / 23 = 2,57

n(S) = 41 / 32 = 1,28

n(Na) : n(S) = 2 : 1

Wzór związku: Na₂S.

Zadanie 2

Ustalić wzór rzeczywisty tlenku chloru o masie cząsteczkowej 167 u, wiedząc, że zawiera on 42,5% chloru.

n(Cl) = 42,5/35,5 = 1,19

n(O) = 100 – 42,5/16 = 3,59

n(Cl) : n(O) = 1 : 3

Wzór empiryczny związku: ClO₃, jego M = 83,5 g/mol

M_ClxOy/M_ClO3 = 167/83,5 = 2

Wzór rzeczywisty związku: Cl_{1 ∙ 2}O_{3 ∙ 2} = Cl₂O₆