Kamil Kuklewski I TM Bb

Michał Szczepaniak

Pierwiastki bloku „S”

Doświadczenie I:

Do płomienia palnika został wprowadzony magnez. Następnie po jego spaleniu powstaje tlenek magnezu MgO i dodajemy do niego wodę. Powstaje wodorotlenek magnezu Mg(OH)₂. Zachodzą następujące reakcje:

Przy spalaniu: 2Mg + O₂ → 2MgO

Po dodaniu do wody: MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Po dodani u fenoloftaleiny do powstałego wodorotlenku magnezu roztwór zabarwił się na kolor fioletowo-różowy. Z tego wynika ze roztwór jest zasadowy.

Doświadczenie II:

S + O₂ → SO₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Do powstałej substancji wkładamy wskaźnik uniwersalny. Wskaźnik zabarwia się na czerwono, co oznacza ze jest to kwas.

Doświadczenie III:

1. Chlorek wapnia i węglan sodu

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓ + 2Na⁺ +2Cl

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

1. Chlorek baru i siarczan(VI) sodu

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO­₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl + 2Na⁺ + SO₄²⁺ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

1. Siarczan(VI) miedzi(II) i wodorotlenek sodu

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

1. Chlorek magnezu i siarczan(VI) sodu – reakcja nie zachodzi.

Doświadczenie IV:

Wytrącenie osadów węglanów: wapnia, strontu, baru.

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + CaCO₃↓

CaCO₃ + 2HCl → H₂CO­₃ + CaCl₂

Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2Cl^- + CaCO₃↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

1. SrCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + SrCO₃↓

Sr²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2Cl^- + SrCO₃↓

SrCO₃↓ + 2HCl → H₂CO₃ + SrCl₂

Sr²⁺ + CO₃^2- → SrCO₃↓

1. BaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + BaCO₃↓

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- → 2Na⁺ + 2Cl^- + BaCO­₃↓

BaCO₃↓ + 2HCl → H₂CO₃ + BaCl₂

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

Doświadczenie V:

Wytrącenie osadu siarczanów i badanie ich rozpuszczalności w HCl.

CaCl₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2NaCl

Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → CaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ca²⁺ + SO₄^2- → CaSO₄↓

Reakcja zachodzi przy dużym stężeniu CaCl₂.

SrCl₂ + Na₂SO₄ → SrSO₄↓ + 2NaCl

Sr²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → SrSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Sr²⁺ + SO₄^2- → SrSO₄↓

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ +SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Siarczany są trudno rozpuszczalne w kwasach.

CaSO₄ + HCl → reakcja nie zachodzi

Doświadczenie VI:

Analiza płomieniowa:

Wapń (Ca) – ceglasto czerwony

Bar (Ba) – żółto-zielony

Stront (Sr) – karminowy

Potas (K) – fioletowy

W wysokiej temperaturze związki niektórych metali wyparowują, a ich pary pobudzone do świecenia zabarwiają płomień palnika w charakterystyczny dla siebie sposób. Zabarwienie to wynika z faktu jonizacji metali, czyli powstawania odpowiednich kationów, w obecności których płomień palnika przybiera określoną barwę. W wielu przypadkach barwa ta jest na tyle charakterystyczna, że w połączeniu z innymi technikami analitycznymi umożliwia niemal stuprocentową pewność obecności danego metalu w próbce.